Titrage de la vitamine C contenue dans un cachet : titrage indirect La vitamine C (ou acide ascorbique) est une molécule indispensable à la vie. Elle a des propriétés anti-scorbutiques et anti-infectieuses. L’Homme ne peut synthétiser la vitamine C. Elle doit être apportée par le biais de l’alimentation. Elle est contenue dans de nombreux aliments (citron, orange, kiwi, tomate…). Les besoins en vitamine C sont de 75 mg par jour. Acide ascorbique C6H806 Un panier de fruits et légumes Principe Un dosage indirect est un dosage dans lequel on ne titre pas directement la molécule. Ici, on va faire réagir l’acide ascorbique (vitamine C) avec du diiode en excès. C’est cet excès qui va être titré. Réaction entre l’acide ascorbique et le diiode Introduire un cachet de vitamine C réduit en morceaux dans une fiole jaugée de 100 mL, compléter la fiole avec de l’eau distillée, bien homogénéiser. Prélever 20,0 mL de cette solution, l’introduire dans une fiole de 50 mL et compléter à l’eau distillée. Introduire dans un becher ensuite un volume V=15,0mL d’une solution de diiode de concentration C=5,0.10-3 mol.L-1 ainsi que 10 mL de la solution d’acide ascorbique diluée. Agiter la solution à l’aide d’un barreau aimanté. I Etude de la réaction 1/ Écrire la réaction entre le diiode et l’acide ascorbique. couples d’oxydo-réduction : I2/I - C6H6O6/C6H8O6 2/ Quelle est la quantité de matière de diiode ntotal introduite dans le becher ? Réaliser le tableau d’avancement correspondant à cette réaction. On appellera nréagi la quantité de matière de diiode qui a réagi au cours de cette réaction. La réaction sera considérée comme totale. Quel est l’état final ? Titrage de l’excès de diiode Remplir la burette d’une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 de concentration C0=5.10-3 mol.L-1. Ouvrir le robinet de la burette et laisser couler lentement du thiosulfate de sodium jusqu’à obtention d’une coloration jaune pâle dans le becher. Ajouter à ce moment-là une pointe de spatule de thiodène.Agiter et reprendre le titrage en ajoutant le thiosulfate de sodium goutte à goutte. L’équivalence est atteinte lors de la décoloration totale de la solution. Relever Veq le volume équivalent. II Exploitation de la réaction de titrage 3/ Faire un schéma du titrage. Écrire la réaction entre le diiode et le thiosulfate de sodium. Réaliser le tableau d’avancement correspondant. couples d’oxydo-réduction : I2/IS4O62-/S2O324/ Quelle relation a t-on à l’équivalence ? 5/ Calculer la quantité de matière ndosé de diiode dosé lors du dosage au thiosulfate? 6/ Ecrire la relation entre ndosé , ntotal et nréagi ? 7/En déduire la quantité de matière d’acide ascorbique dans le cachet, puis la masse. M (acide ascorbique) = 176 g.mol-1 On pourra pour cela, établir une relation entre n(C6H8O6) et nréagi. 8/ Calculer l’erreur relative entre l’indication sur le cachet et le résultat obtenu par dosage. (attenion à bien lire l’étiquette) A quoi peut-on attribuer l’écart avec l’indication ?
