PC 16/17 CHIMIE Semaine1 19 / 09 au 23 / 09 Cinétique chimique : cinétique chimique sup sauf réacteurs ouverts cinétique formelle et mécanismes réactionnels ( en particulier équilibre chimique, relation entre constante d’équilibre et constantes cinétiques temps de demi- réaction ) spé équilibre chimique , cinétique enzymatique , théorie de Lindemann, profil réactionnel TP étude spectrophotométrique de l’oxydation de l’acide ascorbique par le ferricyanure détermination ordre global et catalyse acide (régression linéaire sur les variables appropriées) Sup et Spé : Liaisons de valence et chimie organique Structure de Lewis et géométrie VSEPR, acidobasicité de Lewis, représentation spatiale ( appliquée à la chimie organique ) électronégativité: déséquilibre électronique, moments dipolaires (barycentres ou construction vectorielle ) mésomèrie : écritures de formes mésomères représentatives . Acidobasicité pour la chimie organique : axe de prédominance ,connaître le pKa pour acide carboxylique/carboxylate , alcool/alccolate, , ammonium/ammoniac localiser des H acides existence et localisation d’ hydrogène acide dans une molécule organique en particulier quand la base conjuguée est stabilisée par mésomèrie. comparaison relative des pKa entre deux couples acide base en chimie organique (alcool, phénol), Fonctions , nomenclature ( attention étheroxyde ) , valence d’une fonction organique, NO du carbone fonctionnel pour ajuster une demi-équation rédox Réactivité d’une fonction : acide/base, nucléophile/électrophile, activation par catalyse Mécanismes réactionnels : AN schéma réactionnel ( RMgX sur cétone ) Addition-élimination ( RMgX sur ester , mécanisme réactionnel (saponification, estérification acide +alcool en catalyse acide, chlorure d’acyle + alcool en présence de pyridine ou de DMAP, catalyse nucléophile ), schéma réactionnel ( réduction par LiAlH4 des carbonylés et des esters ) et équation de réaction ( bilan)