Chap. IV Réactions entre l’acide chlorhydrique et les métaux. I. Comment savoir si une solution est acide basique ou neutre ? Qu’est-ce que le pH (potentiel hydrogène) ? Le pH, est une valeur (un nombre) comprise entre 0 et 14, il sert à mesurer le taux d’acidité d’une solution. Remarque : Le pH est une valeur qui n’a pas d’unité. _ Lorsque le pH = 7, la solution est neutre. _ Lorsque le pH < 7, la solution est acide. Plus le pH est petit, plus la solution est acide. _ Lorsque le pH > 7, la solution est basique. Plus le pH est grand, plus la solution est basique. --------------------------------------------------- Fin séance 1 --------------------------------------------- II. Particules responsables de l’acidité et de la basicité. A. Les ions hydrogène et les ions Hydroxyde. L’acidité d’une solution est due à la présence d’un type d’ions : les ions hydrogène H+. La basicité d’une solution est due à la présence d’un type d’ions : les ions hydroxyde HO-. Remarque : _ Une solution neutre contient autant d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-. _ Une solution acide contient beaucoup plus d’ions hydrogène H + que d’ions hydroxyde HO-. _ Une solution basique contient beaucoup plus d’ions hydroxyde HO - que d’ions hydrogène H+. B. Effet de la dilution sur l’acidité ou la basicité d’une solution. Lorsqu’on dilue une solution acide (on ajoute de l’eau), le pH augmente et se rapproche de 7, la solution devient de moins en moins acide. Lorsqu’on dilue une solution basique, le pH diminue et se rapproche de 7, la solution devient de moins en moins basique. --------------------------------------------------- Fin séance 3 --------------------------------------------- III. Action de l’acide chlorhydrique sur le fer. L’acide chlorhydrique réagit avec le fer pour former du dihydrogène une solution de chlorure de fer II. Les réactifs sont l’acide chlorhydrique et le fer. Les produits sont le dihydrogène et le chlorure de fer II. Définition d’une réaction chimique. Une transformation est appelée une réaction chimique lorsque les produits obtenus sont différents des réactifs de départ. IV. Utilisation d’une équation bilan pour décrire une transformation. A. Les règles de conservation à respecter Règle de la conservation de la matière. _ Lors d’une réaction chimique, on ne peut ni créer ni détruire les atomes. _ Conséquence : il y a donc autant d’atomes de chaque type des 2 côtés de la flèche de l’équation bilan. Règle de la conservation de la charge électrique. _ Lors d’une réaction chimique, on ne peut ni créer ni détruire les électrons. _ Conséquence : la somme totale des charges électriques est la même des 2 côtés de la flèche de l’équation bilan. --------------------------------------------------- Fin séance 5 --------------------------------------------- B. Équation bilan de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer. L’acide chlorhydrique réagit avec le fer pour former du dihydrogène et chlorure de fer II. ions hydrogène H+ + fer + Fe 1atome de fer 1 atome d’hydrogène 1 charge positive 2H+ + Fe 1atome de fer 2 atome d’hydrogène 2 charges positives dihydrogène + ions fer II H2 + Fe2+ 1 atome de fer 2 atomes d’hydrogène 2 charges positives H2 + Fe2+ 1 atome de fer 2 atomes d’hydrogène 2 charges positives --------------------------------------------------- Fin séance 7 ---------------------------------------------
