Unit A, Lesson 1 - Holy Trinity Academy

Chimie 30: La Chimie
Organique
Chapitres 14 et 15 (McGrawHill)
Notes et devoirs
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Leçon 1 : Les Composés Organiques
La chimie organique est l’étude des composés moléculaires à base de carbone.
Presque tous les composés qui contiennent du carbone sont classifiés comme composés
organiques avec certaines exceptions :
 Les carbonates, cyanures, carbides et oxydes de carbone
 Ex : Na2CO3, HCN, CaC2, sont tous inorganiques
Les composés organiques sont plus nombreux que les composés inorganiques. Cette diversité
s’attribue à :
1. La capacité de liaison du carbone
a. Le carbone peut former 4 liaisons covalentes fortes
b. Il peut se lier à lui-même ou d’autres atomes (communs = H, O, N, halogènes)
2. La capacité du carbone à former des liaisons simples, doubles ou triples avec soi-même
a. Permet au carbone de former de longues chaines d’atomes – presque tous les
autres atomes ne peuvent pas faire ceci
b. Les composés résultants sont typiquement stables sous conditions normales
3. Les atomes de carbone peuvent former une variété de structures géométriques
a. Des chaines, des chaines branchées, des anneaux, des tubes, des sphères
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Tous ces caractéristiques permettent au carbone for former des isomères.
 Des composés qui ont la même formule moléculaire mais une différente formule
structurale
 EX. C4H10 a deux isomères:
H
H
H
H
H
C
C
C
C
H
H
H
H
H
butane
H
H



HH
C H H
C
C
C
H
H
H
H
méthylpropane
À cause de structures différentes, ces molécules ont des propriétés différentes.
Par exemple, le butane a un point d’ébullition de -0,5oC mais le méthylpropane a un point
d’ébullition de -12oC.
La forme cylindrique du butane résulte en forces de London plus fort entre les molécules du
butane qu’entre les molécules du méthylpropane plus sphérique.
La Modélisation des Composés Organiques
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La formule C5H12 démontre que la molécule contient 5 atomes de carbone et 12 atomes
d’hydrogène. Il ne montre rien au sujet de la structure de la molécule.
Il existe 5 façons de représenter un composé organique:
1. Formule moléculaire empirique
 Démontre le nombre et le type d’atomes
 N’identifie pas la structure
C5H12
2. Formule moléculaire développée
 Démontre des groups d’atomes
 On assume que les liaisons existent entre les atomes
CH3CH2CH2CH2CH3
3. Diagramme Structural
 Donne une idée claire de tous les atomes et les liaisons
 Des lignes droites représentent des liaisons covalentes
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
4. Diagramme structural condensé
 Afin de conserver de l’espace, les liaisons C-H ne sont pas montrés (on assume qu’ils
sont présents)
 Toutes les autres liaisons sont montrées
CH3
CH2
CH2
CH2
CH3
5. Diagramme structural en ligne
 Les lignes représentent les liaisons chimiques
 La fin de chaque ligne représente un atome de carbone (sauf si on dit autrement)
 On assume que chaque carbone ait assez d’hydrogènes attachés pour qu’il ait 4
liaisons

EX. Il existe 2 autres isomères de C5H12. Faites un diagramme structural condensé et un
diagramme structural en ligne pour ces 2 isomères.
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EX. Il y a 5 isomères pour C4H8. Faites un diagramme condensé et en ligne pour au moins 3
de ces isomères.