la vitamine C - UCL - Université catholique de Louvain

Université Catholique de Louvain
Faculté des Sciences
Année académique 2005-2006
VIS TA MINE !
Didactique spéciale en sciences naturelles
SC2321
Rapport « Festival des Sciences »
M. De Kesel, P. Hautier, B. Tinant, C. Vander Borght
Groupe 5
Céline Van Bellingen
Bénédicte Gérard
Nathalie Kruyts
Philippe Lenoir
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PLAN :
1. Situation problème
2. Public visé
3. Liens avec le programme
4. Pré requis nécessaire
5. Compétences visées
6. Concepts à faire acquérir
6.1. Notions concepts
6.2. Carte conceptuelle
6.3. Savoir-faire
6.4. Quelles représentations font généralement obstacle à l’apprentissage?
6.5. Qu’est-ce que les élèves pourront construire, travailler par eux-mêmes
7. Description du déroulement
7.1. Introduction
7.2. Expériences
7.2.1 Quelle est la quantité d’acide ascorbique dans différents jus frais,
oxydés ou en boîte (une situation par groupe)?
7.2.2 Quelle quantité de jus de fruits ou d’aliments faut-il consommer chaque
jour pour avoir la quantité journalière recommandée d’acide ascorbique ?
7.2.3. Comment visualiser le rôle antioxydant de l’acide ascorbique sur une
pomme ?
8. Bibliographie
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1. Situation-problème :
Le scorbut est une maladie qui se traduit dans sa
forme grave par le déchaussement et la purulence
des gencives, des hémorragies, puis la mort. Elle
était une importante cause de mortalité chez les
marins lors des voyages océaniques. On rapporte,
par exemple, qu’elle a emporté les deux tiers des
hommes de Vasco de Gama pendant son voyage
vers les Indes en 1497-1498. Les marins savaient
que le scorbut était lié à leur alimentation, mais
ils ne comprenaient pas comment. S'agissait-il
d'un manque de viande fraîche? de légumes frais?
Pourquoi certains aliments pouvaient-ils l'enrayer
et d'autres pas? On sait maintenant que les
aliments dont l’ingestion entraînait une guérison
contenaient de la vitamine C. Les vitamines sont
Cause : carence en vitamine C
des substances indispensables à l’organisme des
Remède : dose massive de vitamine C
animaux et des hommes. Cependant, nous
sommes incapables de la synthétiser nous-mêmes, ou en quantité insuffisante, et devons
donc la trouver régulièrement dans notre alimentation.
A vous de découvrir quels aliments choisir pour avoir une alimentation équilibrée et ne
pas manquer de vitamine C…
Objectifs de la séance:
1. Dosage de l’acide ascorbique (vitamine C) dans une quantité définie de différents jus
de fruits ou de légumes.
2. Calcul de la quantité d’un jus de fruits ou légumes donné à absorber pour atteindre la
dose journalière recommandée.
3. Mise en évidence du caractère anti-oxydant (également appelé réducteur) de l’acide
ascorbique et explication du rôle antioxydant de la vitamine C pour l’organisme humain.
2. Public visé :
Le public visé est celui de sixième en sciences générales.
3. Liens avec le programme :
Partie du programme BIOLOGIE : général en quatrième année (rôle des vitamines dans
l’alimentation)
Vis ta mine, dossier enseignant – Festival des Sciences, UCL, 2006. 3
Partie du programme CHIMIE : général en sixième année thème 7 réactions
d’oxydoréduction, notions de couple oxydant/réducteur
4. Pré requis nécessaire :
-Notions d’équilibre chimique, de poids moléculaires, moles (Avogadro), savoir écrire
une réaction chimique de manière équilibrée
-Notions de nombre d’oxydation, de réaction d’oxydation, de réaction de réduction,
d’oxydant et de réducteur.
-Notion d’alimentation équilibrée
5. Compétences visées (gén./spéc.) :
-Compétences générales visées : organiser ses observations et ses connaissances, rédiger
un rapport structuré suite à une recherche expérimentale, interpréter un phénomène ou
prévoir son évolution, communiquer oralement ou par écrit un raisonnement élaboré sur
base de théories scientifiques.
