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GUIDE D’ÉTUDE DU CHAPITRE 5
© Nigel Ribeiro
Particule Subatomique
Proton
• Charge positive
• Ils sont trouvés dans le noyau
• Ils ont une masse de 1 amu
Neutron
• Charge neutre
• Ils sont trouvés dans le noyau
• Ils ont une masse de 1 amu
Électron
• Charge négative
• Ils sont trouvés autour du noyau
• Ils ont presque pas de masse. (1/1840 amu)
# Des protons = # Des électrons dans un atome pour être neutre
# Des protons = le # atomique (le place où nous trouvons l’élément par leur masse)
# Des protons + # des neutrons = masse
Les Ions
Atome de
Carbone
Deux Type
• Cation
• Anion
Cation
• Un ion positif
• Un atome qui veut donner les électrons pour être
positive
• Tous les métaux et certains métalloïdes sont les
Cations
EX : Ba2+ Baryum2+ veut donner 2 de ses électrons
Anion
• Un ion négatif
• Un atome qui veut prendre les électrons pour être négative
• Tous les non-métaux et certains métalloïdes sont les Anions
EX : Br1- Brome- veut prendre 1 électron
Métaux, Non-Métaux et Métalloïdes
Caractéristiques et leurs Propriétés
• Métaux = opposé des Non-métaux= tous solides ont temp. ambiante sauf que le Hg =
sont lustré (pas oxydé) = conducteurs chaleur/électricité = Durabilité dure = sont les
Cations = sont trouvés à gauche de l’escalier
• Non-Métaux = opposé des Métaux= ont temp. ambiante sont les gaz, les solides et
les liquides = sont pas lustrée = Mal conducteurs chaleur/électricité = Durabilité pas
dure et peut-être broyé dans une poudre = sont les Anions = sont trouvés à droite de
l’escalier
•
Métalloïdes = Mélange des Métaux et Non-métaux Métal
= a temp. ambiante sont touts solides = sont pas lustrée =
Peuvent conduire l’électricité/ne peuvent pas conduire la
chaleur= Durabilité pas dure et peut-être broyé dans une
poudre = sont les Anions = sont trouvé sur l’escalier
Les Couches
•
•
•
•
de tous les éléments il y a seulement 7 couches
maximums
• le nombre des couches pour un élément est indiqué par la
période où il est
EX : S (soufre) troisième période alors 3 couches des électrons
formule pour nombre Maximum des électrons dans une couche est
2n2
n = le nombre de la période
nombre de la période (n) fois sois même, puis, fois deux
2
EX : Période 3 n = 3 2n
( 3 X 3 ) X 2 = Nombre des électrons maximums dans la dernière couche dans la période
3
9 X 2 = Nombre des électrons maximums dans la dernière couche dans la période 3
18 = Nombre des électrons maximums dans la dernière couche dans la période 3
Les Éléments Diatomique
Sept différents éléments
• Hydrogène
• Azote
• Oxygène
• Fluor
• Chlore
• Brome
• Iode
• Sur le monde il n’y a pas une place où ces éléments sont
trouve seul
• Ils sont trouvés toujours en pair de deux (l’élément
« féminin »)
• Ils ont une liaison Moléculaire
Liaison Moléculaire et Ionique
Liaison Moléculaire
• Non-métaux + Non-métaux = Liaison Moléculaire
• Ces composés partagent leurs électrons pour être stable
( 8 électrons / 2 pour le Premier 2 éléments)
• Trois différent type des liaisons basées sur combien des
électrons sont partagés
• 1. Liaison Simple, Partage d’une é-
• 2. Liaison Double, Partage de 4 é• 3. Liaison Triple, Partage de éLiaison Ionique
• Métaux + Non-métaux = Liaison Ionique
• Ces composés donnent ou attrape les électrons pour être
stable
( 8 électrons / 2 pour le Premier 2 éléments)
• Combiné les Anions avec les Cations (les Ions
Négatifs/Positifs)
• Afin de combiner deux éléments ensemble vous deviez
avoir la même quantité des Charges Négative que les
Charge Positive
EX : Sodium a une charge 1+ et Azote a une charge de 3Alors nous avons besoin de 3 Sodium pour équilibrer 1
Azote
3 Sodium = Charge de 3+
1 Azote = Charge de 33+ 3- = 0
Touts les composés doivent avoir une charge Neutre
Équilibrer les Équations
Information Général
• Les équations Squelette,
Nominative et Chimique
Balancée
• Gauche = Réactifs
• Droite = Produits
Qu’est-ce qu’on va faire?
• Nous voulons que le Réactif
(partie à gauche) aient la même
quantité des atomes que dans
les Produits (partie à droite)
Ici Explique Quoi Faire
© Nigel Ribeiro