43. Les ions complexes

Fiche 43
LES IONS COMPLEXES
Un ion monoatomique est constitué d’un seul atome ayant perdu ou accepté un ou
plusieurs électrons.
Exemples : Na+ ; O2- ; S2- ; Ca2+.
Un ion complexe (ou ion polyatomique) est constitué de plusieurs atomes le tout ayant
perdu ou accepté un ou plusieurs électrons. Ces atomes sont liés entre eux par des
liaisons atomiques ou covalentes.
Exemples : SO42- ; NH4+ .
Formule de Lewis des ions complexes
Pour trouver la formule de Lewis d’un ion complexe, on utilise les mêmes règles que pour
les molécules (cf. fiche 42) :
1. Compter le nombre d’électrons de valence de chaque atome de l’ion complexe.
Additionner ou soustraire le nombre d’électrons correspondant à la charge du ion.
2. Diviser ce nombre d’électrons de valence par deux afin d’obtenir le nombre de
paires d’électrons.
3. Disposer les atomes selon l’arrangement le plus symétrique, puis répartir les paires
d’électrons de façon à ce que chaque atome soit entouré de 4 paires (excepté
l’hydrogène avec 1 paire).
Exemple, l’ion chlorate
L’ion chlorate (ClO3–) est constitué d’un atome de chlore lié par des liaisons atomiques à
3 atomes d’oxygène, le tout ayant accepté un électron supplémentaire.
En suivant la règle ci-dessus, on obtient la formule de Lewis suivante :
O
Cl
O
O