Questionnaire à choix multiples – Révisions de Chimie

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qcm_seconde_atome.odt ­ Marie Pierrot – Lycée du Rempart ­ 07/09/12
NOM : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; Prénom : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Note : _ _ _ _ / 20
Questionnaire à choix multiples – Révisions de Chimie
(Il peut y avoir plusieurs réponses justes par question)
Question 1
Relier les débuts et fin de phrases qui correspondent :
Les espèces chimiques naturelles.... ...sont des espèces chimiques synthétiques qui n’existent pas dans la nature. Les espèces chimiques synthétiques... ...sont celles qui existent dans la nature. Les espèces chimiques artificielles... …sont préparées par l’Homme à l’aide de transformations chimiques. Question 2
Caractériser l'espèce chimique des textiles suivants :
Naturelle Synthétique
laine
❑
❑
nylon
❑
❑
lin
❑
❑
élasthanne
❑
❑
coton
❑
❑
Question 3
Le noyau d'un atome est composé de : ❑ protons et électrons ; ❑ neutrons et protons ; ❑ électrons et neutrons Question 4
Un électron porte une charge électrique de : ❑ +1,6.10­19 C ; ❑ ­ 1,6.10­19 C ; ❑ ­ 1,6.10+19 C ; ❑ opposée à celle du neutron ; ❑ opposée à celle du proton
Question 5
Un élément chimique est caractérisé par son : ❑ nombre de protons ; ❑ numéro atomique ; ❑ nombre de nucléons ; ❑ nombre de charge
Question 6
Deux atomes isotopes ont le même nombre de : ❑ électrons ; ❑ neutrons ; ❑ protons
Question 7
56
Cliquer sur les bonnes réponses qui concernent l'atome de symbole 2 6 F e
❑ Il a 30 électons ; ❑ Il a 26 électrons ; ❑ Il a 56 neutrons ; ❑ il a 26 protons ; ❑ son numéro atomique est 56
Question 8
les atomes représentés par 35
17
Cl
et
37
17
Cl
❑ sont des isotopes ❑ ont le même nombre de neutrons ❑ ont le même nombre de nucléons ❑ ont le même numéro atomique ❑ ont le même nombre de protons
Question 9
L'atome de fer (II) a perdu 2 électrons ❑ Sa charge est ­2e; on le note Fe²­ ❑ Sa charge est nulle; on le note Fe ❑ Sa charge est +2e; on le note Fe²+
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Question 10
Couches électroniques. Le numéro atomique de l'argon est 18. Sa formule électronique est : ❑ (K)8(L)8(M)2
; ❑ (K)8(L)2(M)8
; ❑ (K)2(L)8(M)8
; ❑ (K)2(L)8(M)2
Question 11
La structure électronique de l'ion sodium Na+ (Z=11) est ❑ (L)8(M)2 ; ❑ (K)2(L)8(M)1 ; ❑ (K)2(L)8 ; ❑ (K)1(L)8(M)2
Question 12
Quel est l'ion monoatomique stable formé par l'élément lithium Li (Z = 3) ?
❑ Li+ ; ❑ Li3­ ; ❑ Li3+ ; ❑ Li­
Question 13
Quel est l'ion monoatomique stable formé par l'élément fluor F (Z = 9) ?
❑ F+ ; ❑ F2+ ; ❑ F­ ; ❑ F2­ Question 14
Lorsqu'on calcule la masse approchée d'un atome, on néglige la masse des ❑ nucléons ; ❑ protons ; ❑ neutrons ; ❑ électrons
Question 15
La représentation suivante du propane correspond : H 3C ­­­­­ CH2 ­­­­­ CH3
❑ Au modèle de Lewis
❑ A la formule développée
❑ A la représentation de Cram
❑ A la formule semi­développée
Question 16
Les isomères ont : ❑ une représentation de Lewis identique. ❑ une formule brute identique. ❑ des propriétés physiques et chimiques identiques.
Question 17
Mendeleïev a construit son fameux tableau périodique en classant les éléments :
❑ Selon leur numéro atomique
❑ Selon leur réactivité
❑ Selon la masse atomique
❑ Selon l'ordre de leur découverte
Question 18
Dans la liste suivante, lequel n'est pas un élément chimique :
❑ Nickel ; ❑ Fer ; ❑ Eau ; ❑ Chlore
Question 19
Quel est le symbole chimique de l'azote ?
❑ Ao ; ❑ Na ; ❑ Az ; ❑ N
Question 20
Qu'est­ce qu'une mole ?
❑ Une quantité d'atomes contenue dans 12 g d'élément
❑ Une unité de base du système international
❑ Environ 6,02.1023 atomes
❑ Une molécule tronquée
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