Terminale S3 – M. Salane – Année scolaire: 2014/2015
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COMPOSITION DU 1er SEMESTRE DE SCIENCES PHYSIQUES
Exercice 1 : (03 points)
On dispose d'un alcool A de formule C4H100
1) A peut donner un corps B pouvant réduire la liqueur de Fehling et donner une
réaction de précipitation avec la dinitrophénylhydrazine (DNPH).
a) Donner le nom et la formule de B sachant que sa chaîne est linéaire. (0,5 pt)
b) Quel est le nom et la classe de l'alcool A ? (0,5 pt)
2) L’oxydation de B peut donner un produit organique D.
Donner la formule semi-développée et le nom de D. (0,5 pt)
3) D réagit avec le chlorure de thionyle (SOCl2) en donnant un corps E.
Quel est le nom du corps E ? Donner l'équation de la réaction ? (0,5 pt)
4) Deux molécules du corps D, en présence d'un déshydratant efficace tel que le P4O10,
peuvent donner un corps F. Quelle est la formule semi-développée de F ? (0,5 pt)
5) On peut obtenir un ester soit :
a) par action de E sur A
b) par action de F sur A
Ecrire les équations des réactions. (0,5 pt)
Exercice 2 : (03 points)
On étudie, à température constante, la cinétique de dismutation de l’eau oxygénée :
2 H2O2 2 H2O + O2
1) A la date t = 0, la solution contient 0,060 mole d’eau oxygénée. Son volume,
constant, est VS = 1 L. On mesure, à pression constante, le volume V(O2) de gaz
dégagé au cours du temps.
a) Exprimer, en mole, la quantité de dioxygène n(O2) formé à la date t en fonction de
V(O2) et de Vm = 24 L.mol-1 (volume molaire d’un gaz à la température de
l’expérience). (0,25 pt)
b) En déduire, à la même date t, la quantité de H 2O2 disparu, puis la concentration C en
eau oxygénée restante. (0,5 pt)
c) Les résultats de l’expérience sont dans le tableau suivant :
2
-1
Compléter la tableau et tracer le graphe C = f (t). (0,75 pt)
d) Définir la vitesse volumique v (t) de disparition de H2O2 à la date t.
Calculer cette vitesse à la date t1 = 10 min puis à la date t2 = 30 min. Quel facteur
cinétique explique la variation de la vitesse de disparition de H2O2 ? (0,75 pt)
2) Une étude complète montre que v(t) est liée à la concentration C par une relation de
type : v = k.C avec k = 7,9.10-4 S.I.
a) Cette relation permet-elle de retrouver v (30 min) de la question 1.d ? (0,25 pt)
b) Prévoir d’après les résultats du cours comment évolue la constante k en fonction de
la température. (0,25 pt)
c) Tracer qualitativement l’allure du graphe si on opérait en présence du catalyseur
Fe2+ ? (Définir un catalyseur). (0,25 pt)