Chimie Organique 1S page :2
chap 1. La chimie organique
La chimie de synthÚse est nécessaire pour :
î Ă©viter la surexploitation de la nature
î produire des espĂšces chimiques originales, qu'on ne trouve pas dans la nature
î produire moins cher
On y distingue la chimie minérale et la chimie organique.
1) Quâest-ce que la chimie organique ?
Les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H.
De nombreux composés organiques ont pour origine la photosynthÚse. Cependant, les hydrocarbures fossiles
constituent la principale matiĂšre premiĂšre de la chimie organique.
Origine
AprĂšs le big bang, lâunivers ne contient que de lâhydrogĂšne. Les rĂ©actions nuclĂ©aires ont donnĂ©es naissance aux
Ă©lĂ©ments suivants : He puis C, OâŠtous les Ă©lĂ©ments lĂ©gers ont Ă©tĂ© synthĂ©tisĂ©s dans les Ă©toiles !
Le dioxyde de carbone de lâair avec lâeau prĂ©levĂ©e dans le sol sont transformĂ©s en matiĂšre vĂ©gĂ©tale sous
lâaction des UV= câest la photosynthĂšse.
Cette matiÚre végétale riche en carbone en hydrogÚne et un peu en oxygÚne est ingérée par le monde animal
qui va construire des molĂ©cules plus complexes jusquâĂ lâADN, toujours basĂ©e essentiellement sur le carbone
avec un peu de H, O, N, PâŠ
2) Le carbone élément de base de la chimie organique
RÚgle de stabilité des atomes
Au cours de leurs transformations, les atomes tendent Ă remplir leur couche Ă©lectronique externe avec 2 ou 8
Ă©lectrons (rĂšgle du duet et de lâoctet).
La tétravalence du carbone
La structure Ă©lectronique du carbone est K2 L4. L'atome de carbone possĂšde donc quatre Ă©lectrons sur sa couche
électronique externe. Pour satisfaire à la rÚgle du duet et de l'octet, chaque atome de carbone d'une molécule
participe à quatre liaisons covalentes. On dit pour cela que l'atome de carbone est tétravalant.
Les molécules organiques
Les molĂ©cules sont des assemblages dâatomes liĂ©s entre eux par des liaisons nommĂ©es liaison de covalence.
Pour former une liaison de covalence entre deux atomes il faut que chacun dâeux possĂšde, au moins, un Ă©lectron
célibataire sur sa couche externe.
LâĂ©lectron cĂ©libataire du premier atome est mis en commun avec lâĂ©lectron cĂ©libataire du deuxiĂšme atome.
Lâensemble de ces deux Ă©lectrons forment la liaison de covalence. On reprĂ©sente ce doublet dâĂ©lectrons par un
trait joignant les deux atomes.
LâĂ©tat de stabilitĂ© de la molĂ©cule est obtenu quand tous les atomes de carbone de la molĂ©cule respectent la rĂšgle
lâoctet et que tous les atomes dâhydrogĂšne respectent la rĂšgle du duet.
Exemples
H
H
H
C méthane
H
H
H
H
C C Ă©thylĂšne
H H
C C acéthylÚne