Université ABOUBAKR BELKAID FACULTE DES SCIENCES Examen Final Chimie1 ( LMD SM)

Université ABOUBAKR BELKAID
FACULTE DES SCIENCES
AU : 2015/2016
Examen Final Chimie1 ( LMD SM)
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1
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1. A quelles raies correspondent les deux longueurs d’onde 1 et 2 ?
2. La longueur d’onde 1 vaut 820,8 nm.
a. Déterminer la valeur de n.
b. De quelle série s’agit-il
s’agit ?
c. Déterminer la valeur de la longueur d’onde 2.
B. L’ion hydrogénoÏde 2He+ émet une énergie de 11,4 eV à partir du niveau n = 5 . A quelle
série appartient cette transition ? Calculer la fréquence de la radiation émise.
On donne : RH = 1,09 107m-1 ; h = 6,62 10 -34J.s ;
C = 3 108 m.s-1
1)
~
1s
0,31
0,85
1
2s,2p
3s,3p
0,35
0,85
0,35
(S
1s
2s,2p
3s,3p
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Exercice 2 : ( 9pts)
A. Soit un élément X dont l’électron célibataire le plus externe est caractérisé par les nombres
quantiques : n =3 , l = 1 et ml = - 1 .
1. Déterminer le numéro atomique de cet élément.
2. Calculer
alculer la charge effective et l’énergie de cet électron pour l’élément trouvé .
On donne la constante d’écran :
On considère deux éléments X et Y de numéros atomiques respectifs Z = 8 et Z = 37.
Etablir la configuration électronique de ces deux éléments.
Situer ces deux éléments dans le tableau périodique ( période , groupe , bloc ).
Quels sont les ions les plus stables susceptibles de se former à partir de ces deux éléments ?
Soient les éléments : 34Se , 38Sr , 47Ag , 52Te .
a. Quels sont ceux qui appartiennent au même groupe que l’atome X ?
b. Quels sont ceux qui appartiennent à la même période que l’atome Y ?
5. Classer les éléments : 34Se , 38Sr , 47Ag , 52Te , 8X , 37Y par ordre croissant de leur rayon
atomique.
Exercice 3 : ( 5 pts )
1.
a. Donner la structure de LEWIS des molécules et ions suivants : N2O4 , ClO4- , Si( C2H5 )4 . La
règle de l’octet est-elle
elle vérifiée ?
b. Prévoir la géométrie de l’ion ClO4- selon la théorie de la VSEPR.
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LM
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SM
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Exercice 1 : ( 6 pts )
A. Dans le spectre de l’atome d’hydrogène, on considère les 2 transitions représentées dans le
graphe suivant :
E
2. Calculer le moment dipolaire de la molécule Cl2O sachant que l’angle ClOCl est de 100° et que
le moment dipolaire de la liaison Cl – O est de 1,30.10-30 C.m .
On donne : H( Z = 1) ; C (Z = 6) ; N (Z = 7) ; O(Z = 8) ; Si (Z = 14) ; Cl (Z = 17) .
Pr
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