HS2 Atomes-ions- molécules

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HS2
A RETENIR
L’atome
Un atome est constitué :
 d’un noyau qui contient des protons (de charges +) et des
neutrons (de charge nulle)
 d’un nuage électronique où des électrons(de charges -) sont
en mouvement autour du noyau
Un atome a autant de charges positives dans son noyau que de
charges négatives autour, il est électriquement neutre.

La classification périodique des éléments nous renseigne sur la structure de l’atome et notamment sur sa
composition.
Exemple : l’atome de cuivre
Nombre de protons + nombre de neutrons
Nombre de protons = nombre d’électrons

63
29𝐶𝑢
Symbole de l’atome de cuivre
63,5
Masse atomique en g/mol
Cuivre
Répartition des électrons de l’atome
Les électrons se répartissent autour du noyau d’un atome par
couches successives K, L, M ……



On ne représente que les électrons de la dernière couche
dans le modèle de Lewis.
Un électron est représenté par un point, deux électrons par
un trait.
La 1ère couche K est complète à 2 électrons (règle du duet), les
suivantes L et M à 8 électrons (règle de l’octet)

Exemple 1 : l’atome de sodium Na
Nombre d’électrons : 11
Couche M

Couche L
   
Couche K

Na
Exemple 2 : l’atome de fluor F
Nombre d’électrons : 9
Couche L
   
Couche K


 F 

Les ions
Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
 Si l'atome perd un ou plusieurs électrons, l'ion possédera une charge globale positive: on
l'appellera cation.
 Si l'atome gagne un ou plusieurs électrons, l'ion possédera une charge globale négative: on
l'appellera anion.
HS2
Ion sodium : Na+
Charge du noyau : 11+
Charge du nuage : 10-
Atome de sodium : Na
Charge du noyau : 11+
Charge du nuage : 11Couche M
Couche L
Couche K

   

Couche L
Couche K
Atome d’oxygène : O
Charge du noyau : 8+
Charge du nuage : 8Couche L
Couche K
   

Atome d’oxygène : O
Charge du noyau : 8+
Charge du nuage : 10-
  

8
+
O2-
Couche L
Couche K
   

Les ions poly atomiques sont des molécules qui ont pris ou se sont fait prendre des électrons
Exemple : Sulfate de cuivre dans l’eau
CuSO4  Cu2+ + SO42Le sulfate prend deux électrons à l’atome de cuivre lorsqu’ils se séparent.
Quelques ions à connaître :
Nom chimique carbonate hydrogénocarbonate hydroxyde nitrate sulfate sodium calcium chlorure
Symbole
Les ions dans la nature :
Dans la nature on trouve les ions sous forme de sels ou en solution dans l’eau. L’ensemble de la solution ou du
sel est toujours neutre électriquement.
Exemple : Dissolution de sel de cuisine dans l’eau :
NaCl  Na+ + ClEvaporation d’une eau de mer
eau
 NaCl
Na+ + Cl- 
évaporation
La réaction chimique et la molécule
Au cours d’une réaction chimique les atomes peuvent s’associer pour partager leurs électrons et former une
molécule. L’ensemble de la molécule est neutre électriquement.
La molécule a un nom et une formule brute indiquant la nature et le nombre des atomes qui la constituent.
Exemple :

+
2 H2
+
O2

Remarque : Il y a toujours le même nombre d’atomes avant et après réaction.
2 H2O
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