PC Progression annuelle 2018 - 2019 de PC relue Corrigé-1
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REPUBLIQUE DU NIGER REGION DE MARADI DDES MADAROUNFA ET IES/ FA /MARADI CELLULE PZDAGOGIQUE : SCIENCES PHYSIQUES PROGRESSION ANNUELLE : 6ème Semaines 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Horaires Physique THEME 1 : PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MATIERE Chapitre 1 : Formes et volumes Leçon 1 : Les solides 1H 1. Propriétés physiques 2. Mesures pratiques de volumes des solides (cube, parallélépipède rectangle, cylindre) Leçon 2 : les liquides 1. Propriétés physiques 1H 2. Mesures pratiques de volumes des liquides Leçon 3 : Propriétés physiques des gaz( l’air) 1H Chapitre 2 : Etats de la matière Leçon 1 : Etats de la matière 1H 1. Différents états de la matière 2. Changement d’état de l’eau Leçon 2 : Tableau des changements d’état de l’eau 1H Evaluation sommative ANNEE SCOLAIRE : 2018 – 2019 Chimie Horaires 1H THEME 1 : COMBUSTIONS Chapitre 1 : les combustions Leçon 1 : combustion des solides (bougie, charbon de bois) 1. Expériences 2. Observations 3. Interprétation Leçon 2 : Combustion des liquides (pétrole) 1. Expérience 2. Observations 3. Interprétation Leçon 3 : Combustion des gaz (butane) 1H 1H 1H 1 1. Expérience 2. Observations 3. Interprétation Chapitre 2 : Applications, dangers et prévention 1. Applications 2. Dangers 3. Prévention 10 11 12 13 14 15 16 Evaluation sommative 18 1H Chapitre 3 : Masse d’un corps Leçon 1 : Notion de masse 1. Définition 1H 2. Appareil de mesure de la masse 3. Unité SI de mesure de la masse et ses sous – multiples Leçon 2 : Utilisation d’une balance 1. La simple pesée des corps solides et liquides 1H 2. Différents types de balance THEME 2 : TEMPERATURE ET CHALEUR Leçon 1 : Notion de température 1. Le thermomètre à liquide a. Définition du thermomètre 1H b. Description d’un thermomètre c. Schéma d’un thermomètre 2. Echelle Celsius et utilisation d’un thermomètre Leçon 2 : Notion de chaleur 1. Corps chauds et corps froids 1H 2. Distinction entre température et chaleur Evaluation sommative 1H THEME 2: COMPOSITION DE L’AIR 1. Principaux constituants de l’air 2. Proportion en volume des Principaux constituants de l’air 3. Application 17 THEME 3 : ELECTRICITE Chapitre 1 : Lampe électrique Leçon 1 : Circuit électrique et courant électrique 1H 1H 1H 2 19 20 21 22 23 1. Fonctionnement d’une lampe électrique à partir d’une pile a. Tension d’usage b. Unité de la tension 2. Rôle de l’interrupteur Leçon 2 : Conducteurs et isolants 1. Conducteurs 2. isolants 1H Evaluation Chapitre 2 : Montage des piles électriques en série Leçon 1 : Réalisation et schéma d’un montage en série avec 1H deux piles électriques avec respect de tension d’usage Leçon 2 Réalisation et schéma d’un montage en série avec 1H trois piles électriques avec respect de tension d’usage Evaluation sommative REPUBLIQUE DU NIGER 1H ANNEE SCOLAIRE : 2018 – 2019 3 REGION DE MARADI DDES MADAROUNFA ET IES/ FA /MARADI CELLULE PZDAGOGIQUE : SCIENCES PHYSIQUES PROGRESSION ANNUELLE : 5ème Semaines 1 2 3 4 5 6 7 Horaires Physique THEME 1: PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MATIERE Chapitre 1 : méthodes de séparation physique des constituants d’un mélange 1H Leçon1 : décantation et filtration 1. Décantation 2. Filtration 3. Mélange homogène – mélange hétérogène Leçon 2 : Distillation 1. Schéma 1H 2. Définition 3. Propriétés physiques de l’eau pure Chapitre 2 : Masse volumique – Densité Leçon 1 : Masse volumique d’un solide 1. Expérience 1H 2. Définition 3. Expression et unité 4. Applications Leçon 2 : Masse volumique d’un liquide (eau) 1. Expérience 1H 2. Définition 3. Expression et unité Evaluation sommative Leçon 3 : Masse volumique d’un gaz (l’air) 1. Expérience 2. Définition 1H 3. Expression et unité 4. Applications Leçon 4 : Densité d’un solide par rapport à l’eau 1H 1. Définition Chimie Horaires 1H 4 2. Expression 3. Calcul de la densité 8 9 10 Leçon 5 : Densité d’un liquide par rapport à l’eau 1. Définition 2. Expression 3. Calcul de la densité Leçon 5 : Densité d’un gaz par rapport à l’air 1. Définition 2. Expression 3. Calcul de la densité 1H 1H Exercices 11 12 13 14 15 16 1H THEME : LES REACTIONS CHIMIQUES Leçon 1 : Combustion du magnésium 1. Expérience 2. Observations 3. Interprétation Leçon 2 : combustion du fer 1. Expérience 2. Observations 3. Interprétation Evaluation sommative Chapitre 3 : Dilatation 1H Leçon 1 : Dilatation des solides 1. Expérience 2. Définition de la dilatation Leçon 2 : Dilatation des liquides 1H 1. Expérience 2. Définition de la dilatation Leçon 3 : Dilatation de l’air 1H 1. Expérience 2. Définition de la dilatation 3. Comparaison de la dilatation des solides, des liquides et gaz pour un ^même volume et à la même température 1H 1H 1H 5 17 18 19 20 21 THEME : ELECTROMAGNETISME Leçon 1/ Les aimants 1. Pôles d’un aimant 2. Schéma d’un aimant 3. Interaction entre les aimants 1H Leçon 2 : La boussole 1H 1. Description d’une boussole 2. Utilisation d’une boussole Leçon 3 : Aimantation d’une aiguille, d’un clou 1H 1. Aimantation d’une aiguille 2. Aimantation d’un clou Leçon 4 :: Electroaimant 1H 1. La bobine 2. Propriétés magnétiques d’une bobine parcourue par un courant Evaluation sommative Leçon 3 : combustion du cuivre 1. Expérience 2. Observations 3. Interprétation Leçon 4 : combustion du soufre 1. Expérience 2. Observations 3. Interprétation Leçon 5 : Notion de réaction chimique 1. Définition d’une réaction chimique 2. Composantes d’une réaction chimique 3. Ecriture des réactions précédentes (sans formules des corps) 22 23 24 25 Evaluation sommative 1H 1H 1H 1H 1H 6 REPUBLIQUE DU NIGER REGION DE MARADI DDES MADAROUNFA ET IES/ FA /MARADI CELLULE PZDAGOGIQUE : SCIENCES PHYSIQUES PROGRESSION ANNUELLE : 4ème Semaines 1 2 3 Physique THEME 1 : MECANIQUE Chapitre1 : La force, sa nature vectorielle Leçon 1 : définition de la force à partir des ses effets 1. A partir de ses effets dynamiques 2. A partir de ses effets statiques 3. Exemples de types de forces a. Exemples de forces de contact b. Exemples de forces à distance 4. Caractéristiques s’une force Leçon 2 : mesure de l’intensité d’une force et sa représentation graphique 1. Mesure de l’intensité d’une force 2. Représentation d’une force à partir de ses caractéristiques 3. applications Séances d’exercices Chapitre 2 : Les interactions Leçon 1 : Quelques exemples d’interactions 1. Interactions de contact 2. Interactions à distance 3. Simultanéité de l’action et de la réaction 4. Enoncé du principe des interactions Leçon 2 : Autres exemples ‘interactions 1. Solide suspendu à un fil Horaires 2H 2H 2H ANNEE SCOLAIRE : 2018 – 2019 Chimie THEME : DISSOLUTION DES CORPS PURS Chapitre 1 : Dissolution des corps purs Leçon 1 : Etude expérimentale de la dissolution d’un corps pur. 1. Définition : a. Solution b. Soluté c. Solvant d. saturation Horaires Leçon 2 : Concentration d’une solution 1. Définition 2. Expression de la concentration 3. Unité de la concentration 4. applications 1H Séances d’exercices 1H 1H 7 2. Bille posée sur un plan horizontal Révision pour préparer le devoir 4 2H Séances d’exercices 5 6 7 DEVOIR SURVEILLE ET SA CORRECTION Chapitre 3 : Etude de la force – poids Leçon 1 : définition et caractéristiques du poids d’un corps 1. Définition 2. Caractéristiques a. Direction et sens b. Intensité c. Centre de gravité (expérience) Leçon 2 : Variation du poids avec le lieu 1. variation 2. Applications THEME 2 : STRUCTURE DE LA MATIERE Chapitre 1 : molécules et atomes/ Leçon 1 : Structure moléculaire des corps purs 1. Définition d’une molécule 2. Quelques exemples de molécules en précisant la composition atomique 3. Corps purs a. Corps purs simples b. Corps purs composés 4. Distinction entre mélange homogène et mélange