Résumé pc 3ac

Résume PC-3AC-S1°
1. Quelques matériaux au quotidien
Les objets sont formés à partir de matériaux
les grandes familles matériaux sont : les métaux ; le plastique ; le verre
matériaux
caractéristiques
Le verre
Transparent ; cassable ; isolant électrique ; mauvais conducteur de la chaleur
Les métaux
Opaque ; résistant au choc ;conducteur électrique et thermique
Le plastique
léger ; isolant électrique et a la chaleur
Les plastiques essentiels:
Le polyéthylène(P.E) : flotte dans l’eau douce (2 et 4)
Le polystyrène(P.S) : flotte dans l’eau salée. (6)
Le polychlorure de vinyle (P.V.C) :brule avec une flamme verte (3)
Le polyéthyléne téréphtalate (PET) : déformé dans l’eau bouillante (1)
Quelque propriétés des métaux :
Le fer(Fe) : attire par l’aimant
Le cuivre(Cu) : a une couleur rouge
L’aluminium (Al): le plus léger des métaux
2. Les matériaux et l'électricité
L’atome est constitue de :
Noyau : porte charges électriques positives (Qn =+Ze)
Electrons : portent charges électriques négatives(Q𝒆−=-Ze)
e : charge élémentaire :e=1,6x10-19C ; Z : numéro atomique : -nombre de charges positives du noyau
-nombre des électrons de l’atome
L’atome est électriquement neutre :Q=Qn +Qe =(+Ze) + (-Ze) =0
Les ions :un ion est issu d’un atome ou d’u groupement d’atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs
electrons.il existe deux sortes :
Cation :ion charge positif forme par perte d’électrons (symbole Xn+),charge : +ne
Anion :ion charge négatif forme par gain d’électrons (symbole Ym-),charge :-me
Un ion monoatomique est constitue d’un seul atome
Ion polyatomique est constitue de plusieurs atomes regroupes
3. Oxydation de quelques métaux dans l'air
Le dioxygène de l’air humide (dioxygene+eau)réagit sur des métaux :cette réaction s’appelle oxydation
Sur le fer(Fe) : il se produit de la rouille qui est constitue essentiellement de l’oxyde de fer III(Fe2O3)
l’équation de la réaction : 4Fe +3O2 2Fe2O3
La rouille est poreuse et perméable a l’air ce qui provoque une corrosion profonde
Pour protéger le fer il faut isoler de l’air humide avec une matière non poreuse exemple la peinture…..
Sur l’aluminium(Al) :il se produit l’alumine ou l’ oxyde de l’aluminium (Al2O3)
l’équation de la réaction : 4Al + 3O2 2Al2O3
L’alumine n’estpas poreuse ,elle est superficielle ,elle protège l’aluminium de la corrosion.
4. Combustion d’un matériau organique
Tout matériau organique ,lors de sa combustion produit essentiellement du dioxyde de carbone(CO2) et de l’eau(H2O).
Les molécules de matériaux organique sot constitues essentiellement d’atomes de carbone(C) et d’atomes
d’hydrogène(H)et d’autres atomes (Cl-O-N-S).
La combustion de certains matériaux organiques comme les plastiques produit d’autres gaz dangereux comme :
Le chlorure d’hydrogène HCl gaz irritant lors de la combustion du PVC
Le cyanure d’hydrogène HCN gaz toxique mortel lors de la combustion du nylon(polyamide
le dioxyde de soufre SO2 gaz irritant lors de la combustion du PS
5. les acides et les bases
le pH est une grandeur sans unité qui permet d’évaluer l’acidité ou la basicité d’une solution.
Sa valeur est comprise entre 0 et 14.
Pour mesurer le pH d’une solution aqueuse ; on utilise le papier pH ou un pH-mètre(plus précis)
Solution acide
pH< 7
Nombre ions H+ plus qu’ions OH-
après la dilution le pH augmente et se
rapproche de7
Solution basique
pH> 7
Nombre ions OH- plus qu’ions H+
après la dilution le pH diminue et se
rapproche de7
Solution neutre
PH= 𝟕
Autant d’ions H+ que d’ions OH-
Le pH ne varie pas après une dilution
7
 L’utilisation des solutions ou basiques présente un danger pour les utilisateurs et l’environnement
acide
neutre
0 basique 14

6. Action de l’acide chlorhydrique et de la soude sur quelques métaux
L’acide chlorhydrique (ou solution de chlorure d’hydrogène)est un acide de formule ionique (H++Cl-)
Le metal
Produit de la réaction
Equation simplifiée
Le fer(Fe)
-gaz dihydrogène(H2)(brule avec détonation)
- solution verdâtre de chlorure de fer II(Fe2++2Cl-)
Fe + 2H+ H2+ Fe2+
Le zinc(Zn)
-gaz dihydrogène(H2)(brule avec détonation)
-solution de chlorure de zinc(Zn2++ 2Cl-)
Zn+ 2H+ H2+ Zn2+
L’aluminium(Al)
-gaz dihydrogène(H2)
-solution de chlorure d’aluminium(Al3+ +3Cl-)
2AL +6H+ 3H2+ 2Al3+
Le cuivre (Cu)
Ne réagit pas avec l’acide
………………………………………………….
 La soude ou solution d’hydroxyde de sodium , de formule ionique (Na+ +OH-)
 La soude n’attaque pas le fer et le cuivre .
 Elle réagit avec le zinc et l’aluminium ;il se produit de dihydrogène
7. Tests de reconnaissances de certains ions
Cuivre (II) Cu2+
Hydroxyde
de sodium
(Na+ + HO-)
Bleu
Hydroxyde de
cuivre
Cu(OH)2
Cu2+ +2OH-→Cu(OH)2
Fer (II) Fe2+
Hydroxyde
de sodium
(Na+ + HO-)
vert
Hydroxyde de
fer II
Fe (OH)2
Fe2+ + 2 HO- → Fe (OH)2
Fer (III) Fe3+
Hydroxyde
de sodium
(Na+ + HO-)
Rouille
Hydroxyde
Fe3+ + 3 HO- → Fe (OH)3
de fer III
Fe (OH)3
Zinc Zn2+
Hydroxyde
de sodium
(Na+ + HO-)
Blanc
gélatineux
Hydroxyde de
zinc
Zn (OH)2
Zn2+ + 2 HO- → Zn (OH)2
Aluminium Aℓ3+
Hydroxyde
de sodium
(Na+ + HO-)
Blanc
Hydroxyde
aluminium
Aℓ (OH)3
Aℓ3+ + 3 HO- → Aℓ(OH)3
Chorure Cℓ-
Nitrate
argent
(Ag
+
+ NO
3-
)
-
Blanc qui
noircit à
la lumière
chlorure
argent
AgCℓ
Ag+ + Cℓ- → AgCℓ
8. Danger de quelques matériaux utilisés dans la vie quotidienne sur la santé et
l’environnement
Les déchets domestiques et industriels sont constitues de différents matériaux (plastique- cartons –verres- metaux)
Les déchets polluent le sol et l’eau ;les produits de leur combustion polluent l’air
Traitement des déchets :
Recyclage des déchets : transformer les déchets collectes en matière première
Compostage des matériaux organiques naturels
Incinération pour récupérer la chaleur et produire l’électricité