Révision Sciences - Royal International Language Schools

Royal International
Language School
‫ﻣﺪﺍﺭﺱ ﺭﻭﻳﺎﻝ ﺍﻟﺪﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻐﺎﺕ‬
Ecoles Royale
Internationales
de Langue
Nom :
Révision Sciences
1ere préparatoire
Q1 :Ecris le terme scientifique :
1) Un atome qui a cédé un ou plusieurs électrons durant une réaction chimique.
( ion positif )
2) L'opération de rupture des liaisons des réactifs et la formation des nouvelles liaisons dans
les produits.
( réaction chimique )
3) Le nombre d'électrons perdus ou gagnés ou partagés par l'atome durant une réaction chimique.
( valence )
4) Des composés qui résultent de l'union de l'oxygène avec un élément métallique ou non
métallique.
( les oxydes )
5) Un groupe d'atomes de différents éléments liés ensemble et qui se comporte comme un seul
atome dans la réaction chimique.
( radical )
6) Un ensemble de symboles et des formules chimiques qui expriment les molécules des réactifs
et des produits de la réaction.
( équation chimique )
7) Un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons durant une réaction chimique.
( ion négatif )
8) Liaison qui résulte de l'attraction électrique entre l'ion positif d'un métal et l'ion négatif d'un
non métal.
( liaison ionique )
9) Liaison entre les non métaux par partage d'électrons.
(liaison covalente)
10) Eléments dont le niveau d'énergie externe est saturé par les électrons et n'entrent pas en union
chimique.
( gaz inertes)
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11) Des matières qui s'ionisent dans l'eau et donnent des ions d'Hydrogènes positifs.
( acides )
12) Des matières qui s'ionisent dans l'eau et donnent des ions d'Hydroxydes négatifs.
( bases )
13) Des composés qui résultent de l'union entre un ion positif d'un métal et un ion négatif d'un
non métal.
( sels )
Q2 : Compléter:
1- La liaison ionique est formée entre atomes d'un métal et un non métal.
2- La substance qui donne des ions d'hydroxydes en dissolvant dans l'eau est nommée base.
3- Les non métaux sont mauvais conducteurs de l'électricité et ont tendance de gagner des
électrons.
4- Les bases changent la couleur du papier tournesol en bleue.
5-
2CO + O2
--------------> 2 CO2
6-
NH3
-----------------> NH4Cl
+ HCl
7- La formule chimique de groupe de nitrate est NO3.
8- La liaison dans la molécule de chlorure de sodium est ionique
9- Quand le magnésium réagit avec l'oxygène, une poudre blanche de l'oxyde de magnésium est
formée.
10- La liaison entre la molécule d'hydrogène est covalente simple , tandis que la liaison entre la
molécule du nitrogène covalente triple.
11- La formule chimique de l'eau est H2O tandis que celle de l'acide sulfurique est H2SO4
12-La réaction chimique est la rupture des liaisons des réactifs et la formation des liaisons
des produits.
13-Tous les métaux sont solides sauf le mercure est un métal liquide.
14-Durant la formation du chlorure de sodium, l'atome du (17Cl) gagne un électron et devient
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un ion négatif .
Q3 :Vrai ou faux :
1) La formule chimique de groupe du carbonate est HCO3.
( faux)
2) Quand un atome métallique gagne un électron ou plus, il se transforme en ion positif.
( faux)
3) La liaison covalente simple est une liaison entre non métaux.
4) Les gaz inertes ne forment pas des ions dans les conditions normales.
5) Tous les non métaux sont solides sauf le mercure.
( Vrai )
(Vrai)
( faux)
6) La somme des masses des réactifs de la réaction est égale à la somme des masses des produits
(Vrai )
7) La liaison dans la molécule de l'oxygène est covalente double.
(Vrai )
8) Dans la molécule de l'oxyde de magnésium le type de la liaison est ionique. (Vrai )
9) Tous les métaux sont solides sauf le mercure.
( Vrai )
10)L'atome est électriquement neutre mais l'ion est électriquement chargé.
( Vrai )
11)L'aluminium est un élément trivalent.
( Vrai )
12) La formule chimique de nitrate d'argent est AgNO3.
