Exercices de chimie : Ozone et stratosphère

Telechargé par mim_ahmed_84
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
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