Fiche révision chimie

Révisions de chimie Cycle 4
Vous trouverez dans cette fiche, tout ce qu’il faut maîtriser pour le brevet en chimie, vu en 5e
et/ou 4e. Nous ne reviendrons pas sur ces notions, considérées comme acquises, cette année en 3e,
en revanche je reste disponible pour répondre à vos questions et/ou vous envoyer des exercices de révision
pour ceux qui souhaiteraient s’entraîner (j’en ai déjà mis quelques-uns dans cette fiche en vert). Tout ce
qui est surligné en jaune est à connaître par cœur !
I- Les états de la matière
La matière existe sous 3 états physiques : solide, liquide et gaz. Exemple avec l’eau :
Les 3 états
physiques de
l’eau.
Solide
Liquide
Invisible
Gaz
Des exemples
sur Terre.
Neige, givre, glacier,
verglas, …
Mers, océans, lacs,
rivières, nuage,
brouillard…
Vapeur d’eau.
Ses propriétés.
• A une forme propre
• Peut être saisi
• Pas de forme propre
• Sa surface libre est
plane et horizontale
• Est incompressible
• Pas de forme propre
• Occupe tout l’espace
disponible
• Est compressible et
expansible
Remarques pour comprendre :
Il est important de connaître les propriétés des 3 états de la matière. Un solide peut être saisi dans la main et il a
une forme propre (qu’on mette un crayon dans un verre ou dans une boîte, il gardera sa forme de crayon). Alors qu’un
liquide ne peut pas être saisi (il nous coulerait entre les doigts de la main) et n’a pas de forme propre (si on le met
dans un bécher, la forme qu’il aura de profil sera un rectangle, tandis que si on le met dans un verre à pied il aura une
forme triangulaire, il prend la forme du récipient qu’il occupe. De plus la surface du liquide est plane et horizontale,
même si on penche un verre d’eau, la surface reste horizontale (attention à ne jamais faire de « vagues » sur vos
schémas de chimie, la surface libre du liquide est plane). Le liquide est incompressible contrairement au gaz que l’on
peut compresser dans une seringue par exemple. Le gaz occupe tout l’espace disponible et heureusement pour nous,
dans une pièce par exemple, le dioxygène est présente partout.
II- Les changements d’état
On parle de changement d’état lorsqu’un corps passe d’un état physique à un autre. C’est une
transformation physique.
Les différents changements d’état sont les suivants :
Sublimation
Fusion
Vaporisation
Liquéfaction
Sublimation
Condensation

Par exemple : la vaporisation est le passage de l’état liquide à l’état gazeux.
Bilan :
L'eau est constituée de molécules d'eau qui sont toujours les mêmes, et ce, quel que soit l'état de l'eau.
Les molécules d'eau dans la glace, dans l'eau liquide et dans la vapeur sont les mêmes.
III- Les états de la matière à l’échelle microscopique
A l’aide de la vidéo « les 3 états de l’eau » (https://www.youtube.com/watch?v=ARq1TgY5Liw), relie à la
règle les bons modèles aux 3 états physiques de l’eau :
Désordonné
Compact
Etat gazeux
Désordonné
Dispersé
Etat solide
Ordonné
Compact
Etat liquide
IV- Corps pur ou mélange
• Un corps pur est composé d’une seule sorte de molécules, toutes identiques.
• Un mélange est composé de plusieurs sortes de molécules. Il existe 2 sortes de mélanges :
o Un mélange homogène dont on ne peut pas distinguer plusieurs constituants à l’œil nu. (Ex :
jus de fruits, lait, sang…)
o Un mélange hétérogène dont on peut distinguer plusieurs constituants à l’œil nu. (Ex : jus
de fruits à pulpe, vinaigrette…)
Exemple :
Un verre d’eau avec des glaçons est-il un corps pur ou un mélange ? C’est un corps pur car quel
que soit l’état physique (solide pour les glaçons et liquide), ce sont des molécules d’eau. On a
donc ici qu’une seule sorte de molécules qui sont toutes identiques.
Autre exemple pour t’entraîner :
Associe chacune des légendes suivantes à un schéma : corps pur solide ; corps pur liquide ; mélange
homogène ; mélange hétérogène.
Les molécules d’eau étant invisibles à l’œil nu, on peut les modéliser (= les représenter)
par des triangles, des ronds, des carrés…

V- Températures de changement d’état
Doc.1 – Evolution de la température de l’eau
pure lors de la fusion en fonction du temps
Doc.2 – Evolution de la température d’un
mélange d’eau salée lors de la fusion en
fonction du temps
Lorsqu’un corps pur change d’état, la courbe représentant l’évolution de la température (T) en fonction du
temps (t) décrit un palier : la température reste constante au cours du changement d’état (doc. 1). Ce
n’est pas le cas pour un mélange (par exemple, l’eau salée, doc. 2).
Chaque corps pur a des températures de changement d’état qui lui sont propres : elles permettent donc
de l’identifier. Par exemple :
Remarque : Les températures de changement d’état dépendent de la pression : si la pression augmente (par
exemple dans un autocuiseur), la température d’ébullition augmente.
A ton avis, les pâtes cuisent-elles plus vite lorsque l’eau est salée ?
Température de l’eau pure et de l’eau salée en fonction du temps :
On rappelle que lors d’un changement d’état la masse est conservée (80
grammes d’eau liquide que l’on met au congélateur, pèsera toujours 80
grammes sous sa forme solide). En revanche, le volume, lors d’un
changement d’état, varie (exemple : l’eau prend plus de place sous forme
solide que sous forme liquide).
Remarque : l’eau est une exception. Dans la plupart des cas, le volume diminue au
cours de la solidification.
Corps pur
Eau
Zinc
Aluminium
Température de fusion
0 °C
420 °C
660 °C
Température d’ébullition
100 °C
907 °C
2 470 °C