-Compétences spécifiques visées : utiliser des procédures expérimentales, utiliser des
procédures de communication, traduire une réaction chimique par une équation chimique
6. Concepts à faire acquérir :
6.1. Notions-concepts :
1. Alimentation équilibrée : Une alimentation équilibrée et variée comporte des aliments
appartenant à tous les degrés de la pyramide alimentaire, mais dans des proportions
quantitativement très différentes. Le respect des recommandations de la pyramide
alimentaire garantit un apport suffisant en énergie, en éléments nutritifs et en substances
protectrices. C'est donc la clé d'un régime alimentaire sain.
Toutes les recommandations s'appliquent à des personnes adultes ayant une activité
physique normale et, par conséquent, un besoin moyen en énergie et en éléments nutritifs.
Pour d'autres groupes de personnes comme les enfants, les adolescents ou les femmes
enceintes, les recommandations sont différentes.
Ce graphisme reflète bien le rapport qualitatif et quantitatif entre les différentes familles
d'aliments :
Vis ta mine, dossier enseignant – Festival des Sciences, UCL, 2006. 4
Pyramide équilibrée = Alimentation équilibrée
2.Vitamines : Une vitamine est une substance indispensable à notre organisme, à des
doses infimes. A l’exception de la vitamine D, nous sommes incapables de les synthétiser
nous-même, il est donc obligatoire de les trouver dans notre alimentation quotidienne!
Des apports insuffisants en vitamines provoquent à plus ou moins long terme des
perturbations biologiques plus ou moins graves.
3.Vitamines C ou acide ascorbique : La formule brute de l’acide ascorbique est
C6H8O6. La formule semi-développée de l'acide ascorbique est la suivante :
L'acide ascorbique est un réducteur naturel (antioxydant). Lors de l'oxydation, les deux
fonctions énols sont oxydées en cétones.
La vitamine C est nécessaire à la synthèse des vaisseaux sanguins et des muscles. Elle
favorise l’absorption du fer présent dans les aliments. Elle intervient dans plusieurs
mécanismes hormonaux. Elle joue également un rôle dans l’élimination des substances
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toxiques. Enfin, elle a des propriétés anti-oxydantes, c’est-à-dire qu’elle limite les effets
néfastes des radicaux libres.
Une déficience en acide ascorbique peut diminuer la résistance aux infections (grandmère disait toujours au petit déjeuner : « Bois vite ton jus de fruits! »). La carence grave,
très rare chez nous, se traduit par une maladie appelée scorbut : les gencives deviennent
spongieuses, les dents se déchaussent et la peau ainsi que les muqueuses se mettent à
saigner.
La toxicité de la vitamine C est très faible et sans danger car la molécule étant
hydrosoluble, elle est spontanément éliminée lors d’excès éventuels par l’urine.
La vitamine C est présente naturellement dans de nombreux aliments et principalement
dans tous les légumes et fruits frais. Citons quelques aliments particulièrement riches en
acide ascorbique : poivron, goyave, oseille, citron, orange, kiwi, choux, papaye et fraises.
L'industrie agroalimentaire utilise l'acide ascorbique comme anti-oxydant sous la
référence E300. Cet anti-oxydant, en réagissant avec le dioxygène de l'air, empêche ainsi
le dioxygène d'oxyder d'autres molécules organiques, ce qui provoquerait un
rancissement (mauvais goût) ou un changement de couleur (brunissement peu
appétissant).
4. Radicaux libres : Les radicaux sont des atomes ou des groupes d’atomes possédant un
ou plusieurs électrons non liant. Ils sont produits naturellement par notre organisme et
entrent, par exemple, dans les processus de production d’énergie. Ils interviennent
également dans les mécanismes immunitaires en permettant de lutter contre l’invasion
par des bactéries ou des virus. Mais, sous certaines conditions, ils peuvent être produits
en excès et se mettent à dégrader les parois des cellules, les protéines et même l’ADN.
On parle alors de « stress oxydatif ». L’antidote contre les radicaux libres, ce sont les
anti-oxydants.
5. Anti-oxydants : Ce sont essentiellement des vitamines ou des oligo-éléments. En
luttant contre les radicaux libres en excès, les anti-oxydants protègent notre organisme de
nombreuses maladies. Ceux-ci vont réagir avec les radicaux libres et les rendre
inoffensifs. Dans l’organisme, il y a un équilibre permanent entre l’une et l’autre de ces
familles chimiques. Les anti-oxydants éliminent en permanence les radicaux libres en
excès. Les problèmes se posent lorsqu’un déséquilibre apparaît.
