Noms, Prénoms : 2nde Objectifs : I- TP chimie n°2 : Principe de l’extraction par solvant ¾ comprendre les notions de miscibilité et de densité ¾ déterminer expérimentalement différentes caractéristiques d’une espèce chimique Miscibilité de deux liquides :eau/solvant organique Rq : pour faciliter l’observation, on utilise de l’eau colorée. Le colorant (CuSO4) servant à la teinte est insoluble dans l’éthanol, le cyclohexane. Expérience 1 : eau/cyclohexane ¾ verser dans un tube à essai 2mL (=2 cm environ) de cyclohexane puis 2 mL d’eau distillée colorée. ¾ boucher, agiter, laisser reposer. a/ Schématiser le tube après repos b/ Les deux liquides sont-ils miscibles ? Expliquer. c/ Quel est celui qui constitue la phase supérieure ? d/ Repérer la phase organique et la phase aqueuse sur votre schéma. Expérience 2 : eau/éthanol ¾ verser dans un tube à essai 2mL (=2 cm environ) d’éthanol puis 2 mL d’eau distillée colorée. ¾ boucher, agiter, laisser reposer. a/ Qu’observez vous ? b/ Les deux liquides sont-ils miscibles ? II- Carte d’identité des solvants organiques utilisés ¾ Lire les étiquettes des flacons (en vous aidant éventuellement du rabat de couverture sur la sécurité de votre livre) et compléter le tableau suivant. Solvant Densité Pictogramme de danger Ethanol Cyclohexane ¾ Les observations concernant la densité du cyclohexane sont elles en accord avec les conclusions de l’expérience réalisée au I ? (aide : justifier la position relative des deux phases). ¾ D’après vous, la notion de densité est elle liée à la notion de miscibilité ? III Solubilité comparée du diiode (I2) dans l’eau et dans un solvant organique 1. Expérience préliminaire (faite par le professeur) Attention les vapeurs de diiode sont toxiques Dans deux tubes à essai, on introduit - un cristal de diiode dans 2mL d’eau - un cristal de diiode dans 2mL de cyclohexane On bouche, on agite. Que peut on en conclure quant à la solubilité du diiode dans les deux solvants ? 2. Expérience Verser dans un tube à essai 10 gouttes de solution aqueuse de diiode puis 2 mL de cyclohexane. Boucher, agiter, laisser reposer, observer. Que s’est il passé au cours de cette expérience ? 3. Extraction du diiode en solution aqueuse On dispose d’un solution aqueuse de diiode (diiode dissous dans l’eau iodée). On souhaite récupérer la substance dissoute (diiode solide). Expérience : Dans une ampoule à décanter, on introduit successivement 10mL de solution aqueuse de diiode puis doucement 10mL de cyclohexane. On agite en respectant les consignes d’utilisation de l’ampoule à décanter. On laisse reposer. Puis on récupère la phase organique dans un bécher en pensant à retirer le bouchon de l’ampoule avant d’ouvrir le robinet !! Faire une phrase de conclusion en expliquant ce qui a été réalisé dans cette manipulation. La phrase devra contenir le verbe « extraire ». 2nde TP de chimie n°2 : Principe de l’extraction par solvant Paillasse prof : Bouteille d’éthanol, de cyclohexane (pour lire les pictogrammes de danger aux élèves) 2 ampoules à décanter 2 béchers 4 éprouvettes de 25 mL I2 dans eau iodée cyclohexane 1 « grand » bécher poubelle sous hotte : I2 solide (cristal) Eau distillée Cyclohexane Entonnoir (suivant le récipient contenant le cyclohexane…) spatule 4 tubes à essai, 2 bouchons paillasse élève : matériel 3 tubes à essai, porte tube, bouchons pipette produits cyclohexane éthanol eau distillée eau colorée par du sulfate de cuivre anhydre I2 dans eau iodée Rq : Si les produits sont dans des bouteilles grand format, prévoir des béchers pour que les élèves puissent récupérer leurs p999roduits !