TH1 Activité 5 : « Boire en toute sécurité » Vous disposez de trois solutions incolores dans des flacons, notées A,B et C. Seule l'une d'entre elle est une eau minérale. Les deux autres sont des solutions d'eau sucrée et d'eau salée. Vous disposez des réactifs et du matériel suivants : d'une solution toxique contenant des ions chlorure Cl- et des ions baryum Ba2+ une solution contenant des ions oxalates C2O42- et des ions ammonium NH4+ d'un générateur elc, de tiges de carbone, de pinces crocodiles, d’un porte électrode, de fils de connexion, d'un ampèremètre, un bécher, 2 tubes à essais notés 1 et 2. Votre mission 1 : Identifier la solution d'eau sucrée sans utiliser de réactifs . (Il est rigoureusement interdit de goûter les solutions) Votre mission 2 : Identifer l'eau minérale à l'aide d'un seul même test d’identification sur les deux solutions restantes. Mission 1 : Retrouvons la solution d’eau sucrée - Quelle propriété distingue la solution d’eau sucrée des deux autres solutions ? Justifier (docs 1, 3) …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - Schémas normalisés de l’expérience à réaliser permettant d ‘identifier l’eau sucrée : - Mise en commun des résultats : Solution A IA = ……………… mA Solution B IB = ……………… mA Solution C IC = ……………… mA - Conclure à la mission 1 : Noms et prénoms TP act.4 : COMPTE RENDU « BOIRE EN TOUTE SECURITE » MISSION2 Note : /20 Maintenant que l’on a éliminé la solution d’eau sucrée, on doit retrouver quelle est la solution d’eau salée et la solution d’eau minérale dont l’étiquette est donnée doc.5. Mission 2 : Retrouvons la solution minérale parmis les deux solutions en UN SEUL TEST - Entourer les formules d’ions que vous pouvez identifier grâce à un test qui vous est donné sur la fiche méthode : Ca2+, Mg2+, Na+, K+, Cl-, NO3-, SO42-, HCO3- Maintenant à l’aide de la liste de matériel à votre disposition et en tenant compte des risques pour votre santé, indiquer le nom et la formule du SEUL ion que vous allez choisir de mettre en évidence pour distinguer l’eau minérale de l’eau salée : ……………………………………………… - Nom et Formule de la solution test à utiliser : ………………………………………….………………………… - Sachant que des charges de signe contraires s’attirent, quel est l’ion réactif testeur dans la solution test : ……………………….………………………………………………………….…………………………… ANA - Légender le test à réaliser sur les deux solutions pouvant être de l’eau minérale APPELER LE PROFESSEUR POUR VALIDATION Elaboration d’un protocole A B Solution test C D Ion réactif testeur : ……… Solution :…………….. Tube 1 Solution :…………. Tube 2 - En prenant toutes mes mesures de sécurité en compte, réaliser le test DEVANT LE PROFESSEUR : - Résultat obtenu lorsque le test est positif : ……………………………………………………………………… - Nom et formule de l’ion mis en évidence par ce test : ……………………………………………………… APP REA Prise en Tests compte d’identification sécurité A A B B C C D D - Conclure à la mission 2 : ANA Interprétation et conclusion A B C Conclusion: Qu’à-t-on appris sur les eaux minérales ? D Une fiche méthode : comment identifier des ions en solution par des tests d’identification ? Pour tester la présence d’un ion dans une solution, on ajoute un « réactif spécifique» capable de réagir avec cet ion. Si on observe la formation d’un précipité (= solide au sein d’un liquide), le test est positif : l’ion recherché est présent. Protocole des tests : Réactif de l’ion recherché On verse environ 2 mL de la solution contenant l’ion à tester dans un tube à essais. On ajoute quelques gouttes de la solution contenant le réactif de cet ion. Y a-t-il formation d’un précipité ? Ne pas agiter pour mieux observer ! Tests de reconnaissance de quelques CATIONS métalliques : Cu2+ Cation métallique recherché Réactif testeur utilisé Fe2+ Fe3+ Ion hydroxyde HOd’une solution d’hydroxyde de sodium (La soude est très corrosive). Ports de gants lunettes et blouse obligatoire En cas de test positif, apparition d’un précipité… Bleu Vert foncé Rouille Test de reconnaissance de l’ion CALCIUM Ca2+ ,de l’ANION CHLORURE Cl– et l’anion sulfate SO42-: Ion recherché Réactif testeur utilisé Ion calcium Ca2+ Ion C2O42- d’une solution d’oxalate d’ammonium Ion chlorure ClIon Ag+ d’une solution de nitrate d’argent produit corrosif et dangereux pour l’environnement Ion sulfate SO42Ion baryum Ba2+d’une solution de chlorure de baryum toxique En cas de test positif, apparition d’un précipité… Blanc Blanc
