Chapitre 1 : Les molécules de la vie

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Module B –
Copyright @laf- sept 2014
Yves Lafrenière
Figure 1http://fr.wikipedia.org/wiki/Projet:Biochimie,_biologie_cellulaire_et_mol%C3%A9culaire:
 Cahier de l’élève 

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Module B –
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Référence: Edward Carter et al, (2014), Biologie 12STSE, Édition Chenelière / McGraw-Hill, Montréal,
Ce module contient 2 chapitres du livre Biologie 12 (STSE)
Chapitre 1 : Les molécules de la vie
1.1 La chimie dans les systèmes vivants
1.2 Les molécules biologiquement importantes
1.3 Les réactions biochimiques
Chapitre 2 : La cellule et ses constituants
2.1 Les structures et les fonctions des cellules eucaryotes
2.2 Le mouvement des substances à travers la membrane cellulaire

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Module B – Biochimie Cellulaire
Chapitre 1 - La chimie de la vie
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Section 1.1 - Les atomes et les liaisons chimiques (p.6 ,Bio12e )
Le métabolisme c’est quoi?
Le métabolisme est un ensemble de processus. Par exemple, l’absorption des substances,
les transformations de ces substances et l’élimination des déchets. Les substances qui
interviennent dans le métabolisme sont principalement des molécules. Entre autre, l’eau est une
des molécules de ton corps qui est très importante.
Un atome: C’est la plus petite particule de la matière qui intervient dans les réactions
chimique. Oui maintenant on sait que l’on peut décomposer un atome en plus
petites section, mais on croit encore que l’atome est l’unité de base pour les
réactions chimiques.
Modèle de Niels Bohr-Rutherford (XX siècle)
Un élément Un élément est une substance pure fait des mêmes atomes. C’est un type d’atome.
On ne peut pas décomposer un élément en substances plus simple par moyen
chimique. Tous les atomes d’un élément ont le même nombre de protons dans
leur noyau, le # atomique.
Exemple d’éléments: Calcium, phosphore, Oxygène, hydrogène, Azote
Bref.....le tableau périodique.

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Module B – Biochimie Cellulaire
Chapitre 1 - La chimie de la vie
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Section 1.1 - Les atomes et les liaisons chimiques (p.6 ,Bio12e )
Isotopes: Le nombre de masse d’un atome est le nombre total des protons et des
neutrons dans son noyau. Les atomes d’un même élément qui contiennent
des nombres différents de neutrons s’appellent les isotopes de cet
élément. Par exemple le carbone possède trois isotopes. On retrouve donc
communément les trois isotopes de carbone dans un échantillon. La
masse atomique d’un élément est la moyenne de la masse atomique de tous
ses isotopes.
Par exemple le chlore naturel possède deux isotopes, le chlore 35 et le
chlore 37. Il y a trois atomes de chlore 35 pour chaque atome de chlore 37.
Exemple: les 3 isotopes du carbone.
(Figure 1.3 , p7 Bio12e)
 Certain s isotopes sont stable, alors que d’autre sont instable et se
décomposent. (Se désintègrent) Le carbone 12 et 13 sont stable.
 Les isotopes instables sont connus comme des isotopes radioactifs. Le
carbone 14 est un exemple de isotope radioactif. Par ce que l’on connaît
le taux de désintégration de l’isotope on peut avec des sondes a
radioactivité utiliser le radio-isotope pour des fins scientifiques. Par
exemple, les archéologues utilisent le carbone 14 pour dater des
échantillons trouvés. (Max 50 000 ans)