Miscibilité, solubilité, extraction I. Miscibilité de deux liquides : eau / solvant organique 1. Carte d’identité des solvants organiques utilisés : compléter le tableau Solvant Densité Ethanol 0,8 Cyclohexane 0,8 Dichlorométhane 1,3 Sécurité (pictogrammes) Facilement inflammable Facilement inflammable Nocif par inhalation et ingestion 2. Expériences, observation, interprétation : Mélange eau-éthanol : éthanol agitation eau eau+éthanol Il s’agit d’un mélange homogène ; on observe qu’une seule phase ; les deux liquides sont miscibles. Mélange eau-cyclohexane : cyclohexane agitation eau cyclohexane eau Il s’agit d’un mélange hétérogène ; on distingue deux phases ; les deux liquides ne sont pas miscibles. La densité du cyclohexane étant inférieure à 1, le cyclohexane est plus léger que l’eau ; l’eau est en dessous. Mélange eau-dichlorométhane : dichlorométhane agitation eau eau dichlorométhane Il s’agit d’un mélange hétérogène ; on distingue deux phases ; les deux liquides ne sont pas miscibles. La densité du dichlorométhane étant supérieure à 1, le dichlorométhane est plus lourd que l’eau ; l’eau est audessus. Les densités des liquides mélangés ne permettent pas de prévoir si les liquides sont miscibles ou non : éthanol et cyclohexane ont des densités proches ; pourtant l’un est miscible à l’eau, l’autre non. II. Solubilité d’une espèce chimique dans l’eau et dans un solvant organique 1. Hypothèse : La solubilité de l’aspirine dans l’éthanol est plus grande que dans l’eau à même température. D’après les données, on pourrait dissoudre jusqu’à 200g d’aspirine dans 1,0L d’éthanol et seulement 4,2g dans 1,0L d’eau, à 25°C. 2. Expérience : dissolution du sucre dans deux solvants différents aspirine agitation éthanol Le mélange obtenu est homogène. Solution homogène aspirine agitation eau Le mélange obtenu est hétérogène. Solution hétérogène 3. Conclusion : L’hypothèse est validée. L’aspirine est 50 fois plus soluble dans l’éthanol que dans l’eau. La solubilité est caractéristique d’un soluté dans un solvant donné. III. Extraction du diiode d’une solution d’eau iodée (bétadine) par un solvant organique : 1. Expérience : Avant agitation Cyclohexane incolore Eau + diiode Après agitation Cyclohexane + diiode Eau 2. Interprétation : - Le diiode présent initialement dans l’eau est « monté » dans le cyclohexane après agitation. Ceci est possible, car le diiode est plus soluble dans le cyclohexane que dans l’eau. Pour réaliser l’extraction d’un soluté, il faut utiliser un solvant qui présente les deux propriétés suivantes : - Le soluté à extraire doit y être plus soluble que le solvant dans lequel il est dissous initialement Les deux solvants ne doivent pas être miscibles.