hétérogène 1H 3H 2H 1H Leçon 2 : Structure de l’atome 1. Définition de l’atome 2. Composition de l’atome 3. Exemples d’atomes 4. Electroneutralité d’un atome Chapitre 2 : notation chimique Leçon 1 : Représentation symbolique 1. Des atomes 2. Des molécules Leçon 2 : Mole – Masse molaire – Volume molaire 1. Mole 2. Masse molaire a. Masse molaire atomique b. Masse molaire moléculaire 3. Volume molaire d’un gaz 1H 2H 8 4. Tableau périodique des 18 premiers éléments 8 9 10 Chapitre 4 : Masse d’un corps 1. Définition et unité de la masse 2. Invariance de la masse 3. Proportionnalité entre le poids et la masse d’un corps a. Relation entre le poids et la masse d’un corps b. Intensité de la pesanteur sur la Terre c. Applications 4. Double pesée DEVOIR SURVEILLE ET SA CORRECTION Chapitre 5 : La pression Leçon 1 : Notion de pression 1. Expérience : une brique posée sur du sable fin 2. Expression et unité de la pression 3. Calcul de la pression exercée par un solide de forme simple sur une surface plane et horizontale Leçon 2 : Pression exercée par un liquide sur une paroi 1. Expérience 2. Pression à l’intérieur d’un liquide a. Capsule manométrique b. Différence de pression entre deux points d’un liquide en équilibre Leçon 3 : Applications 1. Le siphon 2. La presse hydraulique 3. Principe de la presse hydraulique 11 12 2H 1H 3H 2H 2H Séances d’exercices Séances d’exercices 2H Séances d’exercices THEME 3 : LES REACTIONS CHIMIQUES Leçon 1 : exemples de réactions chimiques 1. Combustion du carbone dans le dioxygène - Produit obtenu 2. Représentation symbolique d’une réaction 3. Exemples Leçon 2 : Exploitation d’une réaction chimique 1. Bilan molaire 2. Exploitation 1H 1H 9 3. application 13 14 15 16 17 18 THEME 3 : TEMPERATURE ET CHALEUR Chapitre 1 : Le thermomètre à liquide 1. Définition 2. Fonctionnement 3. Schéma 4. Autres types de thermomètre Leçon 2 : Etalonner un thermomètre Chapitre 2 : chaleur Leçon 1 : Notion de quantité de chaleur 1. Echanges de chaleur 2. Expression et unité de la quantité de chaleur 3. Applications 2H Leçon 2 : principes fondamentaux de la calorimétrie 2H 1. Expérience 2. Interprétation 3. Enoncé des principes 4. Calcul de la température finale d’un mélange 5. Capacité et pouvoir calorifique a. Capacité calorifique b. Pouvoir calorifique d’un combustible Séances d’exercices 2H DEVOIR SURVEILLE ET SA CORRECTION THEME 3 : ELECTRICITE Chapitre 1 : Electrostatique Leçon 1 : Electrisation par frottement 1. Expérience 2. Observations 2H 3. Interprétation 4. Définitions a. Electrisation par frottement b. Force électrostatique 5. Unité de charge Chapitre 2 : Electrocinétique 2H Leçon 1 : Le courant électrique et ses effets Séances d’exercices 1H Séances d’exercices 1H Séances d’exercices 1H 3H Exercices Exercices 1H 10 19 1. Schéma 2. Définition du courant électrique 3. Effets du courant 4. Sens conventionnel du courant 5. Conducteurs et isolants (définition et exemples) Leçon 2 : intensité du courant électrique 1. Définition 2. Expression et unité 3. Appareil de mesure et le mode de branchement 4. Applications Leçon 3 : Loi des nœuds 1. Schéma d’un circuit comportant un nœud 2. Enoncé de la loi des nœuds 3. Applications Leçon 4 : Quantité d’électricité 1. Expression et unité 2. Applications 2H Exercices 1H Exercices 20 21 22 23 Séances d’exercices 2H DEVOIR SURVEILLE ET SA CORRECTION THEME 4: NOTION D’IONS Chapitre 3 : Tension électrique Leçon 1 : Mise en évidence et mesure d’une tension à l’aide 1. Définitions et exemples d’un Voltmètre a. Ions monoatomiques 1. Schéma du circuit b. Ions polyatomiques 2. Mode de branchement d’un voltmètre 2. Notion de cations et d’anions 3. Mesure de la tension 3. Charge électrique 2H 4. Unité de la tension a. D’un ion Leçon 2 : Tension dans un circuit b. D’une mole d’ions 1. Dans un circuit en dérivation 4. Distinction entre molécules et ions 2. Dans un circuit en série : loi d’additivité des tensions 3. Intérêt des montages série et dérivation 4. Compatibilité des appareils électriques Séances d’exercices Séances d’exercices 2H 1H 3H 1H 1H 11 24 25 26 27 THEME 4 : OPTIQUE Leçon 1. Sources de lumière 1. Source primaire de lumière 2. Source secondaire de lumière 2H 3. Diffusion de la lumière 4. Corps opaques – corps transparents – corps translucides Leçon 2 : Propagation rectiligne de la lumière 1. Expérience 2. Condition de propagation 3. Ombre et pénombre 4. Chambre noire : notion d’image 2H 5. Phases de la lune 6. Les éclipses a. De la lune b. Du soleil Séances d’exercices 2H Evaluation sommative Séances d’exercices 1H Séances d’exercices 1H 1H 3H 12 REPUBLIQUE DU NIGER REGION DE MARADI DDES MADAROUNFA ET IES/ FA /MARADI CELLULE PZDAGOGIQUE : SCIENCES PHYSIQUES PROGRESSION ANNUELLE : 3ème Semaines 1 2 4 Physique MECANIQUE Chapitre 1 : EQUILIBRE D’UN SOLIDE SOUMIS A L’ACTION DE DEUX FORCES Leçon 1 : Etude expérimentale de l’équilibre d’un solide soumis à l’action de deux forces opposées 1. Expérience : Solide posé sur une table 2. Forces appliquées au solide 3. Condition d’équilibre Leçon 2 : Exemples d’équilibre 1. Solide suspendu à un fil 2. Solide posé sur un plan horizontal 3. Corps immobile sur un plan incliné rugueux 4. Solide suspendu à un ressort Leçon 3 : courbe d’étalonnage 1. Allongement d’un ressort 2. Constante de raideur d’un ressort 3. Tracé de la courbe d’étalonnage d’un ressort TD : série n° 1 (séance d’exercices) Chapitre 2 : EQUILIBRE D’UN SOLIDE MOBILE AUTOUR D’UN AXE ET SOUMIS A DES FORCES ORTHOGONALES A L’AXE Leçon 1 : Observation de la rotation d’un solide autour d’un axe sous l’action d’une force orthogonale 1. Notion de moment a. Définition : Bras de levier ; Moment d’une force Horaires 2H 2H 2H ANNEE SCOLAIRE : 2018 – 2019 Chimie CHIMIE GENERALE ET MINERALE Chapitre 1 : L’EAU Leçon 1 : Formule et modélisation de la molécule d’eau 1. Formule de la molécule d’eau 2. Modélisation dans l’espace de la molécule d’eau 3. Conservation de la molécule s’eau dans les différents états Leçon 2 : Electrolyse de l’eau 1. Expérience 2. Observations 3. Définitions : électrolyse de l’eau ; anode et cathode 4. Equation bilan de l’électrolyse de l’eau Leçon 3 : Synthèse de l’eau 1. Expérience 2. Observations 3. Equation bilan de la synthèse de l’eau 4. Applications Horaires 1H 1H 1H 13 5 6 7 b. Expression du moment d’une force c. Unité SI du moment d’une force 2. Applications Leçon 2 : Equilibre d’un solide pouvant tourner autour d’un axe et soumis à deux forces orthogonales 1. Signes du moment 2. Théorèmes des moments a. Forces appliquées au solide et la somme de leurs moments b. Condition d’équilibre c. Enoncé du théorème TD : série n°2 (séance d’exercices) Leçon 3 : Application du Théorème des moments 1. Les poulies 2. Les leviers 3. Les treuils 4. La balance TD : série n°3 (séance d’exercices) Chapitre 3 : TRAVAIL D’UNE FORCE DANS UN 3H DEPLACEMENT RECTILIGNE Leçon 1 : Travail d’une force dans un déplacement de même direction que la force 1. Définition du travail d’une force 2. Expression et unité SI du travail 3. Travail résistant – travail moteur 4. Applications DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION Leçon 2 : travail du poids d’un corps Chapitre 2 : SOLUTIONS AQUEUSES 1. Expression du travail du poids d’un corps IONIQUES 2. Travail d’une force orthogonale à la direction du Leçon 1 : reconnaissance d’une solution aqueuse à déplacement partir d’un indicateur coloré : le BBT 3. Applications 1. Définitions 2H a. Solution aqueuse b. Solution aqueuse ionique c. Indicateur coloré 2. Nature des solutions à partir du BBT 3H 1H 14 a. Solution acide b. Solution basique c. Solution neutre Leçon 2 : Concentration d’une solution 1. Concentration massique 2. Concentration molaire ou molarité 3. Relation entre les deux concentrations 4. Applications Chapitre 4 : NOTION DE PUISSANCE