LYCEE THIONCK-ESSYL Classe 3ème Année scolaire 2007-2008 Cellule de sciences physiques PROPRIETES CHIMIQUES DES METAUX USUELS Exercice 1 Recopier les phrases suivantes en les complétant : 1°) La surface de la plupart des objets métalliques se transforme lorsqu’on les laisse aux intempéries. Ce phénomène est appelé la …………… 2°) a- A froid le ………………..de l’air réagit avec l’aluminium pour former une couche d’……………….. Cette couche est ……………… ; elle protège le métal. b- Le bilan de cette équation chimique est Aluminium+………………. ……………………. c- Son équation – bilan est : Al +……………. ……………. 3°) A chaud, la ………………de zinc brûle dans le ……………….de l’air pour former de l’………………de………………Cette réaction chimique set appelée…………… 4°) La réaction chimique entre un métal et le dioxygène est appelée ……………..Son bilan général est : métal+…………. …………………. Exercice 2 Répondez aux questions suivantes par de courtes phrases. 1°) Quels les noms des deux oxydes qui se forment successivement lorsque l’on place une plaque de cuivre dans une flamme ? 2°) Quelles sont les couleurs de ces deux oxydes ? 3°) Quelles sont les formules chimiques de ces oxydes et leurs noms ? 4°) Quels sont les bilans des deux réactions chimiques qui conduisent à ces deux oxydes ? Ecrire les équations- bilans correspondantes. 5°) a- Quel est le nom du corps qui recouvre le cuivre lorsqu’il est laissé aux intempéries ? b- Quels sont les corps purs, contenus dans l’air, qui réagissent avec le cuivre pour former cette couche ? c- Cette couche protège t- elle le cuivre de la corrosion ? Pourquoi ? Exercice 3 Equilibrer les équations bilans ci-dessous en remplaçant les noms par leurs formules chimiques. 1°) Al + Acide chlorhydrique ……………+ H2O 2°) H2O + Aluminium ……………..alumine + dihydrogène 3°) Fe3O4 + monoxyde de carbone Fe + dioxyde de carbone 4°) HCl + Aluminium chlorure d’aluminium + dihydrogène 5°) H2SO4 + Fer sulfate de fer + H2 Exercice 4 On jette dans la flamme d’un brûleur à gaz de la poudre de fer puis de la poudre d’aluminium ensuite une poignée de poudre de zinc. Ecrire les équations bilans des réactions chimiques possibles. Exercice 5 1°) Est- il possible de transporter de l’acide chlorhydrique (HCl) dans d’un récipient en zinc ? Justifier. 2°) a- On verse de l’acide sulfurique (H2SO4) dilué en excès et à froid sur un mélange de zinc, d’aluminium et de cuivre. Un gaz se dégage ; lequel ? Quel est le métal attaqué par l’acide ? Ecrire l’équation bilan de la réaction. b- On verse de l’acide chlorhydrique dilué en excès sur le résidu solide de la première opération après avoir soigneusement lavé avec de l’eau distillée. Un gaz se dégage, lequel ? Quel est le métal attaqué par l’acide ? Ecrire l’équation bilan de la réaction. c- Sachant que les volumes de gaz sont respectivement 2,24 L et 6,72 L ; quelles sont les masses respectives de ces deux métaux détruits par acides. On donne M (Zn) = 65g.mol-1 ; M (Al) = 27g.mol-1 ; M (Cu) = 64g.mol-1. Exercice 6 Dans un tube contenant 2dag d’un mélange d’aluminium et de cuivre, on verse à froid un excès d’acide chlorhydrique (HCl). 1°) Quel est le métal attaqué par l’acide ? Quels sont les corps qui se forment ? Ecrire l’équation bilan de la réaction. 2°) Quelle est la masse du métal attaqué par l’acide si la réaction donne 216dL de gaz ? 3°) Quel est le nom du métal restant ? Quelle est sa masse dans le mélange ? On donne M (Al) = 27g.mol-1 ; M (Cu) = 64g.mol-1 ; VM = mol-1 Exercice 7 Dans une bouteille contenant 3600cm3 de dioxygène pur, on brûle une masse d’aluminium de 60dg. Il se forme de l’alumine (Al2O3). 1°) Ecrire l’équation bilan de la réaction. 2°) Montrer que l’aluminium est en excès. 3°) Calculer la masse d’aluminium non brûlée. Données : M (Al) = 27g/mol ; M (O) = 16g/mol ; VM = 24L.mol-1 Exercice 8 : On laisse séjourner dans l’air ambiant trios métaux A, B, C. Au bout de quelques jours, A malgré sa dureté s’oxyde profondément et disparaît. B, naturellement léger s’oxyde superficiellement et est un excellent conducteur d’électricité. C, généralement protecteur du fer se ternit seulement. 1°) Donner respectivement les noms des métaux A, B, C. 2°) Donner l’équation équilibrée libérant du chlorure de A. 3°) Quelle masse d’acide chlorhydrique donnant 254g de chlorure de A. 4°) En déduire le volume de dihydrogène libéré en même temps. Donner: M (H) = 1g/mol; M (Fe) = 56g/mol; M (Pb) = 207g/mol. AU TRAVAIL !