• Soluté = Substance dissoute dans un solvant.
• Solution = Une solution est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la
dissolution d'un ou plusieurs soluté(s).
• Solubilité = la solubilité, notée s, est la masse maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un
volume donné de solvant. Ainsi, la solubilité est le rapport de la masse maximale dissoute m de soluté
et du volume V de solvant : s = 
 avec s en g/L, m en g et V en L.
• Solution saturée = on parle de saturation quand il n’est plus possible de dissoudre du soluté dans le
solvant.
Quelques exemples de dissolution que tu peux réaliser chez toi (avec l’autorisation de tes parents) :
Tube à essai n°1 : eau + sel
On obtient un mélange homogène
donc le sel (soluté) est soluble
dans l’eau (solvant)
Tube à essai n°2 : eau + poivre
On obtient un mélange hétérogène
donc le poivre (soluté) est non
soluble dans l’eau (solvant)
Tube à essai n°3 : huile + sel
On obtient un mélange hétérogène
donc le sel (soluté) est non soluble
dans l’huile (solvant)
Conclusion :
• Un solide est soluble dans l’eau lorsque le mélange obtenu est homogène.
• L’eau est le solvant et le solide dissout est le soluté.
• On réalise alors une dissolution et on obtient une solution.
• Quand un solide est insoluble (qui ne se dissout pas), on obtient un mélange hétérogène.
VII- L’air, un mélange homogène
Le chimiste français Antoine Laurent de Lavoisier découvre en 1722 que l’air qui nous entoure est composé
de différents gaz : c’est un mélange.
Les deux principaux constituants de l’air sont le diazote (80% soit 4/5 du volume total) et le dioxygène
(20% soit 1/5 du volume total).
On modélise l’air à l’échelle moléculaire en tenant compte de cette proportion : on représente quatre fois
plus de molécules de diazote que de molécule de dioxygène.
Une quantité d’air contient 1 molécule de dioxygène (O2) pour 4 molécules de diazote (N2).
1 O2 pour 4 N2 donc 2 O2 pour 8 N2 et 3 O2 pour 12 N2 etc.
On représente 10 molécules dans le flacon ci-dessous, en respectant les proportions dans l’air :
: Dioxygène
: Diazote
Modèle moléculaire de l’air sec
(molécules non ordonnées et elles occupent tout l’espace disponible car ce sont des gaz)
Eau +
sel
Eau
Poivre
Sel
Huile

L’activité humaine peut modifier la composition de l’air. L’augmentation des gaz à effet de serre tels que
le dioxyde de carbone, le méthane et les halocarbures dans l’atmosphère amplifie le phénomène naturel
d’effet de serre. La principale conséquence est le réchauffement climatique.
VIII- Différencier mélanges, transformation physique et transformation chimique
A connaître :
Transformation
de la matière
Transformation
physique
Mélange (homogène)
Transformation chimique
Comportement
microscopes des
molécules
Les molécules
restent les mêmes et
changent de
disposition.
Les molécules restent
les mêmes, elles ne
réagissent pas
ensemble, elles se
mélangent seulement.
Des espèces disparaissent
(réactifs) pour laisser
apparaitre de nouvelles espèces
(produits). Les molécules ne
sont pas les mêmes, avant et
après la transformation.
Représentation
Pour t’entraîner, indique pour chacune des situations ci-dessous, s’il s’agit d’une transformation
chimique, d’une transformation physique ou d’un mélange.
1- Clous en fer qui rouillent
à l’air libre
2- Vapeur d’eau qui se
transforme en buée
3- Obtention du caramel à
partie de sucre et d’eau
4- Préparation d’un diabolo
menthe avec de l’eau et du
sirop
IX- Différencier atomes et molécules
1) Les atomes
Les atomes sont des petits grains de matière qui composent tout ce qui nous entoure : les objets, les êtres
vivants, et toute matière (solide, liquide ou gazeuse), l’ensemble de l’univers autour de nous... Les atomes
sont des particules extrêmement petites. Ils sont invisibles à l’oeil nu car ils sont microscopiques.
En 3e, on va voir de quoi sont constitués les atomes. Seuls les 3P ont fait l’activité pour l’instant.
L’ensemble des atomes (118 aujourd’hui) est répertorié dans un tableau appelé la classification périodique
des éléments. Ils y sont classés dans l’ordre croissant de leur masse atomique. La classification périodique
est universelle, elle est reconnue par l’ensemble des scientifiques.
Chaque atome est modélisé par une sphère de couleur et est représenté par un symbole qui commence
toujours par une majuscule, parfois suivie d’une minuscule. La première lettre correspond souvent à la
première lettre du nom.
Pour t’aider, compare ce qui est présent au
début et à la fin…