modele de lewis des reactions acide

MODELE DE LEWIS DES REACTIONS ACIDE-BASE
I – Réactions acide-base
Un acide de Lewis AL est une espèce chimique capable d’accepter un doublet d’électrons.
C’est un ion (complexe ou non, souvent un cation) ou une molécule avec une orbitale vide sur
l’atome central.
Une base de Lewis BL est une espèce chimique capable de donner un doubler d’électrons.
C’est un ion (complexe ou non, souvent un anion) ou une molécule avec un doublet non liant
sur l’atome central.
Une réaction acide-base conduit à la formation d’un complexe de Lewis.
gh
AL + : BL
CL
On classe ces réaction acide-base en fonction de la particule échangée : H+ (Bronsted), O2(Lux et Flood) …
Exemples :
 H+ + F−
HF (bronsted )
 + −
ions simples  Ag + I
AgI ( s ) ( précipitation)
2
+
2
 Ca + O −
CaO( s ) ( Lux)


+
NH 4+
 NH 3 + H
ions simples ou complexes  SO3 + O 2−
SO42−
 2+
2+
Cu ( NH 3 )4 
Cu + 4 NH 3
d
II – Forces de acide et des bases de Lewis
1) Acides (cations simples)
La force de l’acide augmente avec l’intensité du champ électrique créé au voisinage du cation,
c’est-à-dire avec :
- Une charge positive élevée
- Un faible rayon
Ex : Si4+>Al3+>Mg2+>Na+
2) Bases (anions simples)
La force de la base augmente avec la charge et lorsque le rayon diminue
Ex : O2->F- et O2->S2-