Département de chimie Année scolaire : 2016-2017 Classe : S2C Bac libanais Collège de LA SAGESSE Section Saint Jean Brasilia - BAABDA Progression annuelle du programme de chimie Chapitre 1-Rappel : Les solutions Contenu -La mole -Concentration molaire et massique -Masse volumique et densité. -Préparation de solutions par dissolution et par dilution. Objectifs Activité ou TP 1- Utiliser la mole dans le traitement des aspects quantitatifs. 2- Calculer les concentrations massique et molaire d’une espèce en solution 3- Distinguer la concentration massique de la masse volumique. 4-Préparer des solutions aqueuses par dissolution d’un soluté solide. 5- Préparer des solutions aqueuses par dilution. 1/6 Exercices Temps à consacrer Fiche de révision : concentration et dilution TP1 : Préparation d’une solution mère et dilution. 10 périodes 19septembre → 5octobre 2- Oxydation et réduction 3- Le potentiel d’oxydoréduction -Oxydation et réduction. -Classification électrochimique des couples métalliques. -Identification de quelques ions. - Étude d’une pile électrochimique. -Montage expérimental. -Force électromotrice d’une pile. -Électrode standard à hydrogène. -Représentation symbolique d’une pile électrochimique. 1- Définir les différents Activité : Action d’un termes utilisés en métal sur un ion oxydoréduction. métallique, action d’un 2- Identifier un couple acide sur un métal et oxydant/réducteur. classification 3-Écrire la demi-équation électrochimique des électrochimique couples ox/red. correspondant à un couple 4-Prévoir si une réaction Cours au labo : tests d’oxydoréduction a lieu. d’identification de 5-Modéliser le transfert quelques ions. d’électrons dans les réactions d’oxydoréduction. 6- Écrire une équation-bilan d’oxydoréduction. 7-Effectuer des calculs appropriés aux réactions d’oxydoréduction : Identifier le réactif limitant, le réactif en excès. 8-Écrire une équation de précipitation. 1-Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser Cours donné au labo : une pile et modéliser son réalisation de la pile fonctionnement. Daniell. 2-Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes 3- Donner la représentation symbolique d’une pile. 4-Preciser le rôle du pont TP2 : Construire des salin. piles galvaniques et 5-Définir le potentiel rédox et mesurer la d.d.p. le potentiel standard d’un 2/6 Page55 n0 7-9-1112-16-17-18-19-20 12 périodes 7 oct. → 31octobre Fiche 1 : Classification des couples P.70 n0 6→10 Fiche 2 : pile électrochimique + stœchiométrie 12 Périodes 2nov→25novembre 1-2décembre couple. 6-Classer les couples rédox par rapport au couple H+/H2. 7-Prévoir si certaines réactions rédox auront lieu. 8-Propriétés d’une pile: capacité Q,durée de fonctionnement t… 4- Équilibrage des réactions rédox. 5-Dosage volumétrique par réaction rédox. -Équilibrage des réactions d’oxydoréduction en milieu acide par la méthode des deux demiéquations - Équilibrage des réactions d’oxydoréduction en milieu basique par la méthode des deux demiéquations Dosage volumétrique redox : but, principe, réaction de dosage, caractéristiques d’une réaction de dosage, schéma du montage expérimental, détermination de la concentration inconnue. 7 déc→ 9décembre 8 périodes 13 déc→ 21déc 1-Équilibrer des réactions d’oxydoréduction en milieu acide. P.84 n0 5→11 2- Équilibrer des réactions d’oxydoréduction en milieu basique. 1- Expliquer le principe du dosage. 2-Réaliser et schématiser un montage de dosage d’un dosage volumétrique. 3-Décrire le mode opératoire d’un dosage volumétrique par réaction redox. 4-Écrire l’équation –bilan d’une réaction de dosage et citer ses caractéristiques. 5-Déterminer la concentration de la solution à doser. 3/6 22-23décembre P.120 n0 5→9 TP3 : dosage d’une espèce chimique par réaction redox. 12 Périodes 9 janvier → 13 janvier 17-18janvier 31janvier→ 3 février Fiche3 : Exercices supplémentaires 7-8février 6-Chimie organique : +Analyse élémentaire. + groupes fonctionnels -Les alcanes. -Les alcènes et les alcynes. - Composé organique et composé inorganique - Analyse élémentaire qualitative et quantitative. -Chaîne carbonée linéaire, ramifiée, cyclique - Formule brute, développée, semidéveloppée. - Isomères et types d’isomérie. - Quelques familles particulières et leur groupe fonctionnel : Alcanes, alcènes, alcynes, alcools, aldéhydes, cétones.. 1- Identifier un composé organique. 2-Appliquer les notions d’analyses élémentaires qualitative et quantitative. - Alcanes, alcènes et 1-Distinguer les hydrocarbures saturés des hydrocarbures non saturés. 2-Identifier les alcanes et les groupes alkyles. alcynes : groupe fonctionnel, formule générale, nomenclature, isomérie. P.223 n0 9-11→14 14 périodes 8fév→ 10février Activité : forme géométrique 3-Ecrire les formules empirique, moléculaire et structurale. 4- Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. 5-Identifier le type d’isomérie. 14fév→ 17février 6- Distinguer quelques familles particulières : Alcanes, alcènes, alcynes, alcools, aldéhydes, cétones.. 7-Identifier un groupe fonctionnel. 21fév→ 24fév 28fév →3mars 4/6 P.240 n07-9-10-12- 12 périodes 14 7mars →10mars 0 P. 273 n 6→11+14 - Réactions de combustion. - Réactions de substitution des alcanes. -Réactions d’addition des alcènes. Chapitre supplémentaire : Les alcools, les acides carboxyliques et la réaction d’estérification -Alcool, acide carboxylique et ester: groupe fonctionnel, formule générale, nomenclature, isomérie. -Classes des alcools. -Réaction d’estérification. 3- Identifier les alcènes. 4- Donner le nom systématique d’un alcane, d’un alcène et d’un alcyne selon les règles de l’UICPA. 5-Écrire et nommer les isomères d’un alcane et d’un alcène. 6-Écrire une équation de combustion d’un alcane, d’un alcène et d’un alcyne. 14mars→ 17mars 7- Écrire l’équation d’une réaction de substitution des alcanes. 8- Écrire l’équation d’une réaction d’addition des alcènes. 21mars→28mars 1-Donner le nom systématique d’un alcool, un acide carboxylique et un ester 2-Distinguer les classes des alcools. 3- Réaliser une réaction d’estérification. 4- Schématiser le montage expérimental et préciser son but 5-Écrire l’équation d’une réaction d’estérification et citer ses caractéristiques. 5/6 Fiche4 : Exercices supplémentaires TP : Estérification 9 périodes 29mars→31mars 4avril →7avril 11avril→28avril Mai : révision 6/6