Collège Sadiki Suivi temporel d’une réaction chimique et vitesse d’une réaction. T.P chimie 1 1°/ Objectifs : + Suivre l’avancement d’une réaction chimique par une méthode chimique(Dosage iodométrique). + Déterminer la vitesse moyenne et la vitesse instantanée de la réaction d’oxydation des ions I- par les ions peroxodisulfate S2O82-. 2°/ Expériences à réaliser - Noter les couleurs des solutions d’iodure de potassium KI et de peroxodisulfate de potassium K2S2O8. - Mélanger ces deux solutions et noter la couleur du mélange. Ecrire les équations des deux demi réactions et l’équation bilan de la réaction. - Au mélange précédent, ajouter un peu d’empois d’amidon et noter la nouvelle couleur. ( Remarquer que l’empois d’amidon avec le KI ou avec de K 2S2O8 reste incolore). 3°/ Travail demandé : * Dans un erlenmeyer, introduire un volume V1=40 mL d’une solution aqueuse S1 d’iodure de potassium KI de concentration molaire C1=0,5 mol.L-1, à l’aide d’une burette graduée ajouter un volume V0 = 0,5 mL d’une solution aqueuse (S) de thiosulfate de sodium Na2S2O3 de concentration molaire C0=0,2 mol.L-1, un volume V’= 10 mL d’une solution d’empois d’amidon. Homogénéiser le mélange à l’aide d’un agitateur magnétique. * A l’instant t=0 ajouter au mélange un volume V2=10mL d’une solution aqueuse S2 de peroxodisulfate de potassium K2S2O8 de concentration molaire C2=0,05 mol.L-1 et déclencher simultanément le chronomètre. Noter la durée t1 au bout de laquelle apparaît la couleur bleue noire dans le mélange. * A cet instant t1 ajouter, sans arrêter le chronomètre, un second volume V0 =0,5 mL de la solution S et noter la durée t2 au bout de laquelle apparaît de nouveau la coloration bleue noire dans la solution. Refaire la même opération n fois. Consigner les résultats dans le tableau suivant : Opération n° p=1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 V = p.V0 (mL) 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 t (min ) x=n(I2 ) (10-4 mol) 3°/ Travail demandé: a- Dresser le tableau d’avancement de cette réaction. Déterminer l’avancement maximal ainsi que le réactif limitant. b- Ecrire l’équation chimique de la réaction de titrage. c- Montrer que l’avancement x=pC0V0/2 d- Compléter le tableau précédent. e- Tracer la courbe d’évolution temporelle de x = f(t). f- Déterminer graphiquement : - Le temps de demi-réaction t1/2. - La vitesse moyenne de la réaction entre les instants t1 = 4 mn et t2 = 8 mn. - La vitesse instantanée de la réaction à la date t = 0 min puis à la date t = 6 min. Burette graduée Chronomètre Sol de thiosulfate de sodium S1 + empois d’amidon sodium S2 d’amidon 2 1 http://cherchari.legtux.org/ Agitateur magnétique Obey-Cherchari
