Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est égale à 1,42.10-4 hPa. L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1. 1- Determiner la formule chimique de l’ozone. 2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté. 3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait. 4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ? Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est égale à 1,42.10-4 hPa. L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1. 1- Determiner la formule chimique de l’ozone. 2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté. 3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait. 4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ? Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est égale à 1,42.10-4 hPa. L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1. 1- Determiner la formule chimique de l’ozone. 2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté. 3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait. 4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ? Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est égale à 1,42.10-4 hPa. L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1. 1- Determiner la formule chimique de l’ozone. 2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté. 3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait. 4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ? Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est égale à 1,42.10-4 hPa. L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1. 1- Determiner la formule chimique de l’ozone. 2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté. 3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait. 4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ? Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est égale à 1,42.10-4 hPa. L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1. 1- Determiner la formule chimique de l’ozone. 2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté. 3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait. 4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ? Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est égale à 1,42.10-4 hPa. L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1. 1- Determiner la formule chimique de l’ozone. 2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté. 3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait. 4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