MECANIQUE Leçon 1 : Notion de puissance mécanique 1. Définition 2. Expression et unité SI de la puissance 3. Ordre de grandeur de quelques puissances 4. Applications 8 8 9 10 1H Leçon 3 : nature des solutions aqueuses à partir du pH 1. Le pH d’une solution a. Solution acide b. Solution basique c. Solution neutre d. Echelle du pH 2. Relation entre la concentration en ions et le pH d’une solution 3. Applications Leçon 4 : variation du pH d’une solution par : 1. Addition d’un acide ou d’une base 2. Addition d’eau : a. Dans une solution acide b. Dans une solution basique 3. Applications Chapitre 5 : MACHINES SIMPLES Leçon 1 : Exemples de machines simples 1. Définitions d’une machine simple et exemples 2. Conservation du travail dans machine simple a. Les poulies b. Les leviers 2H c. Le plan incliné Leçon 3 : Rendement d’une machine simple 1. Définition 2. Expression 3. applications DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION Leçon 5 : Neutralisation/ dosage / Equivalence Chapitre 6 : ENERGIE Leçon 1 : Différentes formes d’énergie acido-basique 2H 1. Définition : Système et Energie 1. Expérience 2. Les formes d’énergies 2. Equation bilan 2H 1H 3H 1H 15 11 12 13 a. Energie cinétique b. Energie potentielle c. Energie mécanique Leçon 2 : transfert d’énergie d’un système à un autre 1. Modes de transfert d’énergie 2. Exemple dans chaque mode a. Travail b. Chaleur c. Rayonnement Leçon 3 : transformation d’énergie 1. Transformation de travail en chaleur 2. Transformation de chaleur en travail Leçon 4 : moteur à quatre temps 1. Définition d’un moteur thermique 2. Fonctionnement d’un moteur à 4 temps Chapitre 7 : POUSSEE D’ARCHIMEDE Leçon 1 : Etude expérimentale de la poussée d’Archimède 1. Expérience a. Matériel b. Schéma du dispositif expérimental c. Interprétation 2. Caractéristiques de la poussée d’Archimède Leçon 2 : Théorème d’Archimède 1. Expérience a. Enoncé du Théorème b. Expression de la poussée d’Archimède 2. Calcul de la poussée d’Archimède dans le cas d’un objet de forme simple (parallélépipède rectangle, cube, cylindre) complètement immergé dans un liquide Chapitre 8 : PRESSION ATMOSPHERIQUE 1. L’atmosphère terrestre 2. Existence et mesure de la pression atmosphérique : Le baromètre 3. Définition acido–basique 2H TD SERIE N°3 1H Chapitre 3 : CARACTERISATION DE QUELQUES IONS. Leçon 1 : Caractérisation des anions : 2H 2H 1H Leçon 1 : Caractérisation des cations : Fe2+ ; Fe3+ ; Cu2+ ; Zn2+ et Na+ 1H 16 14 15 16 17 18 20 3. Variation de la pression atmosphérique 4. Poussée d’Archimède dans l’air : Les aérostats a. Définition b. Fonctionnement DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION COMPOSITION DU PREMIER SEMESTRE THEME 2 : ELECTRICITE Chapitre 4 : OXYDOREDUCTION Leçon 1 : Définitions de quelques termes Chapitre 1 : CONDUCTEURS OHMIQUES A 1. Oxydation CARACTERISTIQUE LINEAIRE Leçon 1 : Etude expérimentale de la caractéristique 2. Réduction d’un conducteur ohmique 3. Oxydoréduction 1. Définition d’un conducteur ohmique 4. Oxydant 2. Tracé de la caractéristique intensité – tension 5. Réducteur d’un conducteur ohmique a. Matériel b. Schéma du dispositif expérimental c. Tracé de la caractéristique intensité – 2H tension d’un conducteur ohmique d. Résistance d’un conducteur ohmique e. Loi d’Ohm pour un conducteur ohmique Leçon 2 : exemples de réactions d’oxydoréduction en Leçon 2 : mesure de la résistance d’un conducteur solution aqueuse ohmique 1. Réaction entre le métal zinc (Zn) et les ions 1. A partir de l’Ohmmètre cuivre II (Cu2+) 2. A partir du code des couleurs a. Schéma 3. Conductance b. Observations c. Interprétation d. Equations des réactions et l’équation bilan Leçon 3 : exemples de réactions d’oxydoréduction en Leçon 3 : Associations des conducteurs ohmiques 1. Montage en série solution aqueuse 2. Association en parallèle ou en dérivation 1. Réaction entre un acide et un métal 3. Montage mixte a. Schéma 2H b. Observations e. Interprétation f. Equations des réactions et l’équation bilan DEVOIR SURVEILLE 2. Exemples de réactions d’oxydoréduction par Chapitre 2 : GENERATEURS A 2H 3H 3H 1H 1H 1H 1H 17 voie sèche a. Oxydation de l’aluminium par le dioxygène b. Réduction de l’oxyde de cuivre II par le carbone CARACTERISTIQUES LINEAIRES Leçon 1 : Tracé de la caractéristique intensité – tension d’une pile 1. Matériel 2. Schéma du montage 3. Tracé de la caractéristique intensité – tension d’une pile Leçon 2 : Interprétation de la loi d’Ohm pour un générateur à caractéristique linéaire 1. Loi d’Ohm pour un générateur à caractéristique linéaire 2. Détermination de la f.é.m. E et la résistance interne r 3. Détermination de l’intensité du court – circuit I c c 21 22 Leçon3 : Montage des générateurs identiques 1. En série 2. En dérivation 3. Applications Chapitre 3: PUISSANCE ET ENERGIE ELECTRIQUES Leçon 1 : Puissance électrique 1. Puissance consommée dans un conducteur ohmique à caractéristique linéaire 2. Puissance fournie par un générateur 3. Ordre de grandeur de quelques puissances 4. Bilan des puissances électriques le long d’un circuit Leçon 2 : Energie électrique 1. Energie électrique fournie par un conducteur ohmique 2. Applications Leçon 4 : Oxydoréduction par électrolyse 1. Electrolyse d’une solution de sulfate de cuivre II avec anode soluble et cathode en graphite 2. La pile Daniell a. Description et schéma b. Fonctionnement 2H 1H Leçon 5 : Corrosion des métaux 1. Définition 2. Moyens de protection 1H 18 23 DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION 24 25 26 27 28 THEME 3 : OPTIQUE Chapitre 1 : réflexion de la lumière Leçon 1 : Observation de la réflexion d’un faisceau lumineux sur un miroir plan 1. Définitions a. Réflexion de la lumière b. Miroir pan 2. Représentation schématique d’un miroir plan 3. Représentation d’un faisceau lumineux incident et d’un faisceau lumineux réfléchi Leçon 2 : Etude expérimentale de l’image donnée par un miroir plan 1. Construction de l’image 2. Caractéristiques de l’image Leçon 3 : Expérience des deux bougies 1. Construction des images 2. Applications 3H 2H THEME 2 : CHIMIE ORGANIQUE Leçon 1 : généralités 1. Définition de la chimie organique 2. Importance de la chimie organique 3. Domaine de la chimie organique 4. Définition d’un hydrocarbure 5. Sources d’hydrocarbure 1H 2H Leçon 2 : Les familles d’hydrocarbure 1. Les alcanes 2. Les alcènes : l’éthylène ou éthène 3. Les alcynes : éthyne ou acétylène 1H Chapitre 2 : réfraction de la lumière 1. Observation de la réfraction d’un faisceau lumineux à travers un dioptre plan 2. Définition a. Réfraction de la lumière SERIE D’EXERCICES 2H b. Dioptre plan c. Constructions des rayons incidents, réfléchis et des rayons réfractés 4. Observation de l’image d’un objet à travers un dioptre plan : expérience du bâton brisé DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION COMPOSITION DU SECOND SEMESTRE 1H 3H 3H 19 ANNEE SCOLAIRE : 2018 – 2019 REPUBLIQUE DU NIGER REGION DE MARADI DDES MADAROUNFA ET IES/ FA / MARADI CELLULE PEDAGOGIQUE : SCIENCES PHYSIQUES PROGRESSION ANNUELLE : 2nd A Horaire 1 Physique Horaire Chimie Thème 1 : MECANIQUE Chapitre 1 : Énergie Puissance 1. Définition et unité a) Force b) Travail c) vitesse d) Énergie cinétique 2h e) Puissance 2. Calcul de l’énergie cinétique a) Expression b) Application 2h Série d’exercices Chapitre 2 : Structure de l’automobile Historique de l’automobile suivi de la visite dans un 2h garage d’automobile Exposé sur les différentes parties d’une automobile (moteur, transmission – suspension et direction, freins et 2h pneus, circuit électrique carrosserie) Chapitre 3 : Besoins Energétiques d’une voiture, combustible, Rendement Exposé : 2h Thème : Différentes transformations d’énergie dans une automobile Recherche de la documentation Présentation de l’exposé suivi de synthèse 