Un déséquilibre peut-être lié à un manque d’anti-oxydants dans l’alimentation. Mais il
peut également être dû à des facteurs extérieurs, qui vont augmenter la quantité de
radicaux libres dans notre organisme. Citons notamment : la cigarette, l’alcool,
l’exposition au soleil, la pollution, certains médicaments.
6. Titrage : Technique analytique qui permet de déterminer la concentration d’un
composé en utilisant une réaction spécifique à ce composé. On fait réagir ce composé
avec une solution de concentration connue. On détermine le volume de la substance
connue qu'il a fallut ajouter pour neutraliser la solution inconnue. On peut alors
déterminer quel volume de la solution connue a du réagir pour arriver à l'équivalence.
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7. Réaction d’oxydoréduction, oxydant – réducteur :
a. oxydation : réaction au cours de laquelle un élément perd des électrons
b. réduction : réaction au cours de laquelle un élément gagne des électrons
Toute réaction d'oxydoréduction fait intervenir l'oxydant d'un couple oxydant 1 /
réducteur 1 qui reçoit un ou plusieurs électrons donnés par le réducteur autre couple
oxydant 2 / réducteur 2 :
oxydant 1 + n e - = réducteur 1
réducteur 2 = oxydant 2 + n e –
L'équation de toute réaction d'oxydoréduction s'écrit donc :
oxydant 1 + réducteur 2
réducteur 1 + oxydant 2
On peut évaluer quantitativement chacun des couples rédox en fonction de leur pouvoir
oxydo-réducteur. Pour un couple donné, plus son oxydant est fort plus son conjugué a un
pouvoir réducteur faible. On peut donc placer chaque couple sur une double échelle qui
permet de prédire quelle sera la tendance d’un couple : réagir plutôt comme oxydant ou
plutôt comme réducteur. Le tableau suivant reprend quelques couples classiques oxydantréducteur classé selon leur potentiel d’oxydo-réduction (valeur non reprise), ainsi que
ceux impliqués dans ce dossier.
Fort pouvoir oxydant
Cl2 + 2 eO2 + H+ + eI2 + 2 e C6H6O6 + 2 H+ + 2 eS4O62- +2 eFe2+ + 2 eZn2+ + 2 eK+ + 1 e-
2 ClH2O
2 IC6H8O6
2 S2O32Fe
Zn
K
Fort pouvoir réducteur
Plus le potentiel rédox est élevé plus l'oxydant à une affinité importante pour les
électrons.
On remarque pour deux couples donnés, que la réaction effective n’existe que dans un
seul sens : celui qui place les réactifs sur la diagonale d’en haut vers la droite, c’est à dire
que l’oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort.
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6.2. Carte conceptuelle :
ALIMENTATION
EQUILIBREE
Chaleur,
Froid,
Oxygène
Détruit
FRUITS &
LEGUMES
Contient
Dosage
VITAMINE C
Un rôle parmi
d’autres
Visualisé
par
ANTI-OXYDANT
Neutralise
Pomme coupée
RADICAUX
LIBRES
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6.3 Savoir-faire :
Manipulation « chimique », communication et échange des résultats, travail de groupe,
esprit critique.
6.4 Quelles représentations font généralement obstacle à l’apprentissage?
Remise en question d’une « recette ancestrale » : grand-mère a toujours dit qu’il fallait
boire un jus d’orange pressé au déjeuner.
6.5 Qu’est-ce que les élèves pourront construire, travailler par eux-mêmes?
Expérience de dosage de l’acide ascorbique, mise en équations, synthèse et échange des
résultats, calcul de la quantité de jus à boire pour obtenir la dose journalière d’acide
ascorbique recommandée, élaboration d’un protocole expérimental et construction d’une
interprétation scientifique.
7. Description du déroulement :
7.1. Introduction:
- Mise en situation « historique » : le Scorbut, l’alimentation et la vitamine C.
- Questions afin de recueillir les conceptions des élèves sur le sujet.
•
•
•
•
« D’après vous où trouve-t-on l’acide ascorbique (vitamine C)? »
« Qu’avez-vous mangé ce matin au petit déjeuner? »
« Pourquoi conseille-t-on de boire du jus de fruits? », « A quoi sert la vitamine
C? »
« Si on vous parle d’antioxydants et de radicaux libres, à quoi pensez-vous? »
7.2. Expériences :
7.2.1. Quelle est la quantité d’acide ascorbique dans différents jus frais,
oxydés ou en boîte (une situation par groupe)?
