fiche chimie 01

Fiche de révision TS de CHIMIE
Bases
n=c × V
c m=
m
V
n=
m
M
Dilution
C0 × V0=C1 × V 1
On a donc une équation facile à résoudre si l'on a 1 seule inconnue.
Oxydo-Réduction
Un oxydant est une espèce capable de capter un ou plusieurs électrons
Un réducteur est une espèce capable de céder un ou plusieurs électrons
Exemples :
+
Oxydation : Cu 2(aq)
+2 e =Cu(s )
+
Réduction : Cu(s )=Cu2(aq)
+2 e-
Acido-basique
Selon br∅nsted, un acide est un espèce chimique capable de libérer des ions H+.
Une base est une espèce chimique capable de capter des ions H+.
Un couple acide/base se note :
AH / A
-
Suivi temporel d'une transformation chimique :
Il existe plusieurs méthodes pour suivre une réaction chimique au cours du temps :
•
•
•
•
Titrage colorimétrique
Titrage pH-métrique
Titrage Conductimétrique
Spectophotométrie
Plusieurs relations permettent de définir l’évolution de la réaction :
Le temps de demi réaction, noté t1/2, correspond à la durée nécessaire pour que
La vitesse de réaction est défini par la relation : v =
1 dx
V dt
avec V en Litre.
x=
xf
2
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Facteurs Cinétiques :
Il existe différents facteurs cinétiques influant sur la vitesse d'une réaction chimique :
La température, Plus la température est élevée, plus la réaction sera rapide
La concentration des réactifs, [R], plus [R] est élevé, plus la réaction est rapide.
•
•
Autoprotolyse de l'eau :
L'eau est une espèce ampholyte (= Amphotère), c'est à dire qu'elle se comporte donc comme un
acide et comme une base en même temps.
Cette caractéristique donne lieu à une réaction effectuée en continue et d'équation :
2 H 2 O(l )=H 3 O+(aq) + HO(aq)
La constante d'équilibre de cette réaction est appelée produit ionique de l'eau et notée Ke.
+
K e =[ H 3 O ](aq)×[HO ](aq) À 25°,
-14
K e =10
Equilibre et avancement d'une réaction chimique :
Relation entre le pH et la concentration en ion H3O+ :
•
pH=−log([ H 3 O+ ]) et donc [ H 3 O+ ]=10-pH
Le taux d'avancement final :
•
Τ=
xf
x max
• Le quotient de réaction :
Pour une équation de ce type : aA + bB = cC + dD, on a :
Q r=
[C ]c ×[D ]d
[ A]a×[B]b
Le quotient de réaction initial permet de savoir dans quel sens se déroule la réaction.
S'il est plus petit que K : Sens Direct
S'il est plus grand que K : Sens Indirect
•
La constante d'acidité :
+
Elle se note
[Base] f ×[ H 3 O ]f
K a=
et donc :
[ Acide]f
- pK a
pK a=10
Fiche de révision TS de CHIMIE
On peut ainsi retrouver la valeur du pH :
Cela nous donne : pK a=−log ([ H 3 O+ ])−log (
[Base] f
) car log(a×b)=log( a)+log (b)
[ Acide ]f
|____ pH ____|
Ce qui nous donne :
pH= pK a +log(
[Base ]f
)
[ Acide ]f
Transformation spontannée : Les Piles
•
Schéma :
•
Formules à connaître :
Quantité d'éléctricité débitée : q=I Δt I en A, ∆t en s et q en Coulomb ( C )
q
q
×e
Quantité de matière d'éléctrons échangés : n( e )= =
F NA
Formules chimiques à connaître
Molécules
Acide éthanoïque
CH 3 CO 2 H
Acide Nitrique
HNO3
Acide méthanoïque
HCO2 H
Acide Sulfurique
H 2 SO 4
Amminiac
NH 3
Chlorure d'hydrogène
HCl
Solutions aqueuses
Acide Chlorhydrique
H 3 O+ +Cl -
Hydroxyde de Potatium
K + + HO -
Acide nitrique
H 3 O+ +Cl -
Hydrocyde de sodium
Na+ + HO -
Acide sulfurique
2H3 O+ +SO24-
Permenganate de Potatium
K + + MnO -4