Untitled

UNIVERSITÉ YAHIA FARES DE MÉDÉA
FACULTÉ DES SCIENCES ET DE TECHNOLOGIE
DÉPARTEMENT GP ET GPE 1erANNEE LMD SECTIONS SM/ST
Janvier 2008
T.P. CHIMIE 1 (Structure de la Matière)
Examen de fin de semestre
Exercice N° 01
Répondre par vrai ou faux et corriger les réponses fausses :
1. Pour peser une masse d’un produit solide, on utilise : une balance, une spatule et une fiole
jaugée.
2- La température est une mesure directe.
3- Considérant la relation
D-C+B=A
. A une mesure indirecte, B, C et D des mesures directes.
4- L’erreur absolue de la mesure A, de la relation précédente, est donnée par : A=B+C-D.
5- (C=0.180 g/l ± 0.025 g/l) indiquant que la valeur réelle de la concentration varie de 0.210 à
0.155 g/l.
6- L’erreur instrumentale représente l’erreur de lecture due à l’instrument de mesure considéré.
7- L’éprouvette est utilisée pour prélever un volume avec une très grande précision.
8- Pour prélever un volume de 8.7 ml on utilise une pipette jaugée.
9- Pour la préparation d’une solution on utilise un bêcher.
10- L'alcalimétrie est une méthode de dosage par neutralisation, elle consiste à un dosage d'une
base de titre inconnu avec un acide de titre connu.
11- L’acidimétrie est une méthode de dosage par neutralisation, elle consiste à un dosage d'un
acide de titre inconnu avec une base de titre connu.
12- Pour prendre un volume sans précision on utilise un bécher.
Exercice N° 02
Indiquer comment trouver l’erreur instrumentale de la verrerie suivante :
1- Burette.
2- Eprouvette.
3- Fiole jaugée.
4- Pipette jaugée.
5- Pipette graduée.
Exercice N° 03
Un volume de 10 ml d’une solution de NaOH de normalité inconnue est neutralisé par un
volume de 11 ml d’une solution de HNO3 de normalité 0.0988 N.
1- Comment peut t – on préparer 100 ml d’une solution de HNO3 0.0988 M à partir d’une solution
mère 2M ? Expliquer brièvement le mode opératoire à suivre en indiquant la verrerie utilisée.
2- Déterminer la normalité de NaOH.
3- Déterminer la quantité de NaOH contenue dans 250 ml de solution.

Juin 2008
T.P. CHIMIE 1 (Structure de la Matière)
Examen de rattrapage
Exercice N° 01
Répondre par vrai ou faux et corriger les réponses fausses:
1. La masse de 10 ml d’une solution donnée est 12 g si la densité est égale à 1,2.
2. La pesée d’un produit est une mesure directe.
3. La surface d’une plaque de 10 cm de longueur (notée L) et de 2 cm de largeur (notée l) est une
mesure directe égale à 20 cm2.
4. Considérant la relation de la surface:
l*L=S
. L’erreur relative de la surface est exprimée
par : S=L*l.
5. (V=120 ml ± 2 ml) indiquant que la valeur réelle du volume varie de 124 à 118 ml.
6. Le calcul des incertitudes permet d’avoir une marge de sécurité sur les résultats
expérimentaux.
7. Mettre 4 g de NaOH dans une fiole jaugée de 100 ml et compléter à la jauge avec de l’eau
distillée jusqu’à dissolution totale pour préparer une solution de 100 ml à 1M. On donne la
masse moléculaire de NaOH égale à 40 g/mol et la pureté égale à 100%. Justifier votre
réponse.
8. Prendre 10 ml d’une solution HCL 1N à compléter avec de l’eau distillée à un volume de 100
ml dans une fiole jaugée de 100 ml pour préparer une solution de 100 ml de HCl à 0.2 N.
Justifier votre réponse.
9. Un indicateur coloré est utilisé pour mettre en évidence le point d’équivalence lors d’une
réaction de titrage acido-basique.
Exercice N° 02
Considérant une solution de HNO3 concentrée de densité égale à 1,3 et de pourcentage massique
58. On donne MHNO3 = 63 g/mole.
1. Calculer la normalité de la solution concentrée.
2. Calculer le volume nécessaire de la solution de HNO3 concentrée pour préparer 1500 ml d’une
solution avec une normalité de 1,5.

