qcm_seconde_atome_ corrige.odt ­ Marie Pierrot – Lycée du Rempart ­ 07/09/12 CORRIGE Questionnaire à choix multiples – Révisions de Chimie (Il peut y avoir plusieurs réponses justes par question) Question 1 Relier les débuts et fin de phrases qui correspondent : Les espèces chimiques naturelles.... ...sont des espèces chimiques synthétiques qui n’existent pas dans la nature. Les espèces chimiques synthétiques... ...sont celles qui existent dans la nature. Les espèces chimiques artificielles... …sont préparées par l’Homme à l’aide de transformations chimiques. Question 2 Caractériser l'espèce chimique des textiles suivants : Naturelle Synthétique laine ☑ ☑ nylon ❑ ☑ lin ☑ ❑ élasthanne ❑ ☑ coton ☑ ❑ Question 3 Le noyau d'un atome est composé de : ❑ protons et électrons ; ☑neutrons et protons ; ❑ électrons et neutrons Question 4 Un électron porte une charge électrique de : ❑ +1,6.10­19 C ; ☑ ­ 1,6.10­19 C ; ❑ ­ 1,6.10+19 C ; ❑ opposée à celle du neutron ; ☑ opposée à celle du proton Question 5 Un élément chimique est caractérisé par son : ☑ nombre de protons ; ☑ numéro atomique Z ; ❑ nombre de nucléons ; ❑ nombre de charge Question 6 Deux atomes isotopes ont le même nombre de : ❑ électrons ; ❑ neutrons ; ☑ protons Question 7 56 Cliquer sur les bonnes réponses qui concernent l'atome de symbole 2 6 F e ❑ Il a 30 électons ; ☑ Il a 26 électrons ; ❑ Il a 56 neutrons ; ☑ il a 26 protons ; ❑ son numéro atomique est 56 Question 8 les atomes représentés par 35 17 Cl et 37 17 Cl ☑ sont des isotopes ❑ ont le même nombre de neutrons ❑ ont le même nombre de nucléons ☑ ont le même numéro atomique ☑ ont le même nombre de protons Question 9 L'atome de fer (II) a perdu 2 électrons ❑ Sa charge est ­2e; on le note Fe²­ ❑ Sa charge est nulle; on le note Fe ☑ Sa charge est +2e; on le note Fe²+ Page 1 sur 2 qcm_seconde_atome_ corrige.odt ­ Marie Pierrot – Lycée du Rempart ­ 07/09/12 Question 10 Couches électroniques. Le numéro atomique de l'argon est 18. Sa formule électronique est : ❑ (K)8(L)8(M)2 ; ❑ (K)8(L)2(M)8 ; ☑ (K)2(L)8(M)8 ; ❑ (K)2(L)8(M)2 Question 11 La structure électronique de l'ion sodium Na+ (Z=11) est ❑ (L)8(M)2 ; ❑ (K)2(L)8(M)1 ; ☑ (K)2(L)8 ; ❑ (K)1(L)8(M)2 Question 12 Quel est l'ion monoatomique stable formé par l'élément lithium Li (Z = 3) ? ☑ Li+ ; ❑ Li3­ ; ❑ Li3+ ; ❑ Li­ Question 13 Quel est l'ion monoatomique stable formé par l'élément fluor F (Z = 9) ? ❑ F+ ; ❑ F2+ ; ☑ F­ ; ❑ F2­ Question 14 Lorsqu'on calcule la masse approchée d'un atome, on néglige la masse des ❑ nucléons ; ❑ protons ; ❑ neutrons ; ☑ électrons Question 15 La représentation suivante du propane correspond : H 3C ­­­­­ CH2 ­­­­­ CH3 ❑ Au modèle de Lewis ❑ A la formule développée ❑ A la représentation de Cram ☑ A la formule semi­développée Question 16 Les isomères ont : ❑ une représentation de Lewis identique. ☑ une formule brute identique. ❑ des propriétés physiques et chimiques identiques. Question 17 Mendeleïev a construit son fameux tableau périodique en classant les éléments : ❑ Selon leur numéro atomique ❑ Selon leur réactivité ☑ Selon la masse atomique ❑ Selon l'ordre de leur découverte Question 18 Dans la liste suivante, lequel n'est pas un élément chimique : ❑ Nickel ; ❑ Fer ; ☑ Eau ; ❑ Chlore Question 19 Quel est le symbole chimique de l'azote ? ❑ Ao ; ❑ Na ; ❑ Az ; ☑ N Question 20 Qu'est­ce qu'une mole ? ❑ Une quantité d'atomes contenue dans 12 g d'élément ☑ Une unité de base du système international ☑ Environ 6,02.1023 atomes ❑ Une molécule tronquée Page 2 sur 2