La méthode employée est un titrage « en retour ». L'acide ascorbique est mis en présence
d'un excès de solution de diiode. Une réaction d’oxydoréduction a lieu entre le diiode et
l’acide ascorbique. Puis l’excès de diiode est ensuite titré par une solution de thiosulfate
de sodium.
n[I2]excès= [Na2S2O3].V Na2S2O3 /2
[I2]. V I2= [Na2S2O3] . V Na2S2O3 /2
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Aliments riches en vitamine C, en mg pour 100 g
Cassis : 200 mg
Poivron cru : 126 mg
Citron : 80 mg
Orange : 50 mg
Kiwi : 94 mg
Fraise : 64 mg
Melon
Cavaillon : 25 mg
de
Chou-fleur cru : 60 mg
Source : Apports nutritionnels conseillés pour la population Française,
e
Agence Française de Sécurité Sanitaire des Aliments, 3 édition, Ed. Tec &
Doc.
A. Objectifs de la manipulation
Réaliser et interpréter un titrage d’oxydoréduction « en retour » ;
Éventuellement « étalonner » une solution titrante ;
Déterminer la quantité d’acide ascorbique dans un jus.
B. Produits :
o
o
o
o
o
o
Eau distillée
10 ml de jus (par exemple1 : orange, kiwi, pomme, brocoli, poivron jaune)
solution aqueuse brune de diiode 0,002 M (2)
solution de thiosulfate 0,002 M
solution d’empois d’amidon (indicateur coloré, pour titrer la solution de diiode)
1g. d’acide oxalique (pour stabiliser l’acide ascorbique, on favorise le
déplacement de l’équilibre vers la gauche)
C 6 H 8 O 6 + I2 ⇔ C6 H 6 O 6 + 2 I - + 2 H +
1
Veuillez à éviter les jus trop sombres (masquent le virage de l’indicateur au moment de l’équivalence), et
ceux qui font beaucoup de pulpe (filtrez dans ce cas).
2
Les solutions de diiode sont des solutions qui se conservent très mal. Ainsi on réalisera un titrage
préliminaire de cette solution à l’aide la solution de thiosulfate.
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C. Matériel :
o centrifugeuse ou presse – les jus seront centrifugés en ordre croissant de teneurs
en acide ascorbique…
o petit couteau
o burette graduée suspendue de 50 cm3
o casse-noix ou pinces
o pieds gradués de 20 et 100 cm3
o pipettes Pasteur en polyéthylène
o 2 béchers de 100 ml
o 1 erlenmeyer de 250 ml
o agitateur magnétique
o petit barreau aimanté
o pissette à eau distillée
o poubelle à réactifs
o 2 petits entonnoirs
D. Protocole3
D.1. Un volume connu de jus de fruits (10 ml) est prélevé à la pipette et est mis en
présence d’une quantité connue, et en excès de diiode.
Questions
• Établir l’équation de la réaction qui a lieu entre l’acide ascorbique et le diiode
sachant que les couples mis en jeu sont C6H6O6 (aq) / C6H8O6 (aq) et I2 (aq)/I-(aq)
(Equation 1).
• En déduire la relation entre la quantité initiale d’acide ascorbique et la quantité de
diiode qui a réagit.
• En déduire la relation entre la quantité initiale d’acide ascorbique et la quantité de
diiode restante ou en excès.
Réponses
• Le diiode oxyde l’acide ascorbique selon la réaction dont l’équation-bilan est :
C 6 H 8 O 6 + I2 ⇔ C 6 H 6 O 6 + 2 I - + 2 H +
•
(Equation 1)
Les demi-réactions électroniques relatives aux couples d'oxydoréduction sont les
suivantes :
C6H 8O 6
I2
+ 2 eC6 H 8 O 6 + I2
⇔
C6H6O6 + 2 e- + 2 H +
2 IC 6 H 6 O 6 + 2 I- + 2 H +
3
Dans le dossier destiné aux élèves, le protocole expérimental présente de manière plus méthodique les
différentes étapes de l’expérience.
Vis ta mine, dossier enseignant – Festival des Sciences, UCL, 2006. 11
Le réactif C6 H8O6 est un réducteur car il donne des électrons. Le réactif I2 est un oxydant
car il reçoit des électrons.
