Symbole H C N O S Cl
Nom hydrogène carbone azote oxygène soufre chlore
Couleur blanc noir bleu rouge jaune vert
2.2 – Liaisons entre atomes
Dans une molécule, un atome forme autant de liaisons qu'il lui manque d'électrons externes
pour satisfaire à la règle du duet ou de l'octet.
Pour satisfaire la règle du duet ou de l'octet, il faut tout simplement qu'il y ait 2 électrons sur la couche externe
de l'atome (duet) ou alors 8 électrons sur sa couche externe (octet).
Remarque : Seule les atomes qui adoptent la structure électronique de l'hélium (H, Li, Be et B) sont concernés par la règle
du duet. Tous les autres atomes (carbone et plus), respectent la règle de l'octet.
Symbole H C N O S Cl
Z 1 6 7 8 16 17
Structure
électronique
Nombre de
liaisons 1 4 3 2 2 1
Au sein d'une molécule, les liaisons entre atomes peuvent être simples, doubles ou triples. Elles sont
représentées par des tirets entre les atomes. Ces liaisons sont appelées : Liaisons covalentes.
2.3 La structure de Lewis d'un atome
Une structure de Lewis concerne les atomes et les molécules : c'est une méthode qui permet de les
représenter sans perdre pour autant les informations sur leur réactivité. Cette technique permet de simplifier
considérablement les représentations des molécules, et sa grande puissance est de renfermer en peu de détails
la plupart des informations nécessaires à la compréhension des phénomènes impliqués dans les réactions
chimiques.
La structure des atomes peut être déterminée simplement, dans la limite d'application du modèle. Le modèle
de Lewis est la suivante :
•Décompter le nombre d'électrons situés sur la couche externe de l'atome (il faut donc établir avant
tout la structure électronique de l'atome).
•Placer les électrons autour du symbole de l'élément chimique selon les quatre directions (haut-bas-
gauche-droite).
•Les paires d'électrons doivent être reliées par un trait pour former un doublet électronique : Les
électrons restés seuls sont appelés électrons célibataire (c'est ces électrons qui assureront les liaisons
covalente). Et les doublets restés seuls sont appelés doublets non-liants.