Activité expérimentale N°2 (C18) Selon leur classe, les alcools (R-OH, R est un groupe d’atomes constitué de C et de H) sont oxydés par une solution de permanganate de potassium acidifiée par de l’acide sulfurique (K+(aq) + MnO4-(aq)). Les ions permanganate MnO4-(aq) (violets) se réduisent en ions manganèse (II) Mn 2+(aq) (incolores). Les trois alcools utilisés pendant ce TP sont de formules brutes C 4H10O. a) Comment s’appellent des molécules ayant même formule brute, mais avec un agencement d’atomes différent ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b) A partir de la formule brute C4H10O, complète le tableau suivant : Classe de l’alcool Formule semi-développée et topologique Nom de l’alcool (I) (II) (III) 1- Protocole expérimental de l’oxydation ménagée des alcools (I), (II) et (III) avec l’oxydant en défaut : Dans trois tubes à essai marqués I, II et III, verse environ 1 mL d’alcool primaire, 1 mL d’alcool secondaire et 1 mL d’alcool tertiaire. Bouche. Ajoute dans chaque tube à essai environ 3 mL d'acide sulfurique à 6 mol∙L-1. Ajoute 3 mL d'une solution de permanganate de potassium à 0,2 mol∙L-1. Bouche et agite en retournant 1 seule fois. a) Au bout de quelques minutes, qu’observes-tu et qu’interprètes-tu : - pour l’alcool (I) ? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - pour l’alcool (II) ? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - pour l’alcool (III) ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Sous la hotte, ajoute 1 mL de cyclohexane pour extraire la phase organique contenant les produits de l’oxydation ménagée des alcools. Bouche, agite puis laisse reposer. b) Où se trouve la phase organique ? Justifie avec les densités : d(eau) = 1 ; d(cyclohexane) = 0,78. Comment le démontrer expérimentalement ? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2- Caractérisation du produit d’oxydation ménagée des alcools (I) et (II) avec l’oxydant en défaut : Avec la phase supérieure des tubes I et II, fais les tests de la 2,4-DNPH et de la liqueur de Fehling pour caractériser les produits de l’oxydation ménagée des alcools. a) Observe et conclus pour le test à la 2,4-DNPH. Alcool (I) : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Alcool (II) : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b) Observe et conclus pour le test à la liqueur de Fehling. Alcool (I) : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Alcool (II) : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… c) Pour récapituler l’oxydation ménagée des alcools (I) et (II), complète le tableau suivant. REACTIFS Alcool (réducteur) Nom Classe Formule semidéveloppée Oxydant (en défaut) Formule (I) MnO4-(aq) (II) MnO4-(aq) Résultat des tests du produit (positif ou négatif) 2,4DNPH Liqueur de Fehling PRODUIT FORME (avec oxydant en défaut) Famille organique ; formule semi-développée ; nom d) Dans deux tubes à essai, introduis 1 mL de butanal et 1 mL de butanone. Ajoute la solution oxydante en milieu acide. Qu’observes-tu et que peux-tu en déduire si on place l’oxydant en excès avec un alcool (I) ou (II) ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3- Conclusion sur l’oxydation ménagée des alcools (I), (II) et (III) avec l’oxydant en défaut ou en excès : a) Sachant que l’oxydation totale des alcools correspond à la combustion des alcools, pourquoi parle-t-on d’oxydation ménagée pendant ce TP ? …………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b) Alcool (I) Oxydant en défaut ou en excès Oxydant en excès Alcool (II) Alcool (III) c) Complète les demi-équations électroniques des couples oxydant / réducteur rencontrées pendant le TP : ion permanganate / ion manganèse : …… MnO4- (aq) + …… H+ (aq) + …… e- = …… Mn2+ (aq) + …… H2O (l) butanal / butan-1-ol : …… CH3-CH2-CH2-CHO (aq) + …… H+ (aq) + …… e- = …… CH3-CH2-CH2-CH2-OH (aq) butanone / butan-2-ol : …… CH3-CH2-CO-CH3 (aq) + …… H+ (aq) + …… e- = …… CH3-CH2-CHOH-CH3 (aq) acide butanoïque / butanal : …… CH3-CH2-CH2-COOH (aq) + …… H+ (aq) + …… e- = …… CH3-CH2-CH2-CHO (aq) + …… H2O (l) d) Ecris les équations de réaction de l’oxydation ménagée des alcools de classe (I), (II) et (III).