D.2. L’excès de diiode restant est alors dosé par une solution de thiosulfate de sodium de
concentration connue, en présence d’empois d’amidon.
Burette graduée
Solution titrante
Erlenmeyer
Solution à titrer
Barreau magnétique
Agitateur magnétique
On prélève un volume (défini pour chaque aliment4) de la solution de diiode que l'on
place dans un erlemeyer de 250 mL muni d'un petit barreau aimanté mobile. On remplit
une burette graduée avec la solution de thiosulfate de sodium de concentration connue en
ajustant à la valeur zéro5. On place cette burette graduée sur l’erlenmeyer contenant la
solution brune de diiode. L’erlenmeyer est lui même placé sur le plateau d'un agitateur
magnétique qui permet de faire tourner le petit barreau aimanté et d'agiter ainsi la
solution tout au long du dosage. On ajoute alors quelques gouttes d'une solution limpide
d'empois d'amidon6 qui forme avec le peu de diiode restant une espèce chimique de
couleur violet foncé, presque noir. La solution doit se colorer en bleu foncé. Si ce n’est
pas le cas (voir note 4), rajouter une quantité connue de la solution de diiode 0,002 M
jusqu’à apparition de la couleur bleue. Nous ajoutons progressivement la solution de
thiosulfate de sodium incolore à la solution bleue foncée de diiode présente dans
l’erlenmeyer. La couleur de la solution passe progressivement au jaune-vert pale. On
termine l'addition progressive de la solution de thiosulfate de sodium jusqu'à disparition
4
D’après nos résultats expérimentaux, ce volume varie de 75 à 150 ml de diiode pour 10 ml de jus (jus
testés : poivron, orange, pomme, brocoli, kiwi).
5
Cette opération est à anticiper, afin de titrer le jus fraîchement pressé. En effet, la vitamine C se dégrade –
s’oxyde- avec le temps N.B. Cette propriété peut aussi faire l’objet d’une expérience : jus frais versus jus
pressé la veille…
6
L'empois d'amidon joue le rôle d'un indicateur coloré. Avant l'équivalence le diiode en excès
forme avec l'empois d'amidon une espèce chimique de couleur bleue. A l'équivalence toutes les
molécules de diiode sont consommées, l'empois d'amidon ne peut plus se fixer à ces molécules I2
et le mélange devient incolore. C'est donc la disparition de la couleur bleue qui indique que l'on a
atteint l'équivalence. Dans l'exemple étudié ici la disparition de la couleur jaune pale des
molécules de diiode n'est pas assez nette. Cela justifie l'utilisation de l'empois d'amidon.
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complète de la couleur bleue. On note le volume versé de thiosulfate de sodium. Il est
conseillé de réaliser deux dosages précis concordants et de prendre la moyenne des deux
résultats.
Questions
•
•
•
•
•
•
Établir l’équation de la réaction de titrage de l’excès de diiode par les ions
thiosulfate S2O32-(aq), les couples mis en jeu étant I2 (aq)/I-(aq) et S4O62(aq) / S2O32-(aq) (Equation 2).
Écrire les demi-équations électroniques relatives aux couples d'oxydoréduction
mis en jeu. Montrer que le diiode est un réactif oxydant alors que l'ion thiosulfate
est un réactif réducteur.
Déterminer la quantité de diiode en excès, qui a été dosée par le thiosulfate.
En déduire la relation entre l’excès de diiode et la quantité d’ion thiosulfate versée
à l’équivalence
Calculer la quantité d’acide ascorbique contenue dans les 10 mL de la prise
d’essai.
En déduire la masse de vitamine C contenu dans 1L de jus.
Réponses
•
•
La réaction de dosage est la suivante :
(Equation 2)
2 S2O3- - + I2 ⇔ S4O6- - + 2 ILes demi-réactions électroniques relatives aux couples d'oxydoréduction sont les
suivantes :
Le réactif S2O3 - - est un réducteur car il donne des électrons. Le réactif I2 est un
oxydant car il reçoit des électrons.