2h DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION 2 3 4 5 6 7 8 Thème 1 : Chimie organique Horaire 2h 2h 20 9 10 11 12 13 14 15-16 18 Chapitre 1 : Hydrocarbures saturés : Généralités alcanes à chaines linéaires ou ramifiées et nomenclature 1) Définitions : a) Hydrocarbure b) alcane c) chaine carbonée 2) Nomenclature des 6 premiers alcanes (n=6) a) Formule générale des alcanes (CnH2n+2) b) Exemples - Chaines linéaires - Chaines ramifiées Séance d’exercices Chapitre 2 : Combustibles fossiles Exposé 1 : Origine végétale et animale du - Charbon - Gaz naturel - Pétrole Exposé 2 : Pouvoir Calorifique Chapitre 3 : Exposé 3 : Pays producteurs du pétrole (réserves, consommation cycle du carbone) Chapitre 4 : Exposé 4: transformations du pétrole distillation – craquage – reformage Chapitre 5 : Exposé 5 : Problèmes d’environnement, sécurité DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION COMPOSITION DU PREMIER SEMESTRE Chapitre 4 : Moteurs à explosion- Moteur diesel 2h Observation concrète dans un garage d’un moteur d’automobile 2h 2h 2h 2h 2h 2h 4h 2h 2h 21 17 18 19 18 19 20 21 22 23 24 Exposé 1 : Moteur à 4 temps (Description et fonctionnement) Exposé 2 : Comparaison des moteurs - 4 temps à essence - 4 temps diesel - 2 temps à mélange Chapitre 5 : Freinage – Sécurité, l’automobile et la société Exposé 1 : freinage – Sécurité Exposé 2 : l’automobile et la société Thème 2 : l’ELECTRICITE Chapitre 1 : Énergie électrique dans la maison. 1. Rôle du disjoncteur et du compteur 2. Lecture d’une facture de la NIGELEC 3. Exemple de calcul du montant d’une facture d’électricité Exposé : (en groupe) calcul du montant d’une facture d’électricité (en classe) Chapitre 2 : Étude succincte du courant alternatif 1. Définitions a) Courant alternatif b) Période c) Fréquence 2. Détermination de la fréquence à partir d’une courbe représentant les variations d’une tension entre 2 points en fonction du temps. 3. Calcul de l’intensité efficace Exercices Chapitre 4 : Différents types de centrales Recherche de la documentation sur le thème Exposé 1 : différence entre les 3 types de centrales 2h 2h 2h 2h 2h 2h 2h 2h 2h 2h 22 25 26 27 28 29 Exposé 2 : Avantages et inconvénients de ces centrales 2h 2h Chapitre 5 : Transport de l’énergie électrique Visite guidée dans une centrale électrique ou appel à une personne ressource Exposé : présentation des résultats de la recherche par 2h un groupe d’élèves suivie d’une synthèse. DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION COMPOSITION DU SECOND SEMESTRE 23 ANNEE SCOLAIRE : 2018 – 2019 REPUBLIQUE DU NIGER REGION DE MARADI DDES MADAROUNFA ET IES/ FA / MARADI CELLULE PEDAGOGIQUE : SCIENCES PHYSIQUES PROGRESSION ANNUELLE : 2nde C Horaire 1 2 Physique Thème 1 : MECANIQUE Chapitre 1 : La force 1. Force de contact : frottements Représentation de la réaction d’un support avec frottement 2. Force reparties – forces localisées Distinction entre forces reparties et forces localisées Exercices d’application Chapitre 2 : Équilibre d’un solide soumis à l’action de 3 forces non parallèles 1. Étude expérimentale de l’équilibre a) Réalisation de l’expérience b) Vérification graphique de la condition à l’aide du triangle des forces 2. Conditions d’équilibre a) Énoncé de la condition d’équilibre Horaire 2h 3h Chimie Thème 1 : Structure de la matière Leçon 1 : Élément chimique 1. Définition d’un élément à partir d’une série d’expériences Leçon 2 : Structure de l’atome 1. Les constituants du noyau 2. Calcul de la charge et de la masse d’un noyau 3. Masse et charge d’un électron 4. Numéro atomique Z et nombre de masse A d’un élément chimique X 5. Représentation d’un nucléide 6. Définitions des isotopes d’un élément et exemples 7. Structure électronique d’un atome 8. Représentation de leurs d’un atome Leçon 3 : Classification périodique des éléments 1. Énoncé du principe de classification (Z 18) 2. Exploitation du tableau de classification périodique Horaire 3h 2h 24 3 4 5 6 7 8 b) Écriture de la condition d’équilibre Applications 3h Série d’exercices Série d’exercices DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION Leçon 4 : Liaison de covalence dans une Chapitre 3 : équilibre d’un solide en rotation molécule autour d’un axe fixe 1. Étude expérimentale : Réalisation de l’étude 1. Définition de la liaison covalente expérimentale 2. Détermination du nombre de liaisons 2. Théorème des moments 3h à partir du tableau périodique a. Énoncé du théorème des moments 3. Exemple : H2 ; Cl2 :O2 ; HCl ; H2O ; b. Application au treuil – levier – plan incliné – NH3 ; CH4 ; C2H6 ; C2H4 ; CO2, C2H2 Association des poulies à partir des modèles moléculaires 4. Énoncé de la règle d’octet 3h Série d’exercices Série d’exercices Leçon 5 : ions monoatomiques – ions Chapitre 4 : Statique des fluides 1. Étude des variations de la pression en fonction de polyatomiques la profondeur et de la nature du liquide : relation 1. Distinction entre ion monoatomique fondamentale et ion polyatomique a) Énoncé de la relation fondamentale de 2. Reconstitution de la formule d’un l’hydrostatique composé ionique à partir des formules b) Utilisation de la relation fondamentale dans le cas des ions correspondants d’un liquide 2. Application de la variation de la pression dans le cas de deux liquides non miscibles Utilisation de la relation fondamentale pour le 4h cas de deux liquides non miscibles. 3. Pour les gaz 4. Poussé d’Archimède : Application aux corps flottants Énoncé de la condition de la flottaison 3h Série d’exercices Série d’exercices 2h 5h 2h 2h 1h 2h 25 9 10 11 Thème 2 : ELECTRICITE Chapitre 1 : tension continue 1. Mesure des tensions continues à l’oscilloscope a. Schéma du montage b. Détermination de la tension continue à l’oscilloscope c. Symbolisation de la tension par une flèche 2. Caractère algébrique de la tension 3. Différence de potentiel entre 2 points 4. Notion de masse électrique a) Définition de la masse électrique b) Symbole de la masse électrique c) Quelques circuits avec masse Applications Série d’exercices Chapitre 2 : Tensions Variables 1. Mise en évidence des tensions variables à l’oscilloscope a) Visualisations b) Définitions c) Exemples de tensions variables 2. Tension du secteur a) Tension maximale b) Tension efficace c) Relation entre tension maximale et tension efficace d) Caractérisation de la tension du secteur 3. mesure d’une tension alternative sinusoïdale à l’aide d’un voltmètre Application Thème 2 : Réaction chimiques : loi de Lavoisier 1. Étude expérimentale a) Réalisation de l’expérience de Lavoisier b) Interprétation des résultats 2. Énoncé de la loi de Lavoisier 3. Exploitation de la loi Lavoisier Application 3h Série d’exercices 3h 3H Thème 3 : SOLUTIONS AQUEUSES IONIQUES Chapitre 1 : Chlorure de Sodium Leçon1 : corps purs ioniques. Corps puis ioniques à l’état liquide. Dissolution du corps pur ionique dans l’eau. 1) Différents états du chlorure de sodium. 2) Réseau cristallin du chlorure de sodium. 