Types de titrages : vocabulaire

Types de titrages : vocabulaire
Il existe, dans la littérature, plusieurs termes pour qualifier un titrage ; ils ne font pas l’objet d’un
consensus. Quatre cas peuvent se présenter pour le titrage d’une espèce chimique A, seuls les trois
premiers cas sont envisagés en classe terminale S, enseignement de spécialité.
Cas 1
L’espèce chimique A réagit avec l’espèce chimique B par une transformation associée à la réaction :
A + B = C + D
Exemple : titrage d’une solution de soude par l’acide chlorhydrique.
Cas 2
L’espèce chimique A réagit avec l’espèce chimique B par une transformation associée à la réaction :
A + B = C + D puis l’espèce chimique C réagit avec une espèce chimique E par une seconde
transformation associée à la réaction : C + E = F + G
Exemple : titrage de l’eau de Javel
ClO-(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) = I2(aq) + 2Cl-(aq) + H2O
I2(aq) + 2S2O32-(aq) = 2-(aq) + S4O62-(aq)
Ce type de titrage est utilisé lorsqu’il est difficile de repérer l’équivalence par un titrage direct de
l’espèce A ou que cette espèce A est fragile, sa concentration molaire risquant d’évoluer au cours du
dosage.
Exemple : titrage d’oxydoréduction par iodométrie de la vitamine C (ou acide ascorbique).
Cas 3
L’espèce chimique A réagit avec l’espèce chimique B par une transformation associée à la réaction :
A + B (excès connu) = C + D puis l’excès de B est titré ;
Exemple : titrage de l’éthanol par une solution de dichromate de potassium en excès dont l’excès est
titré par une solution de sel de Mohr.
Ce type de titrage est utilisé lorsqu’il est difficile de repérer l’équivalence par un dosage direct ou que
la réaction de A sur B est lente.
Cas 4
Il combine les cas 2 et 3.
Exemple : méthode de titrage utilisant l’ion éthylènediaminetétracétate, Y4dans la solution à titrer, les ions M2+, un excès de complexe : magnésium - Y4-, [MgY]2-,
ou zinc(II) - Y4-, [ZnY]2-, sont introduits ; si les ions M2+ forment un complexe plus stable que les ions
magnésium ou zinc(II) avec les ions Y4-, la transformation qui a lieu est associée à la réaction
d’équation, par exemple : [MgY]2-(aq) + M2+(aq) = Mg2+(aq) + [MY]2-(aq), les ions Mg2+(aq) sont
ensuite titrés par une solution d’ions Y4 ; ce type de titrage est utilisé lorsqu’on ne dispose d’aucun
indicateur pour les ions M2+.
Vocabulaire rencontré dans la littérature1 :
cas 1
cas 2
cas 3
direct
indirect
en retour
#
#
en retour
en retour ou
par différence
# : il n’y a pas de vocabulaire spécifique introduit
direct
1
#
cas 4
par
déplacement
par
déplacement
#
référence
SKOOG, WEST, HOLLER, Chimie analytique,
DeBoeck Université 1997
CHARLOT G., Chimie analytique quantitative
I Méthodes chimiques et physico-chimiques
, Masson et Cie 1974
CHAUSSIN C., BIZOT M., Travaux pratiques
de chimie analytique minérale,
Dunod 1972
Ceci n’est pas une liste exhaustive de ce que l’on trouve dans la littérature mais quelques exemples.
Il a été choisi en Spécialité, pour simplifier, de classer les titrages en deux catégories :
titrage direct : cas 1 ;
titrage indirect : tous les autres cas 2, 3 (et 4).
Notons également qu’il est préférable de parler de titrage avec indicateur de fin de réaction plutôt que
de titrage colorimètre, en effet le colorimètre n’est pas mis en œuvre pour suivre ce titrage.