Dosage de l`acidité du lait :

Correction : dosage de l'acidité du lait
I . La molécule d'acide lactique
La molécule d'acide lactique présente une fonction acide carboxylique
–COOH et une fonction alcool –OH.
II. Etude expérimentale
1.
On réalise le dosage d'un acide faible par une base forte. A
l’équivalence, on est en présence d'une solution basique faible constituée de
la base conjuguée de l'acide lactique accompagnée d'ions Na+. Le pH est
donc supérieur à 7.
On choisit la phénolphtaléine car c’est le seul indicateur coloré dont la zone
de virage encadre la valeur du pH à l'équivalence.
2. L'ajout d'eau distillée ne change pas le nombre initial de moles d’acide. On
doit donc ajouter la même quantité d’ions hydroxyde pour atteindre
l’équivalence.
Le résultat du dosage n’est donc pas modifié.
3. équation de la réaction support du dosage :
CH3 – CH(OH) – COOH(aq) + HO-(aq) = CH3 – CH(OH) – COO-(aq) + H2O(l)
Comme toutes les réactions de dosage, elle doit être totale, rapide, et spécifique
de l'espèce à titrer.
4. Notons l’acide AH et sa base conjuguée A- :
3 , 9
[ A  ].[ H 3 O  ]
[ A ]
Ka 10
10
K=
=
=
=
14 = 1,3.10
[ AH ].[OH  ] [ AH ].[OH  ].[ H 3 O  ] Ke 10
K > 104 . La réaction est donc quantitative (quasi-totale).
5. On est à l'équivalence du dosage quand les réactifs ont été introduits dans
les proportions stœchiométriques de l'équation.
6. A l'équivalence, on a : n(HA)0 = n(OH-)versé
soit Ca.V0 = Cb.Vb
Cb .Vb 2,00.10 2 15,0

 1,50.10 2 mol.L1
7. Ca 
V0
20,0
la concentration massique de l'acide lactique est donc :
ta = Ca . Ma = 1,50.10-2 x 90,0 = 1,35 g.L-1
8. Par définition, un degré Dornic (°D) correspond à 0,10 g d'acide lactique
par litre.
l'acidité du lait est donc
a
ta
 13,5 D
0,10
Cette valeur est inférieure à 18°D, le lait est donc frais.