Chimie/Programmes de colles/Colles 20_02_2017 PV

PROGRAMME DE COLLES – CHIMIE – PCSI
Semaine du 27/02 au 03/02
OPTION PC
TRANSFORMATION DE LA MATIERE
Chapitre 4 : Mécanismes réactionnels en cinétique chimique
I. De l’acte élémentaire à la réaction chimique
1. Définitions
2. Cinétique des actes élémentaires
3. Aspect énergétique d’un acte élémentaire
4. Chemin réactionnel
5. Cas d’une réaction complexe
a) Profil énergétique
b) Intermédiaire réactionnel
6. Effet catalytique dans un mécanisme réactionnel
II. Mécanisme réactionnel et loi cinétique d’une réaction
1. Vitesse de formation ou de disparition globale d’un constituant
2. Etude des réactions successives
3. Approximations
a) Approximation de l’étape cinétiquement déterminante (AECD)
b) Approximation de l’état quasi-stationnaire ou principe de
Bodenstein (AEQS)
III. Détermination de la loi de vitesse à partir d’un mécanisme réactionnel
Objectifs du chapitre



Interpréter le rôle d’un catalyseur
Etablir la loi de vitesse de disparition d’un réactif ou de formation d’un produit
à partir d’un mécanisme réactionnel simple.
Enoncer l’approximation de l’état quasi-stationnaire (AEQS) et l’approximation de
l’étape cinétiquement déterminante (AECD).
Chapitre 5 : Approche de la cinétique chimique en réacteur ouvert
I. Description d’un réacteur parfaitement agité continu et grandeurs
d’écoulement.
1. Réacteur parfaitement agité continu (RPAC)
2. Grandeurs d’écoulement ( flux molaires d’entrée et de sortie d’une espèce, débit
volumique, temps de passage)
II. Bilans de matière instantanés
1. Bilan de matière pour le réactif A
2. Bilan de matière pour le produit B
3. Taux de conversion du réactif limitant.
CHIMIE ORGANIQUE
Chapitre 3 : Concepts de base en chimie organique
I. Les réactifs en chimie organique
1. Réactif ou substrat
2. Nucléophiles et électrophiles
3. Acides et bases de Bronsted
Etre capable de :




Distinguer l’équation chimique symbolisant une réaction chimique de celle
traduisant un acte élémentaire
Distinguer un intermédiaire réactionnel d’un complexe activé (état de transition)
Exprimer la loi de vitesse d’un acte élémentaire (appliquer la loi de Van’t Hoff)
Tracer un profil énergétique correspondant à un acte élémentaire ou à plusieurs
actes élémentaires successifs
II. La réaction chimique
1. Ecriture d’une équation bilan
2. Classification des réactions en chimie organique (Substitution, Addition,
Elimination)
3. Le formalisme des flèches courbes pour l’écriture d’un mécanisme
4. Sélectivité d’une réaction
PROGRAMME DE COLLES – CHIMIE – PCSI
Objectifs du chapitre
a) Régiosélectivité
b) Stéréosélectivité
c) Stéréospécificité
Etre capable de :
III. Modes de contrôle d’une réaction chimique
1. Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique
2. Postulat de Hammond : rationalisation des produits obtenus sous contrôle
Cinétique
Semaine du 27/02 au 03/02
OPTION PSI
TRANSFORMATION DE LA MATIERE
Chapitre 4 : Mécanismes réactionnels en cinétique chimique
I. De l’acte élémentaire à la réaction chimique
1. Définitions
2. Cinétique des actes élémentaires
3. Aspect énergétique d’un acte élémentaire
4. Chemin réactionnel
5. Cas d’une réaction complexe
a) Profil énergétique
b) Intermédiaire réactionnel
6. Effet catalytique dans un mécanisme réactionnel
II. Mécanisme réactionnel et loi cinétique d’une réaction
1. Vitesse de formation ou de disparition globale d’un constituant
2. Etude des réactions successives
3. Approximations
a) Approximation de l’étape cinétiquement déterminante (AECD)
b) Approximation de l’état quasi-stationnaire ou principe de
Bodenstein (AEQS)
III. Détermination de la loi de vitesse à partir d’un mécanisme réactionnel







Distinguer l’équation chimique symbolisant une réaction chimique de celle
traduisant un acte élémentaire
Distinguer un intermédiaire réactionnel d’un complexe activé (état de transition)
Exprimer la loi de vitesse d’un acte élémentaire (appliquer la loi de Van’t Hoff)
Tracer un profil énergétique correspondant à un acte élémentaire ou à plusieurs
actes élémentaires successifs
Interpréter le rôle d’un catalyseur
Etablir la loi de vitesse de disparition d’un réactif ou de formation d’un produit
à partir d’un mécanisme réactionnel simple.
Enoncer l’approximation de l’état quasi-stationnaire (AEQS) et l’approximation de
l’étape cinétiquement déterminante (AECD).
TRANSFORMATIONS EN SOLUTION AQUEUSE
Chapitre 1 : Réactions d’oxydo-réduction
I. Définitions
1. Couple oxydant-réducteur
2. Nombre d’oxydation
a) Définition
b) Propriétés des n.o
II. Piles électrochimiques
1. Demi-piles et électrodes
Objectifs du chapitre
Savoir définir les termes :
Oxydant, réducteur, oxydation, réduction, nombre d’oxydation, demi-pile,
pile, électrode de première, deuxième et troisième espèce..
PROGRAMME DE COLLES – CHIMIE – PCSI
Etre capable de :
 Utiliser les règles permettant de calculer les n.o des éléments dans une entité
neutre ou ionique.
 Equilibrer les demi-équations rédox et les équations rédox.