Université ABOUBAKR BELKAID FACULTE DES SCIENCES Examen Final Chimie1 ( LMD SM)

Université ABOUBAKR BELKAID
FACULTE DES SCIENCES
Exercice 1 : ( 6 pts )
A.
Dans le spectre de l’atome
graphe suivant :
E
1
1.
A quelles raies correspondent les deux longueurs d’onde
2. La longueur d’onde 1
vaut 820,8 nm.
a.
Déterminer la valeur de n.
b. De quelle
série s’agit
c.
Déterminer la valeur de la longueur d’onde
B. L’ion hydrogénoÏde 2He+
série appartient cette transition
On donne : RH= 1,09 107m-1
Exercice 2 : ( 9pts)
A. Soit un élément X
dont l’électron
quantiques : n =3 , l
= 1 et
1. Déterminer le
numéro atomique de cet élément.
2. C
alculer la charge effective et
On donne la constante d’écran :
1s
2s,2p
3s,3p
B.
On considère deux éléments
1.
Etablir la configuration électronique de ces deux éléments.
2.
Situer ces deux éléments
3.
Quels sont les ions les plus stables
4. Soient les éléments : 34
Se ,
a.
Quels sont ceux qui appartiennent au même groupe que l’atome X
b. Quels sont
ceux qui appartiennent à la même période que l’atome Y
5. Classer les éléments : 34
Se ,
atomique.
Exercice 3 : ( 5 pts )
1.
a. Donner la structure de
LEWIS des molécules et ions suivants
règle de l’octet est-
elle vérifiée
b.
Prévoir la géométrie de l’ion
2.
Calculer le moment dipolaire de la molécule Cl
le moment dipolaire de la liaison Cl
On donne : H( Z = 1) ; C (Z = 6)
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Examen Final Chimie1 ( LMD SM)
Dans le spectre de l’atome
d’hydrogène,
on considère les 2 transitions représentées dans le
2n+1
n
A quelles raies correspondent les deux longueurs d’onde
1et 2?
vaut 820,8 nm.
Déterminer la valeur de n.
série s’agit
-il ?
Déterminer la valeur de la longueur d’onde
2.
émet une énergie de 11,4 eV
à partir du niveau
série appartient cette transition
?
Calculer la fréquence de la radiation émise.
; h = 6,62 10 -34J.s ; C = 3 108m.s-1
dont l’électron
célibataire
le plus externe est caractérisé par les nombres
= 1 et
ml= - 1 .
numéro atomique de cet élément.
alculer la charge effective et
l’énergie de cet électron pour l’élément
trouvé
1s
2s,2p
3s,3p
0,31
0,85
0,35
1
0,85
0,35
On considère deux éléments
X et Y de numéros atomiques respectifs Z = 8 et Z = 37.
Etablir la configuration électronique de ces deux éléments.
Situer ces deux éléments
dans le tableau périodique ( période , groupe , bloc ).
Quels sont les ions les plus stables
susceptibles de se
former à partir de ces deux éléments
Se ,
38Sr , 47Ag , 52Te .
Quels sont ceux qui appartiennent au même groupe que l’atome X
?
ceux qui appartiennent à la même période que l’atome Y
Se ,
38Sr , 47Ag , 52Te , 8X , 37
Y par ordre croissant de leur rayon
LEWIS des molécules et ions suivants
: N2O4
, ClO
elle vérifiée
?
Prévoir la géométrie de l’ion
ClO4-selon la théorie de la VSEPR.
Calculer le moment dipolaire de la molécule Cl
2
O sachant que l’angle ClOCl est de 100° et que
le moment dipolaire de la liaison Cl
– O est de 1,30.10-30 C.m .
; N (Z = 7) ; O(Z = 8) ; Si (Z = 14) ; Cl (Z = 17) .
AU : 2015/2016
on considère les 2 transitions représentées dans le
à partir du niveau
n = 5 . A quelle
Calculer la fréquence de la radiation émise.
le plus externe est caractérisé par les nombres
trouvé
.
X et Y de numéros atomiques respectifs Z = 8 et Z = 37.
dans le tableau périodique ( période , groupe , bloc ).
former à partir de ces deux éléments
?
ceux qui appartiennent à la même période que l’atome Y
?
Y par ordre croissant de leur rayon
, ClO
4-, Si( C2H5)4. La
O sachant que l’angle ClOCl est de 100° et que
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