Exercices de chimie : Ozone et stratosphère

Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?
Une grande partie des radiations ultraviolettes émises par le soleil sont absorbées par les molécules d'ozone contenues dans la
stratosphère.La température de la stratosphère est sensiblement constante et égale à -23°C. La pression due à l'ozone est
égale à 1,42.10-4 hPa.
L’Ozone est un corps pur simple gazeux constitué d’atomes d’oxygène, sa masse molaire moléculaire vaut 48 g.moℓ-1.
1- Determiner la formule chimique de l’ozone.
2- Calculer la quantité de matière d'ozone dans un cube de 1,0cm de coté.
3- En déduire le nombre de molécules d'ozone contenues dans ce volume, en assimilant de l'ozone à un gaz parfait.
4- Quelle masse d'ozone contient 1.mL de stratosphère ?