CHIMIE WTS Terminale

COLLECTION SAWD
Notes de cours | Lycée Seydina Limamou Laye
WAHAB
DIOP
TERMINALES S2 & S1

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Les alcools
Table des matières
Les alcools .................................................................................................................................... 6
I. RAPPELS (COURS DE 1ERE S) ............................................................................................................ 6
1. Définition : ............................................................................................................................... 6
2. Classes d'un alcool : ................................................................................................................. 6
3. Nomenclature des alcools: ...................................................................................................... 6
4. Tests d’identification des aldéhydes et cétones: ..................................................................... 7
II. PROPRIETES CHIMIQUES ................................................................................................................... 8
1. Obtention des alcools par hydratation d’un alcène ................................................................ 8
2. Déshydratation d’un alcool ..................................................................................................... 8
4. Oxydation brutale .................................................................................................................... 8
5. Oxydation ménagée ................................................................................................................ 9
6. Estérification directe .............................................................................................................. 11
III. LES POLYALCOOLS ..................................................................................................................... 11
1. Cas d’un dialcool: le glycol ..................................................................................................... 11
2. Cas d’un trialcool: le glycérol ................................................................................................. 11
Les amines ................................................................................................................................. 12
I. Les amines ................................................................................................................................. 12
1. Définition et formule générale .............................................................................................. 12
2. Les classes d’amines .............................................................................................................. 12
3. Nomenclature ........................................................................................................................ 12
II. Propriétés chimiques des amines .............................................................................................. 13
1. Action sur les indicateurs colorés .......................................................................................... 13
2. Basicité comparée des amines .............................................................................................. 14
3. Action sur les ions métalliques .............................................................................................. 14
Les acides carboxyliques et dérivés ............................................................................................. 15
I. Généralités ................................................................................................................................ 15
1. Définition ............................................................................................................................... 15
2. Nomenclature ........................................................................................................................ 15
3. Obtention ............................................................................................................................... 16
II. Propriétés chimiques ................................................................................................................. 16
1. Propriétés acides ................................................................................................................... 16
2. Décarboxylation ..................................................................................................................... 16

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Les alcools
3. Obtention des anhydrides d'acide ......................................................................................... 17
4. Obtention des chlorures d'acyle ............................................................................................ 18
5. Passage à l'amide .................................................................................................................. 19
III. ESTERIFICATION ........................................................................................................................ 21
1. Estérification directe .............................................................................................................. 21
2. Exemple de réaction d'estérification ..................................................................................... 22
3. Estérification indirecte ........................................................................................................... 23
4. Nomenclature ........................................................................................................................ 23
5. Importance des esters ........................................................................................................... 24
Cinétique chimique .................................................................................................................... 26
I. ÉVOLUTION DU SYSTEME CHIMIQUE ................................................................................................ 26
1. Systèmes stables et systèmes chimiquement inertes ............................................................ 26
2. Classification cinétique des réactions naturelles. .................................................................. 26
II. ÉTUDE EXPERIMENTALE DE LA CINETIQUE D'UNE REACTION ............................................................... 27
1. Réaction des ions iodures I- avec l'eau oxygénée H2O2 .......................................................... 27
2. Dosage par iodométrie .......................................................................................................... 27
3. Détermination de la composition instantanée du mélange réactionnel ............................... 27
III. VITESSE DE REACTION ................................................................................................................ 28
1. vitesse de formation du diiode .............................................................................................. 28
2. vitesse de disparition ............................................................................................................. 30
3. vitesse volumique .................................................................................................................. 31
4. Relation entre les vitesses ..................................................................................................... 31
5. Temps de demi-réaction ........................................................................................................ 32
IV. FACTEURS CINETIQUES .............................................................................................................. 33
1. Agitation thermique .............................................................................................................. 33
2. Chocs efficaces ....................................................................................................................... 33
3. Influence de la concentration et de la température. ............................................................. 33
4. Autocatalyse .......................................................................................................................... 34
pH d’une solution aqueuse –Autoprotolyse de l’eau – Produit ionique - Indicateurs colorés ......... 35
I. PH DUNE SOLUTION AQUEUSE ....................................................................................................... 35
1. Définition: .............................................................................................................................. 35
2. Propriétés mathématiques de la fonction log ....................................................................... 35
3. Mesure de pH ........................................................................................................................ 35

