• Pipettes : 1 mL, 2 mL, 5 mL, 10 mL ;
• Éprouvettes graduées : 10 mL, 25 mL, 50 mL.
2.1 Préciser la liste de matériels utilisée par le groupe pour préparer la solution S
b et donner le mode opératoire
complet de la dilution.
2.2 Calculer la concentration molaire C
b de la solution S ainsi préparée.
3. Afin de vérifier cette concentration C
b trouvée au 2.2°), le groupe procède à un dosage de la solution S
b par une
solution A d’acide nitrique de concentration C
a = 5.10− 2
mol/L. Il prélève alors un volume V
b = 20 mL de la
solution S
b qu’il met dans un bécher et à l’aide d’une burette graduée, le groupe verse progressivement la
solution A et mesure après chaque ajout, le pH du mélange. Les résultats sont consignés dans le tableau
suivant :
V
a
(mL) 0 2 3 4 5 5,5 6,5 7,5 8 8,5 9 9,5 10
pH
12,4 12,3 12,2 12,1 12,0 11,9 11,8 11,7 11,6 11,4 11,2 10,9 7
V
a
(mL) 10,5 11 11,5 12 12,5 14 15 18 20
pH
3,1 2,8 2,6 2,5 2,4 2,2 2,1 2,0 1,9
3.1 Faire le schéma expérimental permettant de réaliser le dosage.
3.2 Écrire l’équation bilan de la réaction.
3.3 Tracer sur une feuille de papier millimétré, le graphe pH = f(V
a) et déterminer les coordonnées du point
d’équivalence E. Échelle : 1 cm ↔ 1 mL et 1 cm ↔ 1 unité de pH
3.4 Définir l’équivalence acido-basique.
3.5 En déduire la concentration C
b de la solution S
b dosée. Comparer avec le résultat de 2.2°).
1. La combustion complète dans le dioxygène, d’un échantillon d’un alcool saturé (A) ne contenant pas de cycle,
donne du dioxyde de carbone de masse m
1 et de la vapeur d’eau de masse m
2 telle que m
m
1
2
= 11
6.
1.1 Écrire l’équation bilan de la combustion en utilisant la formule générale brute de l’alcool.
1.2 En utilisant l’équation bilan précédente, montrer que
E
44n
E = A
mA
AEAE
2E
18n + 18
E avec n le nombre d’atomes de carbone
présents dans l’alcool. Calculer n.
m
1
1.3 Écrire les formules semi développées possibles des isomères de cet alcool.
2. On réalise l’oxydation ménagée d’un échantillon AA
AE
1E, isomère de A, en présence d’un excès de solution acidifiée
de bichromate de potassium. Le composé BA
AE
1E obtenu rougit le papier pH.
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