Questionnaire à choix multiples – Révisions de Chimie

qcm_seconde_atome.odt - Marie Pierrot – Lycée du Rempart - 07/09/12
NOM : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; Prénom : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Note : _ _ _ _ / 20
Questionnaire à choix multiples – Révisions de Chimie
(Il peut y avoir plusieurs réponses justes par question)
Question 1
Relier les débuts et fin de phrases qui correspondent :
Les espèces chimiques naturelles.... ...sont des espèces chimiques synthétiques qui n’existent pas dans la nature.
Les espèces chimiques synthétiques... ...sont celles qui existent dans la nature.
Les espèces chimiques artificielles... …sont préparées par l’Homme à l’aide de transformations chimiques.
Question 2
Caractériser l'espèce chimique des textiles suivants :
Naturelle Synthétique
laine ❑ ❑
nylon ❑ ❑
lin ❑ ❑
élasthanne ❑ ❑
coton ❑ ❑
Question 3
Le noyau d'un atome est composé de :
protons et électrons ❑ ; neutrons et protons ❑ ; électrons et neutrons ❑
Question 4
Un électron porte une charge électrique de :
+1,6.10❑-19 C ; - 1,6.10❑-19 C ; - 1,6.10❑+19 C ; opposée à celle du neutron ❑ ; opposée à celle du proton❑
Question 5
Un élément chimique est caractérisé par son :
nombre de protons ❑ ; numéro atomique❑ ; nombre de nucléons❑ ; nombre de charge❑
Question 6
Deux atomes isotopes ont le même nombre de :
électrons ; neutrons ; protons❑ ❑ ❑
Question 7
Cliquer sur les bonnes réponses qui concernent l'atome de symbole
2 6
5 6F e
Il a 30 électons ; Il a 26 électrons ; Il a 56 neutrons ; il a 26 protons ❑ ❑ ❑ ❑ ; son numéro atomique est 56❑
Question 8
les atomes représentés par
1 7
3 5C l et 1 7 3 7C l
sont des isotopes ❑
ont le même nombre de neutrons ❑
ont le même nombre de nucléons ❑
ont le même numéro atomique ❑
ont le même nombre de protons❑
Question 9
L'atome de fer (II) a perdu 2 électrons
Sa charge est -2e; on le note Fe²- ❑
Sa charge est nulle; on le note Fe ❑
Sa charge est +2e; on le note Fe²+❑
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Question 10
Couches électroniques. Le numéro atomique de l'argon est 18. Sa formule électronique est :
(K)❑8(L)8(M)2 ; (K)❑8(L)2(M)8 ; (K)❑2(L)8(M)8 ; (K)❑2(L)8(M)2
Question 11
La structure électronique de l'ion sodium Na+ (Z=11) est
(L)❑8(M)2 ; (K)❑2(L)8(M)1 ; (K)❑2(L)8 ; (K)❑1(L)8(M)2
Question 12
Quel est l'ion monoatomique stable formé par l'élément lithium Li (Z = 3) ?
Li❑+ ; Li❑3- ; Li❑3+ ; Li❑-
Question 13
Quel est l'ion monoatomique stable formé par l'élément fluor F (Z = 9) ?
F❑+ ; F❑2+ ; F❑- ; F❑2-
Question 14
Lorsqu'on calcule la masse approchée d'un atome, on néglige la masse des
nucléons❑ ; protons ; neutrons ; électrons❑ ❑ ❑
Question 15
La représentation suivante du propane correspond :
H3C ----- CH2 ----- CH3
Au modèle de Lewis❑
A la formule développée❑
A la représentation de Cram❑
A la formule semi-développée❑
Question 16
Les isomères ont :
une représentation de Lewis identique. ❑
une formule brute identique. ❑
des propriétés physiques et chimiques identiques.❑
Question 17
Mendeleïev a construit son fameux tableau périodique en classant les éléments :
Selon leur numéro atomique❑
Selon leur réactivité❑
Selon la masse atomique❑
Selon l'ordre de leur découverte❑
Question 18
Dans la liste suivante, lequel n'est pas un élément chimique :
Nickel ; Fer ; Eau ; Chlore❑ ❑ ❑ ❑
Question 19
Quel est le symbole chimique de l'azote ? Ao ; Na ; Az ; N❑ ❑ ❑ ❑
Question 20
Qu'est-ce qu'une mole ?
Une quantité d'atomes contenue dans 12 g d'élément❑
Une unité de base du système international❑
Environ 6,02.10❑23 atomes
Une molécule tronquée❑
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