3) Électrolyse du chlorure de sodium fondu a) Interprétation b) Équations des réactions aux électrodes 2h 2h 2H 26 Application 12 13 14 Leçon 2 : électrolyse de la solution aqueuse Chapitre 3 : Dipôles Leçon 1 : Dipôles de Chlorure de Sodium et importance du 1- Définitions NaCl a) Dipôle b) Dipôle passif c) Dipôle actif 1- Réalisation de l’expérience b) Dipôle Symétrique 2- Caractérisation de produits 2- Distinction entre un dipôle passif (récepteur) et 3H 3- Interprétation un dipôle actif (Générateur) à partir la tension 4- Exploitation des équations mesurée 5- Importance industrielle du chlorure de 3- Schémas conventionnels sodium. a) Récepteur. b) Générateur 2H Leçon 2 : tracé expérimental de la caractéristique d’un dipôle no linéaire 1- Expérience 2- Tracé de la caractéristique 3- Interprétations 3H 2H Série d’exercices Série d’exercices 5h DEVOIR SURVEILLE + COORECTION Leçon 3: Associations de générateurs Chapitre 2 : Rôle du solvant lors de la 1- Détermination par le calcul de la f-é-m et de la dissolution d’un composé ionique dans 27 15 16 17 18 résistance interne d’une association de l’eau générateurs 1- Les étapes de la dissolution d’un a) En série composé ionique dans l’eau : b) En parallèle conséquences 2- Association d’un récepteur et d’un générateur 3H 2- Calcule des conventions en série 3- 3-Les équations bilans de quelques a) Tracé des courbes composés ioniques b) Détermination du point de fonctionnement (graphique+calcul) - Générateur et un conducteur ohmique - générateur et une lampe à incandescence 3-Loi de Pouillet a) Montage simple b) Montage mixte c) Application de la loi de Pouillet Application 3h Série D’exercices Série D’exercices COMPOSITION DU PREMIER SEMESTRE Thème 3 : ELECTRONIQUE Chapitre 3 : Solutions aqueuses acides Chapitre 1: Dipôles non linéaires solutions aqueuses basiques 1. Étude quelques diodes non linéaires simples : Diode Leçon 1 : Solutions aqueuses de chlorure à jonction, diode Zener. d’hydrogène a) Symbolisation des deux types diodes 1. Mise en évidence de la présence d’ions b) Mise en évidence du sens passant d’une diode dans la solution aqueuse ionique c) Diode passante – Diode bloquée à l’aide d’un (conduction du courant électrique schéma 2. Propriétés des ions H3O+ et Cld) Tracé de la caractéristique réelle d’une diode e) Diode idéale 3h f) Interprétation des caractéristiques idéalisées des 2 types de diodes g) Schéma d’un montage redresseur mono alternance 2H 2h 5h 2h 28 19 20 21 22 23 et bi alternance 2. Autres Dipôles non linéaires a) Thermistance b) photorésistance c) Diode électroluminescente (DEL) Série d’exercices Chapitre 2 : Transistor Leçon 1 : Étude du fonctionnement du transistor 1. Description d’un transistor 2. Symbole d’un transistor de jonction N P N 3. Tracés des caractéristiques IB=f(UBI) et IC= f(IB) 4. Interprétation de la caractéristique d’entrée et de transfert Ic 5. Modes de fonctionnement 6. Loi d’additivité des tensions et loi des nœuds dans un circuit simple comportant un transistor. Leçon 2 : Quelques applications du transistor 3H Série d’exercices Leçon 2 : solutions aqueuses d’hydroxyde de sodium 1. Solution aqueuse d’hydroxyde de sodium conduit le courant électrique 2. Propriétés des ions et Na+ 3h 3h Série d’exercices Série d’exercices DEVOIR SURVEILLE+ CORRECTION Leçon 3 : pH d’une solution Chapitre 3 : Amplificateur opérationnel 1. Étude du fonctionnement d’un amplificateur 1. Définition opérationnel 2. Équation d’autoprotolyse de l’eau a) Description 3. Échelle de pH b) Symbolisation a. Détermination, du pH de quelques c) Comment brancher un amplificateur solutions usuelles d) Propriété de l’amplificateur opérationnel idéal b. Échelle ou parfait 3h Leçon 4 : Réaction entre la solution d’acide 2. Quelques applications de l’amplificateur chlorhydrique et la solution d’hydroxyde de opérationnel sodium 1. Expérience du dosage colorimétrique 2h 2h 2h 5h 2h 29 24 25 2. Équation bilan 3. Relation à l’équivalence 4. Calcul des concentrations à partir des résultats d’un dosage 3h Série d’exercices Série d’exercices COMPOSITION DU SECOND SEMESTRE 2h 5h 30 ANNEE SCOLAIRE : 2018 – 2019 REPUBLIQUE DU NIGER REGION DE MARADI DDES MADAROUNFA ET IES/ FA / MARADI CELLULE PEDAGOGIQUE : SCIENCES PHYSIQUES PROGRESSION ANNUELLE : 1er A Horaire Physique 1 Thèmes1 : Phénomènes corpusculaire : Radioactivité Energie nucléaire, Uranium, Combustible nucléaire et enrichissement Chapitre1 : Structure du noyau, composition, représentation, isotopie 1. Les constituants du noyau 2. Acquisition du vocabulaire nombre de charge, nombre de masses, nucléide, isotope 3. Utilisation de la notation Horaire 2 2h 3 4 5 6 Chapitre 2 : Radioactivité et les rayonnements radioactifs ( Exposé 1 : Les différents types de rayonnements Exposé 2 : définition de la période radioactive et tracé de la courbe de la décroissance radioactive Chapitre 3 : Fission, fusion : équation de réaction, énergie libérée Exposé 1 : Distinction entre réaction de fission et de fusion Exposé 2 : Utilisation de la relation d’Einstein E= ΔmC2 et les unités Chapitre 4 : Effets biologiques, environnement, radioprotection Exposés 1 : - les effets néfastes du rayonnement radioactif sur Chimie Horaire 2h 2h 2h 2h 2h 31 l’homme et sur l’environnement - règles de protection 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Chapitre 5 : Application : datation, marquage 2h radioactif, utilisations thérapeutiques centrales nucléaires. Exposé 1 : les avantages de la radioactivité en médecine et datation Exposé 2 : les différentes parties d’une centrale nucléaire 2 h 2h Chapitre 6 : l’uranium : minerais, extraction traitement et enrichissement Exposé DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION Thème 1 : Engrais Chapitre 1 : Eléments fertilisants (Exposé) Chapitre 2 : Principaux engrais-Analyse : Chimique d’engrais (Exposé) Chapitre 3 : Cycle de l’azote dans la nature (exposé) Chapitre 4 : Procédé de fabrication d’un engrais (exposé) Chapitre 5 : engrais naturels Exposé 1 : les engrais naturels et la fabrication du compost Exposé 2 : Rôle, avantage et inconvénient des l’engrais sur les cultures locales COMPOSITION DU PREMIER SEMESTRE Thème 2 : OPTIQUE Chapitre 1 : Réfraction de la lumière : lois de 2h 2h 2h 2h 2h 2h 2h 2h 32 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Descartes, indice de réfraction Leçon 1 : définition de la lumière 1. Réfraction de la lumière sur un dioptre plan (airverre) 2. Définition du phénomène de réfraction 3. Énonce des lois de Descartes Séances d’exercices 2h 2h Chapitre 2 : Propriété générales des lentilles convergentes 1. Schéma d’une lentille convergente 2. Les points remarquables 3. Construction d’une image d’un objet à travers une lentille convergente Séance d’exercices 2h DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION 2h Thème 3 : Énergies renouvelable Chapitre 1 : Énergie solaire (exposé) 2h Chapitre 2 : Énergie éolienne (exposé) 2h Chapitre 3 : Énergie hydraulique (exposé) 2h Chapitre 4 : Biomasse et énergie des déchets Exposé 1 : Biomasse Exposé 2 : Énergie des déchets 2h COMPOSITION DU SECOND SEMESTRE 2h 2h 33 ANNEE SCOLAIRE : 2018 – 2019 REPUBLIQUE DU NIGER REGION DE MARADI DDES MADAROUNFA ET IES/ FA / MARADI CELLULE PEDAGOGIQUE : SCIENCES PHYSIQUES PROGRESSION ANNUELLE : 1ère D Semaine 1 2 3 Physique Thème 1: Mécanique Chapitre 1 : Mouvement Leçon 1 : Relativité du mouvement et vitesse d’un mobile 1. Définition d’un référentiel et exemples 2. Définition : repère d’espace, repère de temps 3. Détermination de la position d’un mobile 4. Définition de la trajectoire 5. Vitesse moyenne 6. Vitesse instantanée 7. Caractéristiques et représentation d’un vecteur - vitesse Leçon 2: Exemples de mouvement 1. Mouvement rectiligne uniforme a) Définition b) Réalisation d’un enregistrement d’un mouvement rectiligne uniforme c) Explication de l’enregistrement d) Équation horaire du mouvement Application Leçon 3 : Mouvement circulaire uniforme 1. Définition, expression et unités a. Abscisse angulaire b. Abscisse curviligne c. Vitesse angulaire d. vitesse linéaire 2. Applications SERIES D’EXERCICES Horaire 3h 3h 3h Chimie Horaire Thème 1: Chimie organique Chapitre 1 : Les alcanes Leçon 1 : Structure et nomenclature 1. Définition et formule générale 2. Représentation en perspective et de Newman d’un alcane à l’aide des modèles moléculaires 3. Définition et exemples a) Chaines carbonées linéaires 2h b) Chaines carbonées ramifiées c) Définition des isomères 4. Nomenclature des alcanes Application Leçon 2 : Réactions chimiques 1. Description de l’expérience de la réaction du dibrome sur le méthane 