Colle10 : Semaine du 30/11/09 au 04/12/09 - robert doisneau
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1ATS 2009/2010 Lycée Robert Doisneau Colle10 Colle10 : Semaine du 30/11/09 au 04/12/09 100 Propédeutique 140 143 144 Les bases de la thermodynamique Conservation de l’énergie, premier principe de la thermodynamique. 1) Énergie totale, énoncé du 1er principe 2) Énoncé « restrictif » du premier principe de la thermodynamique. 3) Transformations usuelles dans le diagramme de Clapeyron -Transformation quasi statique -Transformation isobare - Transformation isochore - Transformation isotherme - Transformation adiabatique 4) Travail des forces de pression. 5) Un exemple de calculs avec un gaz parfait. Le modèle du gaz parfait 1) Quelques résultats de la théorie cinétique des gaz 2) Énergie interne, capacité thermique à volume constant 3) Transformation isobare ; enthalpie H, capacité thermique à pression constante. 4) Transformation adiabatique quasi statique. Loi de Laplace. 5) Tableau résumé des transformations usuelles d’un gaz parfait. Documents 500 Optique 510 512 513 Introduction à l’optique géométrique Lois de Snell-Descartes Étude du prisme Documents ODoc512 TPCours Savoir et savoir-faire exigible Optique : — Savoir établir les relations du prisme et connaître l’existence d’un minimum de déviation. — Savoir justifier que le goniomètre du labo permet de mesurer, pour une longueur d’onde donnée, l’indice avec 4 chiffres significatifs. Thermodynamique: — Savoir énoncer le premier principe de la thermodynamique pour un système fermé — Savoir représenter dans le diagramme de Clapeyron les transformations usuelles quasi-statiques (isobare, isochore, isotherme,adiabatique). En particulier, savoir tracer correctement une adiabatique par rapport aux isothermes. — Connaître l’expression du travail élémentaire des forces de pression ( !W = "PdV ) — Etre incollable sur les définitions : quasi-statique, isochore, isobare, isotherme, adiabatique … — Savoir expliquer pourquoi U d’un GP ne dépend que de la température — Connaître l’expression de l’enthalpie et son intérêt dans le cas d’une transformation isobare — Savoir que pour un gaz parfait : !U = nC vm !T et !H = nC pm !T — Connaître la loi de Mayer liant les capacités thermiques et la définition de γ — Savoir utiliser la loi de Laplace dans le cas d’une transformation adiabatique quasi-statique sous l’une des formes suivantes : PV ! = Cste , TV ! "1 = Cste ou P1!" T " = Cste . Pour les « forts », savoir l’établir ! Ch.Boeckel Page 1
