La matière - Les composés

Les liens ioniques et de
covalences
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Les types de liaisons chimiques
H
H
+
H
O
O
H
2
Liaison ionique
Quand un atome perd ou gagne des électrons il devient électriquement chargé. On dit alors que l'atome est sous forme ionique ou encore un ion.
• Un anion est un ion chargé négativement (Cl­) • Un cation est un ion chargé positivement (Na+)
Dans le cas du sel, ou chlorure de sodium NaCl, l'atome de sodium perd un électron et devient l'ion sodium Na+, le chlore gagne un ion et complète sa dernière couche en devenant un ion chlorure Cl­. On appelle liason ionique la force d'attraction électrostatique qui lie un ion positif à un ion négatif.
3
Liaison ionique
D'autres couples ioniques :
• L'iodure de potassium K+ I­ • Le fluorure de sodium Na+ F­ • L'oxyde de magnésium Mg2+ O2­
Mg + O MgO
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Liaison de covalence
Certains éléments ne perdent ou ne gagnent pas aussi facilement des électrons. Lewis a introduit en 1916 le concept de liaison covalente
La liaison covalente est le partage ( mise en commun) d’une paire d’électrons.
Chaque atome tend à s’associer par un nombre de liaisons tel qu’il accède à une configuration de gaz rare : Règle de l’octet. «Les atomes veulent être stables, ce qui nécessite un orbitale de valence rempli»
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Liaison de covalence
Dans le cas de l'eau, chaque atome d'hydrogène complète sa dernière couche avec un électron partagé de la dernière couche de l'atome d'oxygène.
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Construisez le diagramme de Lewis pour les éléments suivants.
Choisissez un élément. Glissez­
déplacer l'élément dans la case
vide ci­dessous et ensuite
ajoutez les électrons valences
autour de l'élément.
Mg
Na
O
Cl
H
Ca
C
P
Li
N
S
Br
Électrons
7
Révision des types de liaisons chimiques
(Déplacez chaque énoncé sous la bonne catégorie.)
Liens ioniques
Liens covalents
Deux non­métaux se combinent
Les électrons sont partagés
Chaque élément à un charge opposé qui s'attire
à l'autre
Un métal et un non­métal se combinent
Les électrons sont transférés
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Révision des métaux et des non­métaux
Classifiez chaque élément ci­dessous en les glissant sous
le groupe auquel il appartient
Non­métal
Métal
H
Li
Ca
P
N
Br
Na
O
Cl
S
C
Mg
9
La pratique ­ Les liaisons ioniques
• Choisissez 2 éléments qui forment une liaison
ionique.
• Glissez les 2 éléments dans la case bleue.
• Placez les dans l'ordre que vous les verrez dans
un formule chimique.
• Enlèvez le regroupement de l'élément et
déménage le noyau de la boîte. Ajoutez ensuite les
électrons et le charge.
• Returnez et regroupez les éléments dans la
section sous la ligne.
­4
Électrons
­3
­2
­1
Na
O
H
+2
Mg
Ca
+3
H
C
H
N
+1
Li
+4
Br
H
Cl
10
La pratique ­ Les liaisons
covalentes
• Choisissez 2 éléments qui forment une liaison
ionique.
• Glissez les 2 éléments dans la case bleue.
• Placez les dans l'ordre que vous les verrez
dans un formule chimique.
• Enlèvez le regroupement de l'élément et
déménage le noyau de la boîte. Ajoutez
ensuite les électrons et le charge.
Returnez et regroupez les éléments dans la
section sous la ligne.
Cl
H
H
H
Ca
Mg
N
H
C
Li
Électrons
Na
Br
O
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