2. Combustion d’un alcane 3. Exploitation des réactions chimiques Application SERIES D’EXERCICES 2h 2h 34 4 5 6 DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION Chapitre 2 : Centre d’inertie Chapitre 2 : Dérivés insaturés : Alcènes et Leçon 1 : Solide isolé, solide pseudo isolé Alcynes 1. Définitions Leçon 1 : structure et nomenclature des alcènes et des alcynes a. solide 1. Structure des alcènes et les alcynes à l’aide des b. solide isolé modèles moléculaires c. solide pseudo – isolé 3h 2. Nomenclature des alcènes et les alcynes d. forces extérieures 3. Les isomères Z, E chez les alcènes e. forces intérieures Application 2. Mise en évidence du centre d’inertie a) Exploitation d’un enregistrement de trajectoire b) Définition du centre inertie 3. Principe de l’inertie a) Énoncé du principe de l’inertie b) Application du principe de l’inertie 4. Propriétés barycentriques du centre d’inertie Application Leçon 2: Les réactions chimiques 1. Réaction d’addition sur les alcènes a) Énonce de la règle de Markovnikov b) Les équations bilans 3H SERIE D’EXERCICES 2. Réaction d’addition sur les alcynes 3. Polymérisation a) Définitions : Polymérisation, monomère, polymère, motif élémentaire b) Polyéthylène c) Utilisation courante de quelques polymères 5h 2h 2h 35 7 8 9 Chapitre 3 : Quantité de mouvement Leçon 1: quantité de mouvement 1. Définition 2. Caractéristiques - Unités 3. Représentations 4. Quantité de mouvement d’un système formé de deux solides a) Détermination du vecteur-quantité de mouvement d’un système 5. Conservation de la quantité de mouvement a) Énoncé de la loi b) Application de la loi 6. Variation de la quantité de mouvement d’un solide 3H SERIE D’EXERCICES Chapitre 3 : Composés Aromatiques 1. Structure du benzène a) Formule brute du benzène b) Représentation de la molécule du benzène à SERIE D’EXERCICES l’aide des modèles moléculaires 3h c) Représentation conventionnelle 2. Définition d’un composé Aromatique 3. Quelques exemples de composés aromatiques 4. Réactions chimiques a) Addition b) Substitution DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION Chapitre 4 : Travail et Puissance Leçon 1 : travail et puissance des forces agissant sur un solide en mouvement de translation 1. Définition d’un mouvement de translation 2. Expression du travail d’une force constante 3h 3. Caractère algébrique du travail SERIE D’EXERCICES 4. Puissance 2h 2h 5h 2h 36 10 11 12 13 Application Leçon 2 : Travail et puissance des forces agissant sur un solide en mouvement de rotation autour d’un axe fixe 1. Définition du mouvement de rotation autour d’un axe fixe 2. Expression du travail 3. Couple de forces a) Définition b) Moment d’un couple de forces c) Travail d’un couple de forces 4. Puissance Chapitre 5 : Energie Cinétique 1- Énergie cinétique de translation 2- Énergie cinétique de rotation a) Moment d’inertie b) Unité du moment d’inertie 3- Moments d’inertie de quelques solides homogènes 4- Théorème de l’énergie cinétique a) Énoncé du théorème b) Expression Application Série d’exercice Chapitre 6 : Energie potentielle 1. Champ de pesanteur uniforme : définition 2. Énergie potentielle de pesanteur a) Expression b) Variation 3. Énergie potentielle élastique Exercice 14 3h Groupe 1 : Origine végétale et animale du charbon, gaz naturel et pétrole 2h Groupe 2 : Pouvoirs calorifiques du charbon, du gaz naturel et du pétrole 3h devoir surveille + Thème 2 : Electricité Chapitre 1 : Énergie électrique Chapitre 4 : Combustibles fossiles (Exposé) Groupe 3 : Transformation du pétrole Correction Thème 2 : CHAMP MINERALE TE GENERALE 2h 5h 37 15 16 17 1. Champ électrostatique a) Définition du champ b) Définition du vecteur champ c) Expression de la relation ⃗ = q. ⃗⃗ d) Caractéristiques de ⃗⃗ 2. Champ électrostatique uniforme a) Définition b) Expression de la d .d. p entre deux points A et B 3. Énergie potentielle d’une charge électrique dans le champ électrostatique a) Expression b) Application : conservation de l’énergie Chapitre 2 : Loi d’ohm pour un récepteur non ohmique 1. Caractéristique d’un récepteur non ohmique a) Tracé de la courbe b) Exploitation de la caractéristique c) Expression de la loi d’ohm 2. Force contre électromotrice d’un récepteur non ohmique Définition de la f – c – é – m 3. Bilan énergétique dans un circuit électrique 4. Bilan énergétique dans un circuit électronique Chapitre 3 : Condensateur Leçon 1: condensateur 1. Définition et symbole 2. Quelques exemples de condensateurs 3. Charge et décharge d’un condensateur a) Montage de la charge et de la décharge b) Interprétation de la charge et de la décharge 4. Capacité d’un condensateur a) Définition de la capacité b) Expression de la capacité d’un condensateur 3h 3h 3h METAUX ET OXYDOREDUCTION Chapitre 1 : Couple oxydant réducteur en solution aqueuse 1. Définition couple oxydant réducteur 2. Le couple H3O+ /H2 Application Chapitre 2 : Classification quantitative de quelques couples 1. Classification qualitative de quelques couples 2. Utilisation de la classification Application Chapitre 3 : Pile et potentiel d’oxydoréduction 1. Réalisation d’une pile 2. Mesure de la force électromotrice d’une pile 3. Définition du potentiel d’oxydoréduction d’un couple Application 2h 2h 2h 38 c) Unité 18 19 20 21 22 DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION (composition du 1er Semestre) Leçon 2 : mesure à l’oscilloscope de la tension d’un chapitre 4 : Classification quantitative des condensateur couples 1. Branchement correct d’un condensateur 1. Classification quantitative des couples 2. Mesure de la tension aux bornes du condensateur 2. Utilisation de l’échelle des potentiels 3. Associations des condensateurs standards a) En série Application 3h b) En parallèle c) Expression de la capacité équivalente des associations 4. Expression de l’énergie emmagasinée dans un condensateur a) Expression de l’énergie emmagasinée b) Bilan énergétique qualitatif dans un circuit contenant un condensateur Leçon 3 : montage dérivateur - Montage intégrateur Chapitre 5 : Généralisation de la notion de couple 1. Montage dérivateur (schéma) oxydant réducteur Réalisation et interprétation de réactions faisant 2. Montage intégrateur (schéma) 3h intervenir 3. Réalisation d’une alimentation continue 1. Fe3+/Fe2+ ; MnO4¯ / Mn2+ en milieu acide 2. Cr2O72¯ / Cr3+ en milieu acide ; NO3¯ / NO 3. S4O62¯ / S2O32¯ DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION Thème 3 : Optique Chapitre 6 : Dosage d’oxydoréduction Chapitre 1 : Propagation rectiligne de la lumière 1. Réalisation du dosage de l’ion Fe2+ par l’ion 1. Loi de la réfraction de la lumière : loi de Descartes MnO4¯ en milieu acide a) Réalisation de l’expérience de la réfraction a) Interprétation b) Énoncé des lois de Descartes b) Équation bilan 3h 2. Indice de réfraction d’un milieu transparent c) Exploitation de l’équation bilan a) Définition et expression de l’indice de réfraction d) Application de la relation générale à b) Définition de réfringence d’un milieu l’équivalence 3. Réflexion totale Application 5h 2h 2h 2h 2h 39 a) Mise en évidence expérimentale de la réflexion totale b) Quelques exemples d’application de la réflexion totale Application 23 24 Chapitre 2 : Lentilles Minces Leçon 1 : lentilles convergentes 1. Schéma d’une lentille convergente 2. Définitions a) Lentille convergente b) Foyers ; c) plan focaux d) distance focale pour une lentille convergente 3. Construction de l’image donnée par une lentille convergente 4. Formule de conjugaison. Application Leçon 2 : Lentilles divergentes 1. Schéma d’une lentille divergente 2. Définitions a) lentille divergente b) Foyers ; c) plans focaux ; c) distance focale 3. Construction de l’image donnée par une lentille divergente 4. Formule de conjugaison Application Leçon 3 : Vergence