Résume PC-3AC-S1° 1. Quelques matériaux au quotidien Les objets sont formés à partir de matériaux les grandes familles matériaux sont : les métaux ; le plastique ; le verre matériaux Le verre Les métaux Le plastique caractéristiques Transparent ; cassable ; isolant électrique ; mauvais conducteur de la chaleur Opaque ; résistant au choc ;conducteur électrique et thermique léger ; isolant électrique et a la chaleur Les plastiques essentiels: Le polyéthylène(P.E) : flotte dans l’eau douce (2 et 4) Le polystyrène(P.S) : flotte dans l’eau salée. (6) Le polychlorure de vinyle (P.V.C) :brule avec une flamme verte (3) Le polyéthyléne téréphtalate (PET) : déformé dans l’eau bouillante (1) Quelque propriétés des métaux : Le fer(Fe) : attire par l’aimant Le cuivre(Cu) : a une couleur rouge L’aluminium (Al): le plus léger des métaux 2. Les matériaux et l'électricité L’atome est constitue de : Noyau : porte charges électriques positives (Qn =+Ze) Electrons : portent charges électriques négatives(Q𝒆−=-Ze) e : charge élémentaire :e=1,6x10-19C ; Z : numéro atomique : -nombre de charges positives du noyau -nombre des électrons de l’atome L’atome est électriquement neutre :Q=Qn +Qe =(+Ze) + (-Ze) =0 Les ions :un ion est issu d’un atome ou d’u groupement d’atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs electrons.il existe deux sortes : Cation :ion charge positif forme par perte d’électrons (symbole Xn+),charge : +ne Anion :ion charge négatif forme par gain d’électrons (symbole Ym-),charge :-me Un ion monoatomique est constitue d’un seul atome Ion polyatomique est constitue de plusieurs atomes regroupes 3. Oxydation de quelques métaux dans l'air Le dioxygène de l’air humide (dioxygene+eau)réagit sur des métaux :cette réaction s’appelle oxydation Sur le fer(Fe) : il se produit de la rouille qui est constitue essentiellement de l’oxyde de fer III(Fe2O3) l’équation de la réaction : 4Fe +3O2 2Fe2O3 La rouille est poreuse et perméable a l’air ce qui provoque une corrosion profonde Pour protéger le fer il faut isoler de l’air humide avec une matière non poreuse exemple la peinture….. Sur l’aluminium(Al) :il se produit l’alumine ou l’ oxyde de l’aluminium (Al2O3) l’équation de la réaction : 4Al + 3O2 2Al2O3 L’alumine n’estpas poreuse ,elle est superficielle ,elle protège l’aluminium de la corrosion. 4. Combustion d’un matériau organique Tout matériau organique ,lors de sa combustion produit essentiellement du dioxyde de carbone(CO2) et de l’eau(H2O). Les molécules de matériaux organique sot constitues essentiellement d’atomes de carbone(C) et d’atomes d’hydrogène(H)et d’autres atomes (Cl-O-N-S). La combustion de certains matériaux organiques comme les plastiques produit d’autres gaz dangereux comme : Le chlorure d’hydrogène HCl gaz irritant lors de la combustion du PVC Le cyanure d’hydrogène HCN gaz toxique mortel lors de la combustion du nylon(polyamide le dioxyde de soufre SO2 gaz irritant lors de la combustion du PS 5. les acides et les bases le pH est une grandeur sans unité qui permet d’évaluer l’acidité ou la basicité d’une solution. Sa valeur est comprise entre 0 et 14. Pour mesurer le pH d’une solution aqueuse ; on utilise le papier pH ou un pH-mètre(plus précis) Solution acide pH< 7 Nombre ions H+ plus qu’ions OH- Solution basique pH> 7 Nombre ions OH- plus qu’ions H+ Solution neutre PH= 𝟕 Autant d’ions H+ que d’ions OH- 0 acide après la dilution le pH augmente et se rapproche de7 après la dilution le pH diminue et se rapproche de7 Le pH ne varie pas après une dilution neutre basique 14 7 L’utilisation des solutions ou basiques présente un danger pour les utilisateurs et l’environnement 6. Action de l’acide chlorhydrique et de la soude sur quelques métaux L’acide chlorhydrique (ou solution de chlorure d’hydrogène)est un acide de formule ionique (H++Cl-) Le metal Le fer(Fe) Produit de la réaction -gaz dihydrogène(H2)(brule avec détonation) - solution verdâtre de chlorure de fer II(Fe2++2Cl-) -gaz dihydrogène(H2)(brule avec détonation) Le zinc(Zn) -solution de chlorure de zinc(Zn2++ 2Cl-) -gaz dihydrogène(H2) L’aluminium(Al) -solution de chlorure d’aluminium(Al3+ +3Cl-) Le cuivre (Cu) Ne réagit pas avec l’acide La soude ou solution d’hydroxyde de sodium , de formule ionique (Na+ +OH-) La soude n’attaque pas le fer et le cuivre . Equation simplifiée Fe + 2H+ H2+ Fe2+ Zn+ 2H+ H2+ Zn2+ 2AL +6H+ 3H2+ 2Al3+ …………………………………………………. Elle réagit avec le zinc et l’aluminium ;il se produit de dihydrogène 7. Tests de reconnaissances de certains ions Cuivre (II) Cu2+ Hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Fer (II) Fe2+ Hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) vert Fer (III) Fe3+ Hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Rouille Zinc Zn2+ Aluminium Aℓ3+ Chorure Cℓ- Bleu Hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Nitrate argent (Ag+ + NO3-) Hydroxyde de fer II Fe (OH)2 Hydroxyde de fer III Fe (OH)3 Cu2+ +2OH-→Cu(OH)2 Fe2+ + 2 HO- → Fe (OH)2 Fe3+ + 3 HO- → Fe (OH)3 Hydroxyde de zinc Zn (OH)2 Zn2+ + 2 HO- → Zn (OH)2 Blanc Hydroxyde aluminium Aℓ (OH)3 Aℓ3+ + 3 HO- → Aℓ(OH)3 Blanc qui noircit à la lumière chlorure argent AgCℓ Blanc gélatineux - Hydroxyde de cuivre Cu(OH)2 Ag+ + Cℓ- → AgCℓ 8. Danger de quelques matériaux utilisés dans la vie quotidienne sur la santé et l’environnement Les déchets domestiques et industriels sont constitues de différents matériaux (plastique- cartons –verres- metaux) Les déchets polluent le sol et l’eau ;les produits de leur combustion polluent l’air Traitement des déchets : Recyclage des déchets : transformer les déchets collectes en matière première Compostage des matériaux organiques naturels Incinération pour récupérer la chaleur et produire l’électricité
