II. Fabrication d’un savon Pour fabriquer des savons on utilise comme matière première des corps gras, qui sont des triesters du glycérol et des acides gras. Leur saponification donne les savons. Réaction de saponification à partir d’un triester du !" glycérol Relargage !" Afin de séparer le savon du glycérol et de la soude en excès, on procède au relargage. Cette opération consiste à placer le mélange obtenu dans de l’eau salée, ce qui sature la solution et fait précipiter les carboxylates de sodium. Lavage !" De manière à éliminer le reste de soude très caustique pour la peau, on lave le solide obtenu. Les techniques expérimentales relatives aux réactions de saponification se trouvent dans le MemoPage intitulé « techniques de laboratoire en chimie organique ». III. Mode d’action des savons Un savon est composé de molécules tensioactives : !" les carboxylates Une molécule tensioactive est constituée d’une tête hydrophile (lipophobe) et d’une longue chaîne carbonée hydrophobe (lipophile). La tête hydrophile correspond au groupement : - COO – Le corps hydrophobe correspond à la chaîne carbonée. Mode d’action des savons !" 1. Une tâche de graisse a été faite sur un tissu. 2. Les molécules tensioactives du savon entrent en contact avec la tâche, les parties hydrophobes se placent au contact du corps gras alors que les têtes hydrophiles sont à l’extérieur. 3. Lors du rinçage, l’eau entraîne les micelles ainsi formées. IV. La catalyse Définition : La catalyse est le phénomène d’accélération d’une réaction chimique sous l’action d’une substance chimique appelée catalyseur. Il existe différents types de catalyses : • la catalyse hétérogène où les réactifs et le catalyseur n’appartiennent pas à la même phase ( par exemple un catalyseur solide et des réactifs liquides ). • la catalyse homogène où les réactifs et le catalyseur appartiennent à la même phase ( liquide ou gazeuse ) • la catalyse enzymatique où ce sont ces protéïnes qui catalysent les réactions ( dans les organismes vivants ). • Remarques : Les enzymes appartenant à la même phase que les réactifs dont ils catalysent la réaction, la catalyse enzymatique est une catalyse homogène. Cette réaction est lente mais l’avancement maximal est atteint. MemoPage.com SA © / nov. 2002 / Auteur : Emmanuel Parras / ISSN : en cours Equation-bilan : !" *0,34 €/mn + tarif de votre opérateur. Voir liste des opérateurs, tarifs et mobiles compatibles au 0 805 907907 (appel gratuit depuis un fixe). Service disponible au 10/03/2003 et susceptible d’évoluer. Bouygues Telecom – 20 quai du Point du Jour – 92100 Boulogne Billancourt. SA au capital social de 606 661 789,28 € 397 480 930 RCS Nanterre. Service ouvert aux téléphones fixes et mobiles, recommandé par Bouygues Telecom La saponification est la réaction entre un ester et l’ion hydroxyde : la base forte hydroxyde remplace l’eau. Elle donne un ion carboxylate et un alcool. L’hydrolyse basique de l’ester ou saponification !" Encore plus de choix sur le 3214 ! Contrairement à la réaction d’estérification avec un acide, la réaction est rapide et l’avancement maximal est atteint. • Estérification avec un anhydride d’acide On peut remplacer l’acide par l’anhydride d’acide : Equation-bilan : Exemple : Anhydride propanoïque Formule générale : Nomenclature : le nom s’obtient en remplaçant le mot acide de l’acide dont il provient par anhydride. • Présentation des anhydrides d’acide Réaction d’estérification !" I. Changement d’un réactif Avec le Contrôle de transformations , personnalisez votre mobile