et application des lentilles 1. Vergence a) Définition b) Expression et unité de la vergence c) Calcul de la vergence d’un système de lentilles accolées 3h 3h Chapitre 7 : Généralisation de l’oxydoréduction j 1. Réalisation et interprétation des réactions suivantes a) Combustion du carbone b) Combustion du fer c) Combustion du magnésium 2. Détermination du nombre d’oxydation d’un élément 3. Utilisation du nombre d’oxydation pour identifier une réaction d’oxydoréduction et équilibrer une équation 4. Autres exemples d’application de l’oxydoréduction par voie » sèche Chapitre 8 : Application de l’oxydoréduction 1. Réalisation et interprétation de l’électrolyse du chlorure d’étain 2. Caractérisation du produit de l’électrolyse 3. Autres exemples d’applications d’électrolyse en solution aqueuse 2h 2h 40 25 26 27 2. Applications des lentilles 4. Utilisation du tableau des potentiels standards Quelques exemples d’applications de lentille pour expliquer un mode de protection électro Exercice d’application chimique contre la corrosion DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION Chapitre 3 : Dispersion et diffraction de la lumière 1. Prisme : dispersion de la lumière a) Définition du prisme b) Décomposition de la lumière par le prisme c) Les formules du prisme 3h 2. Diffraction de la lumière a) Expérience de la diffraction d’une lumière monochromatique b) Définition de la lumière monochromatique 3. Spectroscopie a) Définitions : spectre –spectre continu – spectre de raies – spectre d’émission, spectre d’absorption Exercice d’application COMPOSITION DU 2EME SEMESTRE + CORRECTION 5h 2h 5h 41 ANNEE SCOLAIRE : 2018 – 2019 REPUBLIQUE DU NIGER REGION DE MARADI DDES MADAROUNFA ET IES/ FA / MARADI CELLULE PEDAGOGIQUE : SCIENCES PHYSIQUES PROGRESSION ANNUELLE : T D Semaine 1 2 Physique Thème 1 : MECANIQUE Chapitre 1 : Cinématique Leçon 1 : repère, vecteur- vitesse, vecteur- accélération 1. Nation de référentiel 2. Vecteur-position et abscisse curviligne 3. Vecteur-vitesse 4. Vecteur-accélération Application Leçon 2 : Étude cinématique de quelques mouvements 1. Mouvement rectiligne uniforme 2. Équation horaire du mouvement Application Leçon 3 : Mouvement rectiligne uniformément varié et mouvement circulaire uniforme. 1. Mouvement rectiligne uniformément varié a. Définition b. Les équations horaires c. Utilisation d’un enregistrement de trajectoire pour déterminer le vecteur- vitesse d’un mobile et son vecteur-accélération Horaire 3h Chimie Thème 1 : CHIMIE GÉNÉRALE ; ACIDES ET BASES EN SOLUTIONS AQUEUSES Chapitre 1 : Solution aqueuse et leur PH Leçon 1 : Eau, Solvant ionisant 1. Ionisation d’un composé moléculaire polaire dans l’eau. 2. Concentration – Dilution (expérience) 3. Dissociation ionique de l’eau pure Application Horaire 2H Leçon 2 : pH d’une solution aqueuse 1. Définition pH d’une solution 2. Classification des solutions aqueuses 3. Mesure du pH à l’aide d’un pH –mètre Application 3h 2H 42 2. Mouvement circulaire uniforme a. Définition b. Équation horaire c Période et fréquence d. Vecteur-accélération Application Chapitre 2 : Solutions d’acide chlorhydrique et d’hydroxyde de sodium Leçon 1 : Solutions d’acide chlorhydrique 1. Définition : acide fort 2. Caractères d’un acide fort 3. Application de la relation pH= - log C ⃗ relation ∑ ⃗ 4. Caractère de la réaction entre le HCl (g) et Application l’eau Leçon 2 : Applications du T.C.I 3h 2h Application 1. Solide glissant sur un plan incliné Leçon 2 : Solution d’hydroxyde de sodium 2. Monte - charge (mouvement d’un ascenseur) 1. Définition : base forte 3. Véhicule dans un virage 2. Caractéristique de la base forte 3. Application de la relation pH= 14+ log C 4. Utilisation d’une calculatrice pour déterminer le pH d’une solution à partir de la concentration et inversement 5h DEVOIR SURVEILLÉ + CORRECTION Leçon 3 : Application T.C.I (suite) Chapitre 3 : Couples Acide – base 2h 1. Machine d’Atwood 3H Leçon 1 : Réaction entre un acide faible et 2. Pendule conique l’eau 3. Solide glissant sur une sphère 1. Réaction réversible 2. Constante d’acidité ka 3. Relation entre pH et pKa 4. Coefficient d’ionisation 5. Domaine de prédominance Application Chapitre 2 : Dynamique Leçon 1 : Mouvement du centre d’inertie d’un solide 1. Définition du repère galiléen 2. Énoncé du T.C.I 3. Reconnaissance de la méthode de mise en œuvre de la 3 4 5 43 6 7 8 Chapitre 3 : Mouvement dans le champ de pesanteur terrestre. Leçon 1 : Attraction gravitationnelle, champ de gravitation, champ de gravitation terrestre. 1. Énoncé de la loi de newton sur la gravitation universelle 2. Expressions de la loi 3. Définitions du champ de gravitation 4. Expression du vecteur champ de gravitationnel ⃗ en fonction de l’altitude 5. Distinction entre champ de gravitation et champ de pesanteur Leçon 2 : Mouvement des satellites 1. Détermination de la vitesse et de la période d’un satellite à trajectoire circulaire. 2. Définitions : satellite géostationnaire 3. Énoncé et application de la 3e loi de Kepler. Leçon 3 : Chute libre projectile 1. Les différentes équations de chute libre 2. Mouvement d’un projectile a) Équations horaires du mouvement b) Équation de la trajectoire c) La flèche d) La portée Application Chapitre 4 : Mouvement de particules chargées deux un champ électrique uniforme Leçon 1 : Les équations du mouvement d’une particule 3h 3h Leçon 2 : Classification des couples acides bases en solution aqueuses 1. Les couples acides basiques au programme 2. Couples acide - base de l’eau 3. Comparaison de la force des acides et des bases en fonction de leur Ka ou pKa Applications Leçon 3 : Couples acides bases comportant un acide fort ou une base forte 2h 1. Cas des acides forts 2. Cas des bases fortes 3. Le nivellement pour les couples de l’eau dans le cas des acides et bases forts 4. Couple d’un indicateur coloré Chapitre 4 : Réaction acide - base Leçon 1 Etude d’une réaction acide fort et base forte Leçon 2 : Etude d’une réaction acide faible et base forte 2h Leçon 3 : Etude d’une réaction base faible et acide fort applications 44 9 10 11 chargée 3h 1. Déterminations des équations du mouvement 2. Déviation électrostatique 3. Déflexion 4. Calcul de la vitesse maximale 5. Descriptions et fonctionnement d’un oscillographe DEVOIR SURVEILLE + CORRECTION Chapitre 5 : oscillateurs mécaniques de translation Chapitre 5 : Solution tampon Leçon 1 : Pendule élastique vertical 1. Définition : solution tampon 1. Définition d’un oscillateur mécanique 2. Propriétés 2. Dispositif expérimental 3. Usage 3. Équation différentielle du mouvement Exemples de solution tampon 4. Solution de l’équation différentielle Application 5. Définition a) Élongation b) période c) fréquence d) pulsation e) phase 3h Leçon 2 : Pendule élastique horizontal 1. Dispositif expérimental 2. Équation différentielle du mouvement 3. Solution de l’équation 4. Expression de la conservation de l’énergie du pendule THEME 2 : VIBRATION ET PROPAGATION THEME 2 : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre 1 : Généralités Chapitre 1 : Les alcools Leçon 1: Phénomènes périodiques, phénomènes 1. Définitions vibratoires 2. Nomenclature 1. Définitions et exemples 3. Classes d’alcool 2. Expérience à l’aide d’un diapason ou d’un haut – 4. Méthode de préparation parleur branché sur un GBF a) Hydratation des alcènes a) Définitions : source – récepteur – hauteur – b) Fermentation de jus sucré fréquences audibles, ultra et infrasons 3h Leçon 2 : Quelques propriétés des alcools 2h 5h 2h 2h 45 12 13 3. La stroboscopie : Interprétation d’une immobilité ou d’un ralenti apparent Leçon 2 : Vecteur de Fresnel 1. Association du vecteur Fresnel à une fonction sinusoïdale 2. Définitions a) Phase b) en opposition de phase c) en quadrature avance ou retard d) le décalage horaire Application Leçon 