CHAPITRE IV - LES ATOMES POLYÉLECTRONIQUES CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DES ATOMES

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CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DES ATOMES
CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLEMENTS
PROPRIÉTÉS PÉRIODIQUES
CHAPITRE IV - LES ATOMES POLYÉLECTRONIQUES
Dimitri Ivanovitch Mendeleïev
(1834- 1907)
Tableau périodique et ordre d’occupation des orbitales atomiques

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E
Energie relative des orbitales atomiques (O.A.)
Avec leurs électrons!……
- Comment se répartissent les électrons dans les différentes orbitales?
- Nécessité de classer les orbitales par ordre d’énergie croissante.
- L’énergie totale minimum d’un système correspond à une stabilité maximale.
L’énergie croît avec n et pour une même valeur de n, elle augmente avec l.
E n,l : l’énergie des O.A. est fonction des valeurs de n et de l :
Configuration électronique des atomes

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7s 7p
6s 6p 6d 6f
5s 5p 5d 5f
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s
II - Règle (n + l)
E n,l augmente avec (n + l) et
pour une même valeur de (n + l),
E n,l augmente avec n
(3 + 2) et (4 + 0)
Comparer :
(3 + 2) et (4 + 1)
3d > 4s
3d < 4p
(n-1)d > ns
Classer par ordre d’énergie
croissante les orbitales (n + l) = 5
3d < 4p < 5s
Suivre le sens et l’ordre des flèches en allant vers le haut du tableau.
I - Règle de Klechkowsky
niveau
Q
P
O
N
M
L
K
0 1 2 3
l = n
7
6
5
4
3
2
1
En déduire l’ordre des énergies des O.A. jusqu’à 7s.
Configuration électronique des atomes
Energie relative des orbitales atomiques (O.A.)

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- L’existence de ces 2
populations d‘électrons
fût expliquée en
introduisant l’idée de
rotation de l’électron
sur lui-même.
Le nombre quantique magnétique de spin est noté msou s
- Après (n,l,m), un quatrième nombre quantique
lié au spin de l’électron est alors nécessaire à
une description univoque de l’état d’un électron .s = + 1/2 et s = - 1/2
- Sur l’écran, un impact était du aux atomes
avec leur électron célibataire à spin up,
l’autre impact était du aux atomes avec
leur électron célibataire à spin down.
Configuration électronique des atomes
Le quatrième nombre quantique

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Configuration électronique des atomes
Les quatre nombres quantiques
n : caractérise la taille et l’énergie
l : caractérise la géométrie
m : caractérise l’orientation dans l’espace
Orbitale
1, 2, 3, 4, …..
0 ≤ l ≤ n-1
-l ≤ m ≤ +l