2D Devoir surveillé de physique Nom : Exercice 1 Arginine Veyron, solution buvable fabriquée par les laboratoires Veyron, boite de 20 ampoules de 5 mL, est préconisé comme traitement d’appoint dans les digestions difficiles. Composition par ampoule: Principe actif: arginine 1,0 g Excipients : saccharose(sucre): 0,80 g et parahydroxybenzoate de méthyle (E218) 1. Composition du médicament 1.1. Donner la définition d’une solution. Prendre comme exemple de chaque terme la solution d’Arginine. 1.2. La solution d’arginine est une solution moléculaire. Indiquer ce que cela signifie et donner l’équation de dissolution de l’arginine solide dans l’eau. 1.3. Quelle est la concentration massique en saccharose d'une ampoule? 1.4. Calculer la masse molaire moléculaire de l'arginine. 1.5. Calculer la quantité de matière d'arginine dans une ampoule. 1.6. En déduire la concentration molaire d'arginine de la solution buvable. 2. Le bon dosage pour un enfant La solution d'arginine étant trop concentrée pour un enfant, on désire diviser la concentration par 5 et fabriquer une nouvelle solution. 2.1. Comment s'appelle cette technique? 2.2. Citer dans la liste de matériel disponible, le matériel nécessaire au protocole. Justifier. Matériel disponible: •Balance électronique •Fiole jaugée 250,0 mL• Éprouvette graduée 50 mL •Pissette d'eau distillée •Coupelle de pesée •Spatule •Bécher 50 mL •Pipette jaugée 10,0 mL •Propipette ou poire •Bécher 500 mL •Pipette jaugée 20,0 mL •Pipette à doigt •Fiole jaugée 50,0 mL •Pipette jaugée 25,0 mL •Entonnoir Données : •Formule brute arginine: C6H14N4O2 M(C)=12,0 g.mol-1 M(H) = 1,00 g.mol-1 •Formule brute saccharose: C12H22O11 M(O) = 16,0 g.mol-1 M(N) = 14,0 g.mol-1 Exercice 2 Le paranitrophénol (PNP) est un polluant organique issu des pesticides. Il faut donc surveiller sa présence dans les eaux de boisson. Document 1 : Absorbance A d’une solution : L’absorbance A mesure la capacité d’une solution colorée à absorber la lumière qui le traverse. Document 2 protocole de dosage • Procéder à une évaporation de l’eau de manière à accroitre fortement la concentration en PNP. La solution S ainsi obtenue est cent fois plus concentrée que l’eau appelée solution E • A partir d’une solution aqueuse S0 de PNP de concentration C0 = 100 mg.L-1, préparer 5 solutions filles Si de volume V = 100,0 mL en prélevant un volume Vi de solution S0 complétée à 100,0 mL avec de l’eau. • Mesurer l’absorbance des solutions Si Document 3 tableau de résultats de mesure Solution S1 S2 S3 S4 S5 Cm (mg.L-1) 1,0 2,0 3,0 5,0 7,5 A 0,128 0,255 0,386 0,637 0,955 La mesure de l’absorbance de la solution S donne A’=0,235 1. A l’aide du document 2, calculer le volume de solution S0 à prélever pour fabriquer la solution S4 2. Tracer la courbe d’étalonnage A = f(Cm) 3. A l’aide de la courbe déterminer la concentration en masse de PNP de la solution S puis de l’eau de départ. 4. La concentration maximale en PNP autorisée est de 0,10 µg.L-1, en déduire si l’eau est potable ou non.