( Vrai )
de la réaction.
13) Quand le gaz ammoniac réagit avec le chlorure d'hydrogène, des fumées blanches de
l'hydroxyde d'ammonium sont formées.
( faux)
14)Le groupe hydroxyde est bivalent tandis que le groupe sulfate est monovalent. ( faux)
15)Les oxydes de nitrogène sont des gaz acides qui attaquent le système nerveux et les yeux.
(Vrai )
16)Les réactions chimiques doivent être équilibrées car la réaction chimique suit la loi de
conservation de l'énergie.
( Faux )
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Q4 :Citez un effet nuisible de :
Monoxyde de Carbone : Maux de tête , la vertige, l'évanouissement , des douleurs aigu dans
l'estomac.
Oxyde de soufre :l'excitation de l'appareil respiratoire et la corrosion des bâtiments.
Oxyde d'azote : l'excitation de l'appareil respiratoire et l'œil.
Dioxyde de carbone :un effet de serre ,qui permet le passage des rayons thermiques du soleil a
la terre et ne permet pas leur retour.
Q5 :Commenter :
La liaison dans le chlorure de sodium est ionique.
Une force d'attraction électrique se forme entre l'ion positif Na+ et l'ion négatif Cl- du aux
charges contraires, formant une molécule de NaCl.
L'équation chimique doit être équilibrée.
Pour vérifier la loi de la conservation de la matière.
Une poudre blanche se forme quand un ruban de magnésium est brûlé dans l'oxygène.
Car l'oxyde de magnésium se forme de l'union de l'oxygène avec le magnésium :
2Mg +
O2
2MgO
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Q6 :Donner la formule chimique de :
L'hydroxyde de sodium : NaOH
OH
Na
1
Sulfate d'aluminium : Al 2(SO4)3
1
Sulfate de calcium : CaSO4
Carbonate d'aluminium : Al 2(CO3)3
Nitrate de sodium : NaNO3
L'oxyde ferrique : Fe 2O3
Le bicarbonate de sodium : NaHCO3
Le nitrate de calcium : Ca(NO3)2
L'hydroxyde de potassium : KOH
L'oxyde de calcium : CaO
Le sulfate de magnésium : MgSO4
Hydroxyde d'ammonium : NH4 OH
Le nitrate de cuivre : Cu(NO3) 2
Chlorure de potassium : KCl
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Q7 :Ecris le nombre d'atomes et d'éléments dans chaque molécule :
1) Na 2CO3 :
2)Al 2(SO4)3 :
3) Ca(OH) 2:
4) CuCO3 :
nb d'atomes =
nb d'atomes =
nb d'atomes =
nb d'atomes =
6
17
5
5
et nb d'éléments = 3
et nb d'éléments = 3
et nb d'éléments = 3
et nb d'éléments = 3
Q8 :Comparer entre :
1)l'acide et la base.
Les acides s'ionisent dans l'eau et donnent des ions H+ ; les bases s'ionisent dans l'eau et
donnent des ions OH-.
2) liaison covalente et liaison ionique.
Liaison covalente : partage d'électrons entre deux non métaux ;
la liaison ionique : attraction électrique entre l'ion positif d'un métal et l'ion négatif d'un
non métal.
3) métaux et non métaux.
Les métaux ont tendance de céder les électrons mais les non métaux de gagner des électrons
Q9 :Ecris le nom des composés suivants :
Ca(NO 3)2 : nitrate de calcium.
KOH
: hydroxyde de potassium.
Na 2CO3 : carbonate de sodium.
MgSO4 : sulfate de magnésium.
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Fe2O3
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: oxyde ferrique.
Q10 :Ecris la distribution
électronique et déterminer la nature de chaque
élément et l'ion qu'il forme : (
K
40
18
Ar
L
16
S
1
8
35
17
Cl
1
8
2
24
12
Mg
1
Ar ;
32
16
S ;
17
35
Cl ;
12
24
Mg )
gaz inerte ; pas d'ion
non métal ; ion négatif
6
8
2
40
8
)))
)))
)))
2
18
M
)))
1
2
32
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non métal ; ion négatif
7
8
métal ; ion positif
2
Bonne Chance