Jan. 2009
T.P. CHIMIE 1 (Structure de la Matière)
Examen de fin de semestre
Questions
Répondre par vrai ou faux :
1. L’éprouvette est un instrument métallique employé pour prendre un volume sans précision.
2. L’erlenmeyer est un instrument employé comme lieu pour réaliser des réactions.
3. Le thermomètre est utilisé pour mesurer une température.
4. Une pipette jaugée est employée pour prendre un volume de 7,3 ml.
5. Une pipette graduée est employée pour prendre un volume de 7,3 ml.
6. a est une mesure directe. a est son incertitude. L’erreur relative est égale à 0,1 si a est égale à
1 et a est égale à 0,1.
7. la concentration molaire est égale à la normalité pour une solution de l’acide phosphorique
(H3PO4).
8. La pesée d’un produit est une mesure indirecte.
Problème
A- Une solution de 1000 ml d’acide chlorhydrique (HCl) 1 N est préparée à partir d’une solution
mère d’HCl (solution à 37% massique).
1. Décrire brièvement le mode opératoire pour réaliser une telle dilution en indiquant les
différents instruments employés.
2. Calculer le volume de la solution mère nécessaire à cette préparation sachant que sa masse
volumique est de 1186 Kg/m3 et sa masse moléculaire est de 36,46 g/mol.
3. Indiquer les sources d’incertitudes possibles lors de cette préparation.
4. Calculer l’incertitude sur la normalité de la solution préparée sachant qu’une éprouvette
graduée a été employée pour la prise de la solution mère.
B- Un volume de 13,6 ml de la solution préparée de HCl est neutralisée par un volume de 27,2 ml de
solution de NaOH.
1. Décrire brièvement le mode opératoire pour réaliser cette neutralisation en indiquant les
différents instruments employés.
2. Calculer la normalité et la concentration de la solution de NaOH.
Données du problème:
 Incertitude absolue sur le volume de l’éprouvette graduée employée pour la prise de la
solution mère : V=1 ml.
 Incertitude absolue sur le volume de la fiole de 1 l : V=0,4 ml.
 Incertitude relative sur la normalité de la solution mère est de 0,2%.

Mars. 2009
T.P. CHIMIE 1 (Structure de la Matière)
Examen de rattrapage
Répondre par vrai ou faux et corriger les réponses fausses:
1. Un acide est une molécule capable de céder un anion OH-.
2. La fiole jaugée est moins précise que le becher.
3. Le but de l’expérience de Millikan est le calcul des vitesses des électrons.
4. Une solution homogène est une solution ayant deux phases distinctes.
5. Une base est une molécule capable d’accepter un anion OH-.
Exercice 01
Un volume de 6,5 ml d’une solution de H2SO4 (0,5 M) pris par une pipette graduée est
neutralisé par un volume V (ml) d’une solution de NaOH contenu dans une burette. Cette
neutralisation a été refaite trois (03) fois.
1. Calculer la normalité et la concentration de la solution de NaOH.
2. Calculer l’incertitude de la normalité de la solution de NaOH.
On donne:
 Incertitude absolue sur le volume de la pipette graduée: ΔV=0,02 ml.
 Incertitude absolue sur le volume d’une burette de 25 ml: ΔV=0,05 ml.
 Incertitude relative sur la normalité de la solution acide est de 0,3%.
Essai
1
2
3
V NaOH (ml)
6,7
6,9
6,8
Exercice 02 :
On désire préparer un litre de solution mère d’acide phosphorique H3PO4 de normalité égale à
1,5 N. Quel volume de ce produit doit-on prélever en supposant que le produit est pur à 85% ?
A partir de cette solution, on désire préparer un volume V=250mL d'une solution fille de
concentration C=2,10-2 mol.L-1. Quel volume de la solution mère doit-on prélever ?
On donne:
 les masses: M(H)=1 g.mol-1; M(P)=30,97 g.mol-1; M(O)=15,99 g.mol-1.
 la masse volumique est égale à 1,834 103 Kg/m3.

Fév. 2010
T.P. CHIMIE 1 (Structure de la Matière)
Examen de fin de semestre
Questions
Nommez et donnez la fonction des verreries représentées ci-dessous.
a) b) c)
Problème
Dans le but de réaliser une réaction de neutralisation, un volume de 250 ml d’une solution de 0.5M
(moles/l) de H2SO4 est préparée à partir de l’acide sulfurique pur (de masse moléculaire M, de masse
volumique ρ et de degré de pureté P).
Partie A
1. Calculer le volume pur de la l'acide sulfurique nécessaire à cette préparation et décrivez
brièvement le protocole expérimental de cette préparation.
2. Est - il possible de préparer cette solution (0.5M) à partir d’une solution existante qui possède
un titre de 0.5N ? Justifier votre réponse.
3. Déterminer l’incertitude absolue sur la concentration de la solution de l’acide sulfurique
préparée. Présenter le résultat.
Partie B
La solution de l’acide sulfurique préparée est ensuite utilisée pour titrer un volume de 15ml d'une
solution basique de NaOH, prélevée par une éprouvette de 25ml.
1. Déterminer la concentration de la solution basique de NaOH sachant que l’operateur a réalisé
4 essais selon: Vacide(1eressai)= 7.5ml, Vacide(2èmeessai)= 7.6ml, Vacide(3èmeessai)= 7.4ml et enfin
Vacide(4èmeessai)= 7.4ml.
2. Déterminer l'incertitude absolue sur la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium
(NaOH). Présenter le résultat.
Les données du problème : M= (98,078 ± 01,130)g/mol. ρ = (1800,00±3.02)Kg/m3.
P=(98,00±0,50)%. Pipette de 10ml: Incertitude instrumentale égale à 0.1ml. Fiole de 250ml:
Incertitude instrumentale égale à 0.3ml. Burette: Incertitude instrumentale égale à 0.1ml. Eprouvette
de 25ml: Incertitude instrumentale égale à 0.1ml.