3 : Étude expérimentale des phénomènes périodiques 1. Utilisation d’un microphone relié à un oscillographe pour déterminer la fréquence d’un son 2. Détermination d’une période, une fréquence une amplitude à partir d’un oscillogramme Chapitre 2 : Propagations d’un phénomène vibratoire Leçon 1 : La propagation d’un ébranlement, célérité 1. Exemples d’ébranlements 2. Définition de la propagation d’un ébranlement 3. Définition de la célérité d’un ébranlement 4. Ordre de grandeur de la célérité du son dans l’air Leçon 2 : Ondes progressives longueur d’onde 1. Exemples d’ondes progressives a) Rectiligne, b) planes ; c) circulaires ; d) sphériques 2. Définition de la longueur d’onde et expression 1. Réaction avec le sodium 2. Déshydratation 3. Oxydation ménagée des alcools primaires et secondaires 3h 3h Leçon 3 : Groupe carboxyle (C=0) 1. Les aldéhydes a) Formule générale b) Nomenclature des aldéhydes c) Caractère réducteur d’un aldéhyde 2. Les cétones a) Formule générale b) Nomenclature des cétones 3. Distinction entre les aldéhydes et les cétones Application Leçon 4 : Polyalcools 1. Glycol et glycérol 2. Stéréo chimie a) Définition d’un carbone asymétrique b) Représentation des énantiomères selon FISCHER Application 2h 46 3. Établissement et exploitation de l’équation de la double périodicité YM=Ymax.cos 14 15 16 ( ) Application DEVOIR SURVEILLER + CORRECTION Chapitre 3 : Superposition de deux phénomènes Chapitre 2 : Acides Carboxyliques Leçon 1 : Généralités vibratoires Leçon 1 : Principe de la superposition des petits 1. Définition mouvements 2. Formule générale 1. Énoncé du principe de la superposition des petits 3. Exemples mouvements ou signaux 4. Nomenclature 2. Définitions et exemples d’interférence mécanique Leçon 2 : Les réactions 3. Définition des sources synchrones 1. Estérification – hydrolyse d’un ester Leçon 2 : Interférence d’ondes mécaniques 2. Saponification 3h 1. A la surface d’un liquide 3. Passage aux fonctions dérivées a) Expérience, b) interprétation c) utilisation de la règle a) Chlorure d’acyle de Fresnel pour déterminer l’élongation résultante b) Anhydride d’acide d) Détermination de l’amplitude maximale et minimale c) Préparation des esters à partir des chlorures Application d’acyles et anhydride d’acides Application Leçon 3 : Les ondes stationnaires Chapitre 3 : Les Amines et Les Amides 1) Réalisation et interprétation de l’expérience de Melde Leçon 1 : Les amines le long d’une corde 1. Définition et formule générale 2) Détermination de l’élongation résultante 3h 2. Différentes classes d’amines a) Position des franges l’amplitude maximale 3. Nomenclature des amines b) Position des franges l’amplitude nulle 4. Quelques propriétés des amines Application 5h 2h 2h Leçon 2 : Les amides 1. Définition et formule générale 2. Nomenclature des amides 47 Chapitre 4 : Interférence des ondes lumineuse Leçon 1 : Étude expérimentale (fentes de Young) 1. Schéma du dispositif expérimental a) Explication du dispositif de Young b) Définition d’une source monochromatique 2. Expression de la différence de marche a) Expression de l’interfrange 3. Ordre de grandeurs de longueurs d’ondes des radiations visibles 4. Domaine de la lumière dans les ondes électromagnétique (exemple) 5. Réalisation d’une expérience d’interférence en utilisant une source laser 18 19 DEVOIR SURVEILLE Thème 3 : Électromagnétisme Chapitre 1 : Champ magnétique Leçon 1 : Mise en évidence expérimentale du champ magnétique 1. Reconnaissance d’un champ magnétique par orientation d’une aiguille aimantée 2. Quelques exemples de dispositifs produisant un champ magnétique 3. Topographie du champ d’un aimant droit, d’un aimant, en U et d’un solénoïde 4. Spectre magnétique 3. Écriture des équations bilan de formation des amides Chapitre 4 : Acides α aminés 1. Définition et formule générale des Acides α aminés 2. Exemple et noms 3. Représentation de FISCHER 4. Les formes ionisées 5. Couples acides bases 3h 6. Domaine de prédominance de chacune des formes ionisées 7. Quelques propriétés des Acides α aminés a) Liaison peptidique b) Les protéines 8. Synthèse sélective d’un dipeptide 9. Importance des protéines en biochimie : cas des enzymes. + CORRECTION 3h série d’exercices sur les acides α aminés 2h 5h 2h 48 20 21 22 Leçon 2 : Vecteur champ magnétique B 1. Caractéristiques des vecteurs B 2. Somme de deux champs magnétiques 3. Caractéristiques du champ magnétique terrestre 4. Champ magnétique créé par un solénoïde a) Caractéristiques b) Expression et unité 5. Déterminations des faces Sud et Nord d’une bobine à partir du sens du courant Application SERIE D’EXERCICES Chapitre 2 : Force de Lorentz Leçon 1 : Mouvement d’une particule chargée dans un champ magnétique uniforme 1. Expression de la force électromagnétique ⃗= q ⃗⃗ ⃗⃗ et interprétation 2. Justification de la nullité de la puissance de cette force 3. Démonstration du mouvement circulaire uniforme d’une particule chargée dans un champ B 4. Calcul du rayon de la trajectoire de la particule Leçon 2 : Applications 1. Déflexion magnétique 2. Spectrographe de masse 3. Filtre de vitesse SERIE D’EXERCICES 5h 5h 5h 49 23 24 25 Chapitre 3 : Force de Laplace Leçon 1 : Action d’un champ magnétique sur un élément de circuit parcouru par un courant 1. Expérience mettant en évidence la force de Laplace 2. Loi de Laplace et interprétation Leçon 2 : Applications 1. Rails de Laplace 2. Balance de Cotton 3. Roue de Barlow 4. Moteur électrique : principe de fonctionnement 5. Haut – parleur Chapitre 4 : Induction électromagnétique Leçon 1 : Notion de flux du champ magnétique 1. Schéma conventionnel du circuit plan 2. Définition du flux magnétique ; expression et unité 3. Énoncé de la règle du flux maximum 4. Exemples de production de courant induit Leçon 2 : phénomène d’induction 1. Énoncé de la loi de Lenz 2. Utilisation de la loi 3. Force électromotrice d’induction Formule de Faraday 4. Application 5. Alternateurs 6. Transformateurs Chapitre 5 : Auto – inductions Leçon 1 : Mise en évidence expérimentale du phénomène induction 1. Schéma de l’expérience 2. Explication du phénomène 3. Quelques exemples de phénomènes d’auto 5h 5h 5h 50 26 27 induction 4. Flux propre d’une bobine 5. Expression de la f-e-m d’auto-induction 6. Calcul de l’inductance d’un solénoïde et unité 7. Étude énergétique Série d’exercices DEVOIR SURVEILLE + CORRECTIONS Thème 4 : Oscillations électriques Chapitre 1 : Circuit oscillant L C 1. Oscillation libres 2. Réalisation d’un circuit oscillant et étude à l’aide d’un oscillographe 3. Équation différentielle du circuit L C et sa solution 4. Expression de la fréquence propre 5h 5. Conversation de l’énergie électrique 6. Représentation de l’allure de la décharge d’un condensateur en régime a) Pseudo – périodique b) Apériodique c) Critique Exercice d’application Chapitre 2 : Circuit en régime sinusoïdal forcé Leçon 1 : Oscillations forcées en régime sinusoïdal forcé d’un circuit R L C série 1. Schéma du circuit R LC 2. Équation différentielle 3. Représentations de Fresnel 4. Détermination de l’impédance et de la phase 5h 4h 51 27 28 29 Leçon 2 : Phénomène de résonance électrique 1. Étude expérimentale 2. Tracé de la courbe de résonance 3. Fréquence de résonance 4. Bande passante et facteur de qualité 5. Explication du phénomène de surtension 6. Puissance ; facteur de puissance, énergie échangée Exercices Thème 5 : Radioactivité 1. Réactions nucléaires spontanées a. Définition de la radioactivité b. Différents types de radioactivité α, β-, β+ et Ɣ c. Démonstration de la loi de la décroissance radioactivité et représentation de la courbe d. Définitions de la demi - vie d’un radio – élément e. Utilisation de la relation de décroissance radioactive 2. Quelques exemples d’applications de la radioactivité Série d’exercices 5h 5h 52