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Les alcools
4. pH et concentration ............................................................................................................... 35
II. EAU PURE .................................................................................................................................... 36
1. pH de l’eau pure .................................................................................................................... 36
2. Autoprotolyse de l’eau........................................................................................................... 36
3. Produit ionique ...................................................................................................................... 36
III. CARACTERE ACIDE, BASIQUE OU NEUTRE DUNE SOLUTION AQUEUSE ............................................. 36
1. Solution neutre ...................................................................................................................... 36
2. Solution acide ........................................................................................................................ 37
3. Solution basique .................................................................................................................... 37
4. Relation entre pH et [OH-] ..................................................................................................... 37
5. Électroneutralité .................................................................................................................... 38
IV. INDICATEURS COLORES .............................................................................................................. 38
1. Définition ............................................................................................................................... 38
2. Zone de virage des principaux indicateurs colorés ................................................................ 38
Acide fort – base forte – Réaction acide fort base forte – Dosage ................................................. 39
I. SOLUTION DACIDES FORTS ............................................................................................................ 39
1. Un acide fort: l’acide chlorhydrique ...................................................................................... 39
2. Généralisation: notion d’acide fort ........................................................................................ 39
3. pH d’une solution d’acide fort ............................................................................................... 39
4. Dilution d’un acide fort .......................................................................................................... 39
II. SOLUTION DE BASE FORTE .............................................................................................................. 40
1. Une base forte: l’hydroxyde de sodium ................................................................................. 40
2. Généralisation: notion de base forte ..................................................................................... 40
3. pH de solution basique .......................................................................................................... 40
4. Dilution de bases fortes ......................................................................................................... 40
III. REACTION ENTRE UN ACIDE FORT ET UNE BASE FORTE ................................................................... 41
1. Équation de la réaction.......................................................................................................... 41
2. Étude pH métrique d’une réaction acide ............................................................................... 41
Acide faible – Base faible - Couples acide/base ............................................................................ 46
I. EXEMPLE DUN ACIDE FAIBLE: LACIDE ETHANOÏQUE ......................................................................... 46
1. Ionisation de l’acide acétique ................................................................................................ 46
2. Concentration des espèces .................................................................................................... 47
3. Généralisation ....................................................................................................................... 47

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Les alcools
II. EXEMPLE DE BASE FAIBLE: LAMMONIAC ......................................................................................... 47
1. Ionisation de l’ammoniac dans l’eau ..................................................................................... 47
2. Calcul des concentrations ...................................................................................................... 48
3. Généralisation ....................................................................................................................... 48
III. COUPLE ACIDE BASE .................................................................................................................. 48
1. Acide base selon Bronsted ..................................................................................................... 48
2. Couple acide base .................................................................................................................. 49
3. Généralisation. ...................................................................................................................... 49
4. Couples de l’eau ..................................................................................................................... 49
5. Cas des acides forts et bases fortes ....................................................................................... 49
IV. REACTION ACIDE BASE ............................................................................................................... 50
Constante d’acidité - Classification des couples acide/base.......................................................... 51
I. CONSTANTE DE REACTION .............................................................................................................. 51
1. Réactions limitées .................................................................................................................. 51
2. Cas particuliers des réactions en solution aqueuse ............................................................... 51
II. CONSTANTE DACIDITE DUN COUPLE ACIDE/BASE ............................................................................ 51
1. Équilibre de dissociation d’un acide faible............................................................................. 51
2. Équilibre de la protonation d’une base faible ........................................................................ 52
3. Constante d’acidité ................................................................................................................ 52
4. Les couples H3O+/H2O et H2O/OH- ...................................................................................... 52
III. CLASSIFICATION DES COUPLES ACIDE BASE ................................................................................... 53
1. Force d’un acide faible ........................................................................................................... 53
2. Force d’une base faible .......................................................................................................... 54
3. Classification (voir fiche annexe) ........................................................................................... 54
4. Domaine de prédominance ................................................................................................... 54
IV. REACTION ACIDO-BASIQUE ........................................................................................................ 56
1. Définition ............................................................................................................................... 56
2. Prévision des réactions acido-basiques ................................................................................. 56
Réaction entre acide faible-base forte et vice versa – Effet tampon ............................................. 57
I. REACTION ENTRE UN ACIDE FAIBLE ET UNE BASE FORTE .................................................................... 57
1. Exemple de l’acide acétique et de la soude ........................................................................... 57
2. Étude expérimentale de pH=f(V) ........................................................................................... 57
3. Principales caractéristiques du graphe .................................................................................. 58