Fluides complexes Chapitre 4 : Systèmes biphasiques “L-F” N.Vandewalle, Professeur Ordinaire, Université de Liège 0. Plan échelle 1. Systèmes 2. Bulles et films 3. Mousses 2d 4. Mousses 3d 5. Rhéologie des mousses 6. Emulsions 1. Systèmes • Gaz dispersé dans un liquide : fraction de phase liquide c 0 1 0.3 mousse sèche mousse humide • Mousses : différentes échelles films 100 nm bords ⇥ 100 µm bulles 10 mm 2. Bulles et films 10 µm (interférences lumineuses) • Bulles : - épaisseur - drainage (gravité) - temps de drainage ? ∆p ε2 " η "2 τ= = Poiseuille : v = η # v ∆p $2 ⇥g pression : bulle : film : ∆p = 4 3 πR ρg 3 π#2 ⇥ R = 1 cm 10 µm • Temps de vie : semble plutôt lié à l’évaporation !!! • Conclusion : il existe un élément stabilisateur η R τ≈ ρg $2 10 s 100 s • Molécules de surfactant : molécules amphiphiles • Comportement de molécules de surfactant : accumulation aux interfaces tête hydrophile et queue hydrophobe faible concentration haute concentration • Micelles et concentration micellaire critique (CMC) CMC micelle • Stabilisation d’un film UV ⇥ potentiels : - Van der Waals ⇥2 Ue ⇥ V exp( ⇥ ) - répuslions électrostatiques - répulsions stériques Us 5 nm 30 nm film noir de Newton film noir commun U ⇥12 • Film noir Quelques images sous la lampe de film noir mercure… film avec franges z v e ⇥Q ⇥ = conservation du débit : ⇥z ⇥t 3 ⇥gh Poiseuille : Q = 12 si séparation des variables z et t : ⌅ ⇤g = ⌅t 12⇥ z2 2 ⌅ ⌅z profil parabolique 3. Mousses 2d • Bulles polygonales : 6 5 n côtés • Règles de Plateau : - les films (lignes) se joignent trois par trois - aux sommets, ils forment des angles de 120° - forment des noeuds appelés bords de Plateau • Structure : - Euler i i = 2⇥ sommets 3 i i = 2⇥ angles +⇥ =⇤ 2⇥ ⇥= n⇥ 2⇥ ⇥= 3 n⇥ = 6 - Distributions probabilité maximale de rencontrer une bulle à 5 côtés ! - Corrélations aux premiers voisins et loi de Aboav nombre moyen de côtés des voisines à une bulle de n côtés : mn B mn = A + n petites bulles autour des grandes • Mûrissement : - origine : Laplace et diffusion de l’air 2 p= r perméabilité des membranes - loi de Von Neumann dAn 2⇤ = ⇥(n dt 3 6) - Loi d’échelle : ⇤R⌅ ⇥ ⇧ ⇤A⌅ ⇥ (t t t0 t0 ) - Réarrangements topologiques : processus T1 instable des bulles perdent un côté et d’autres en gagnent un ! - Réarrangements topologiques : processus T2 Les bulles stables finissent toujours par perdre un côté. - Simulations numériques : • Mousse sèche ou humide ? conséquences : - mûrissement - jonctions quadruples - mobilité ⇥g sec humide • Microgravité vols paraboliques ISS sec gravité humide microgravité bulle qui tombe! La microgravité permettrait de créer des mousses superhumides ? 4. Mousses 3d • Bulles polyhédrales : • Règles de Plateau : - les films plans se joignent quatre par quatre - aux sommets, ils forment des angles de 109° - forment des canaux appelés bords de Plateau • Bords de Plateau : véritables canaux pour le drainage du liquide • Paramètres géométriques : nombre de faces f f ⇥ =? ⇥f ⇤min 13.4 pas de résultat théorique (?) • Techniques expérimentales 3d : - tomographie - IRM • Le problème de Kelvin : partition de l’espace en volumes identiques Kelvin (1887) tetrakaidecahedron f ⇥ = 14 Weaire-Phelan (1993) irregular pentagonal dodecahedron f ⇥ = 13.397 Jeux olympiques de Pékin (2008) 5. Rhéologie des mousses • Faibles déformations / mousse sèche : élasti que plastique - élastique : déformation < diamètre d’une bulle - plastique : déformation > diamètre d’une bulle • Régime élastique / mousse sèche : G=c d la tension superficielle détermine l’élasticité de la mousse • Régime plastique / mousse sèche : les réarrangements topologiques T1 jouent un rôle déterminant dans les régimes plastiques • Régime plastique / avalanches : > Les réarrangements topologiques se produisent en cascade. > Les événements sont corrélés. • Elasticité / mousse humide : G 15 c? 30 l’élasticité de la mousse disparaît au-delà d’un seuil de fraction de liquide • Ecoulement d’une mousse : fluide à seuil 6. Emulsions • Emulsion : fines gouttes de liquide dans un autre phase dispersée (D) < 0.6 phase continue (C) • Emulsions multiples : plus de deux phases liquides • Emulsifiant (E) : molécules amphiphiles aux interfaces • Exemples : - lait : (C) eau+sucre (D) graisse (E) caséine - mayonnaise : (C) eau (D) huile (E) protéines oeuf - peintures - industrie pétrolière - cosmétique/pharmaceutique • Application phare : la détergence 3 2 1 cos = 31 12 23 • Autre application : confection de microbilles / microémulsion monodisperses élément microfluidique émulsions monodisperses • Fraction de gouttelettes : émulsion diluée 0.6 émulsion dense 0.6 mousse bifluidique > 0.6 • Evolution d’une émulsion - sédimentation : effet de la gravité poids = Stokes 4 ⇥R3 ⇤g = 6⇥ C Rv 3 2R 9 C ⇤= = v ⇥gR - floculation : attraction entre gouttelettes Coulomb = Stokes q2 = 6⇥ C Rv 2 4⇥⇤0 R 2R 48⇥ 2 ⌅0 R5 ⇤= = v q2 C - coalescence - mûrissement d’Ostwald : lorsque la phase D est soluble dans C 2 ⇥p = R 7. Rhéologie des émulsions • Viscosité : augmente avec la fraction de gouttelettes propriétés rhéofluidifiantes • Modèle ultra simple : ⇥v h rhéologie : espace pour la phase continue : viscosité effective : v ⇤ = ⇥˙ = ⇥ h h⇥h = h C 1 ⇥ La viscosité de l’émulsion semble indépendante de la viscosité de la phase dispersée. • Modèle plus approprié : voir suspensions dures