LE QUOTIENT DE REACTION Le quotient de réaction est une grandeur (sans unité) qui permet connaître l’état d’avancement d’une réaction chimique. Le quotient d’une réaction aA + bB = cC + dD est défini tel que : [C ] ⋅ [ D ] Qr = a b [ A] ⋅ [ B ] c d Les concentrations [X] sont en mol.L-1 et Qr n’a pas d’unités. Si X est un solide ou de l’eau, on remplace [X] par 1. > Le quotient de réaction à l’état initial d’une réaction est noté Qr,i : [C ]i ⋅ [ D ]i Qr ,i = a b [ A]i ⋅ [ B ]i c d le plus souvent, grâce à l’enoncé, on obtient cette expression : c ( C )v ⋅ V ( C )v c ( D )v ⋅ V ( D )v ⋅ V V T T i i Qr ,i = a b c ( A )v ⋅ V ( A )v c ( B )v ⋅ V ( B )v ⋅ V VT T i i c d > Le quotient de réaction à l’état final f (ou état d’équilibre éq) est appelé constante d’équilibre de la réaction. Chaque réaction à sa propre constante d’équilibre, notée K. [C ]éq ⋅ [ D ]éq K = Qr ,éq = a b [ A]éq ⋅ [ B ]éq c d Si Qr,i < K, alors la réaction aura lieu dans son sens direct. Si Qr,i > K, alors la réaction aura lieu dans son sens indirect (ou inverse). Si Qr,i = K, alors le système est dans son état d’équilibre. Remarque : En chimie organique, l’eau n’est pas le solvant, il n’y a donc pas de concentrations. Qr est alors calculé à partir des quantités de matière et non plus à partir des concentrations. APPLICATIONS : - Exercices 3 P 123, 14 et 16 P 124 - Exercice résolu P 186