Séance d`AP n°3 : La représentation de Lewis
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Séance d’AP n°3 : La représentation de Lewis 1. Comment les électrons se répartissent-ils dans le nuage électronique d’un atome ? Combien d’électrons externes les atomes d’hydrogène et d’oxygène possèdent-ils ? 2. Enoncer la règle du « duet » ou de l’octet. Combien d’électrons manque-t-il à chacun de ces atomes pour la satisfaire ? 3. Comment une liaison est-elle définie ? Pourquoi un atome forme-t-il des liaisons ? 4. Combien de liaisons un atome d’oxygène va-t-il réaliser ? Même question pour un atome d’hydrogène. 5. Combien reste-t-il alors d’électrons libres sur la couche externe de chaque atome ? Combien de « paires libres » possède alors chaque atome ? 6. D’après la figure 2, comment une paire d’électrons est-elle représentée par Lewis ? Interpréter alors la représentation de Lewis de la molécule d’eau de la figure 2. 7. Comment déterminer le nombre de liaisons réalisables par un atome à partir du nombre d’électrons sur sa couche externe ? 8. Comment déterminer alors le nombre de paires libres appelées doublets non liants qu’il possède ? 9. Rédiger une méthode permettant d’aboutir à la représentation de Lewis de la molécule d’eau à partir du numéro atomique des atomes qui la constituent (H : Z = 1 ; O : Z = 8). 10. Appliquer cette méthode à la détermination de la représentation de Lewis des molécules d’ammoniac et de méthane de formule brute respective NH3 et CH4.