CALCULS
n (I2)total = n (I2) ayant réagi avec l’acide ascorbique + n (I2) ayant réagi avec l’iode thiosulfate
n (I2)total = n (C6H8O6) + n (Na2S2O3)/2
Soit :
n (C6H8O6) = n (I2)total - n (Na2S2O3)/2
Vis ta mine, dossier enseignant – Festival des Sciences, UCL, 2006. 13
soit :
n (C6H8O6) = C(I2)*V(I2) – C(Na2S2O3)* V(Na2S2O3)/2
Donc, la concentration de l’acide ascorbique dans le jus est de :
C(C6H8O6) = n C6H8O6/ V jus prélevé pour le dosage (en L)
La masse d’acide ascorbique par litre de jus est de :
m(C6H8O6)/L = C(C6H8O6)*MR (C6H8O6)
Masse molaire de l'acide ascorbique : 176 g/mol ;
M(Na2S2O3,5H2O)=248,2 g/mol
E. Mise en commun des résultats pour les différents jus7 :
Jus (10 ml)
n (I2)total
Orange fraîche pressée
Orange en brique
Pomme
Brocoli
Poivron
Kiwi
n (Na2S2O3) C(C6H8O6) mol L-1 C6H8O6 mg L-1
7.2.2. Quelle quantité de jus de fruits ou d’aliments faut-il consommer
chaque jour pour avoir la quantité journalière recommandée d’acide
ascorbique ?
Calcul par les élèves de la quantité de jus d’un des aliments utilisés lors de la première
expérience qui est nécessaire pour atteindre la dose journalière recommandée dans le
tableau ci-dessous :
Apports
conseillés
en milligrammes par jour
en
vitamine
Nourrissons
50
Enfants de 1 à 3 ans
60
Enfants de 4 à 6 ans
75
Enfants de 7 à 9 ans
90
Enfants de 10 à 12 ans
100
Adolescent(e)s de 13 à 19 ans
110
Homme ou femme adulte
110
7
Afin de faciliter la compréhension des relations en jeu, plusieurs tableaux sont proposés dans le dossier
élèves qui décomposent ainsi davantage le processus.
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C,
Personne âgée de plus de 75 ans
120
Fumeur(se)s
120
Femme enceinte
120
Femme allaitante
130
Source : Apports nutritionnels conseillés pour la population Française, Agence Française
de Sécurité Sanitaire des Aliments, 3e édition, Ed. Tec & Doc.
7.2.3. Comment visualiser le rôle antioxydant de l’acide ascorbique sur une
pomme ?
Le rôle antioxydant de l’acide ascorbique peut être mis en évidence par une expérience
simple. Nous proposons aux élèves d’élaborer eux-même un protocole expérimental en
faisant la démonstration. Pour ce faire, ils disposent du matériel suivant :
Matériel
Petit couteau
Papier cellophane
Petites soucoupes
Réactifs et produits
Acide ascorbique (comprimés)
Pommes
Voici une exemple de proposition attendue :
Comparaisons entre ces trois situations :
A. pomme coupée en morceaux et emballée dans du papier cellophane pour éviter le
contact avec l’oxygène de l’air;
B. pomme coupée en morceaux et mise en contact avec l’oxygène de l’air;
C. idem B plus acide ascorbique.
Observation des résultats en fin de séance et commentaires. Mise en évidence du rôle
anti-oxydant de l’acide ascorbique sur la pomme.
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8. Bibliographie
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•
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•
•
•
•
•
ATKINS P., JONES, L. (1998) « CHIMIE, molécules, matière, métamorphoses ».
1060 p. De Boeck Université.
PIRSON P., BRIBOSIA A., MARTIN C., TADINO A. (2003) Chimie 6è
Sciences générales. 264 p. De Boeck éducation secondaire.
DAMIEN F., DEBRUXELLES Ph., LOUVEAUX M. (2002) « Présentation et
dosage de l’acide ascorbique » ICAFOC – Louvain-La-Neuve.
Apports nutritionnels conseillés pour la population Française, Agence Française
de Sécurité Sanitaire des Aliments, 3e édition, Ed. Tec & Doc.
Les voies de la découverte – l’exploration du Canada. (les marins et le scorbut).
http://www.collectionscanada.ca/explorateurs/
Le scorbut : http://en.wikipedia.org/wiki/Scurvy
Dosage de la vitamine C : http://formation.etud.u-psud.fr/chimie/experiences/tps1sm/2vitamineC.htm
Propriétés de la vitamine C: http://www.biam2.org//www/Sub1653.html#SubEffet
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