programme de colle 19
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Lycée Hoche – BCSPT1A – A. Guillerand Colles Programme de colles n°19 – du 6 au 10 mars 2017 Thermodynamique Chapitre 1 : Description des différents états de la matière Chapitre 2 : Éléments de statique des fluides Savoirs Savoir-faire Équation différentielle fondamentale de la statique des fluides. Équation de la statique des fluides incompressibles. Modèle de l’atmosphère isotherme. Appliquer l’équation fondamentale de la statique des fluides dans le cas des fluides incompressibles. Appliquer l’équation fondamentale de la statique des fluides dans le cas des fluides compressibles. Chapitre 3 : Changements d’état du corps pur Phénomènes de changements d’états 1. Les différents changements d’états 2. Expérience de changement d’état à pression constante 3. Expérience de changement d’état à température constante 4. Notion de vapeur saturante 5. Évaporation et ébullition 6. Aspects énergétiques 7. Retard à la solidification et à l’ébullition II. Diagramme de phase température – pression 1. Allure du diagramme de phases pression – température dans la majorité des cas : exemple du diagramme du dioxyde de carbone 2. Cas particulier du diagramme de l’eau 3. Notion de variance 4. Cas particulier de l’allotropie I. Savoirs Allure du diagramme de phase des corps purs et cas particulier de l’eau (noms des courbes, points particuliers, etc.). Notion de pression de vapeur saturante. Notion de variance. Notion d’enthalpie de changement de phase. Savoir-faire Tracer un diagramme de phase ( ) et ( ) Tracer une courbe d’analyse thermique à partir du diagramme de phase. Tracer une courbe de variation de pression à température constante à partir du diagramme de phase. Utiliser la notion de pression de vapeur saturante pour déterminer l’état de vapeur sèche ou de vapeur saturante d’un système. Savoir calculer un transfert d’énergie lors d’un changement de phase. Pour les colleurs : pas de diagramme de Clapeyron pour l’instant Structure de la matière Chapitre 5 : Interactions intermoléculaires Colles 19 Page 1 Lycée Hoche – BCSPT1A – A. Guillerand Colles Thermodynamique Chapitre 5 : Étude des systèmes siège de réactions d’oxydation I. Équilibre d’oxydoréduction 1. Couple oxydant-réducteur 2. Nombre ou degré d’oxydation 3. Équation de réaction d’oxydoréduction 4. Couples d’oxydoréduction de l’eau II. Prévision des réactions d’oxydoréduction 1. Potentiel standard d’oxydoréduction 2. Constante standard d’équilibre d’une réaction d’oxydoréduction III. Pile électrochimique 1. Exemple de la pile Daniel 2. Principe général et vocabulaire 3. Prévision du sens de fonctionnement d’une pile Savoirs Savoir-faire Définitions : oxydant, réducteur, oxydation, réduction, nombre d’oxydation. Notion de potentiel standard. Lien entre la constante standard de réaction d’oxydoréduction et les potentiels standard des couples. Définitions : demi-pile, électrode, pile, anode, cathode. Écrire les échanges électroniques de différents couples rédox : demiéquations et équation bilan. Déterminer les nombres d’oxydations d’espèce chimique. Utiliser l’expression de la constante d’équilibre en fonction des potentiels standard. Savoir utiliser l’échelle des potentiels standard. Déterminer la composition à l’équilibre dans le cas d’une unique réaction prépondérante. Remarque pour les colleurs : la formule de Nernst n’est pas au programme de BCPST1 Chimie organique Chapitre 4 : Solvant et acido-basicité en chimie organique I. Rôle du solvant en chimie organique 1. Rôle du solvant lors d’une synthèse organique 2. Rôle du solvant lors d’une extraction 3. Catégorie de solvants II. Acido-basicité en chimie organique 1. Solvant amphiprotique 2. Échelle de généralisée 3. Synthèses quantitatives d’acides ou de bases, forts dans l’eau, en chimie organique 4. Analyse de la force des acides en chimie organique 5. Cas particulier de la formation d’un ion alcoolate dans l’alcool correspondant 6. Cas particulier de l’acidité en d’un carbonyle : équilibre céto-énolique Savoir Savoir-faire Rôle d’un solvant (notion de solvatation et de dissociation dans le cas des solides ioniques). Reconnaître un solvant polaire ou apolaire, protique ou aprotique. Notion d’échelle de généralisée : utilisation de solvants autre que l’eau pour obtenir des bases plus fortes que et des acides plus forts que . Connaître le caractère acide ou basique de : acide carboxylique, alcool, amine, H en α de groupe électroattracteur. Connaître l’ordre de grandeur des des couples concernés (en sachant les explications). Connaître les trois méthodes de formation d’un ion alcoolate. Équilibre céto-énolique + mécanisme en milieu acide ou basique. Savoir expliquer le principe de la méthode de l’extraction liquide-liquide. Savoir justifier/évaluer le d’un couple A/B en chimie organique (en analysant les effets mésomères ou inductifs). Savoir proposer des conditions opératoires adaptées pour protoner ou déprotoner une espèce. Savoir écrire les mécanismes de réactions acidobasiques en chimie organique. Colles 19 Page 2 Lycée Hoche – BCSPT1A – A. Guillerand Colles S’approprier Compétences générales évaluées Comprendre ce qui est attendu dans un énoncé Extraire les informations d’un énoncé Modéliser une situation concrète Relier le problème à une situation modèle connue Analyser Identifier les domaines de la discipline, les lois, les grandeurs physiques ou chimiques à utiliser Décomposer le problème posé en des problèmes plus simples afin de construire l’ensemble du raisonnement avant de commencer Savoir exploiter des informations sous formes diverses (valeurs numériques, graphique, tableau, spectre, etc.) Formuler une hypothèse, construire un modèle Définir le système d’étude Construire un raisonnement scientifique logique Maîtriser ses connaissances Réaliser Réinvestir ses connaissances Savoir mettre en place des équations mathématiques pour résoudre un problème physique ou chimique Savoir mener efficacement les calculs analytiques Savoir déterminer une expression littérale Savoir effectuer des applications numériques correctes (conversion d’unités si besoin), avec le bon nombre de chiffres significatifs Vérifier l’homogénéité des formules lors d’un calcul Valider S’assurer que l’on a répondu à la question posée Exercer son esprit critique sur la pertinence d’un résultat (ordre de grandeur, comparaison avec des résultats connus, précision d’une mesure…), d’une hypothèse, d’un modèle Interpréter des résultats Valider ou invalider une hypothèse, une information, une loi… Confronter un modèle au réel, confronter un modèle mathématique à des résultats expérimentaux (identification du graphe à tracer, régression, …) Communiquer Faire preuve d’initiative Demander une aide pertinente S’exprimer de manière claire, concise et avec assurance Utiliser le tableau de manière claire et lisible Utiliser un vocabulaire scientifique adapté et rigoureux Réagir face à une situation difficile (erreurs dans le raisonnement, erreurs de calcul, etc.) Tenir compte des aides et des commentaires du correcteur Colles 19 Page 3 Lycée Hoche – BCSPT1A – A. Guillerand Colles Compte-rendu de la colle Interrogateur(trice) : Nom Colles 19 groupe : Description du sujet, commentaires et note Page 4
