Programme des colles de Physique chimie BCPST 2ème année Semaines du 21 novembre au 2 décembre 2016 Physique : Thermodynamique Premier principe ; application au modèle du gaz parfait Travail des forces pressantes. Energie interne U d’un gaz parfait (1ère loi de Joule), d’un gaz réel, d’une phase condensée (modèle incompressible et indilatable). Détente de Joule – Gay – Lussac (relier qualitativement la variation de température aux propriétés du gaz). Enthalpie H d’un gaz parfait (2ème loi de Joule) d’un gaz parfait, d’une phase condensée dans le modèle incompressible, indilatable. Capacités thermiques dans le cas du gaz parfait (relation de Mayer) et d’une phase condensée incompressible et indilatable. Transformation adiabatique réversible d’un gaz parfait à γ = cte : loi de Laplace (expressions, démonstration et conditions d’applications). Capacités exigibles associées : - Etablir un bilan de forces exercées sur la paroi d’un piston mobile et interpréter la condition d’équilibre mécanique. - Calculer le travail par découpage en travaux élémentaires et sommation sur un chemin donné : monobare, isobare, isotherme d’un gaz parfait. - Interpréter géométriquement le travail des forces de pression dans un diagramme de Clapeyron. - Déterminer un transfert thermique à partir de la variation de la fonction d’état la plus adaptée. - Applications du premier principe : calorimétrie et bilans énergétiques. - Démontrer et utiliser la loi de Laplace. Révisions associées de BCPST1 : Notions Equilibre et transformations thermodynamiques d’un système fermé Equilibre thermodynamique. Transformations thermodynamiques. Réversibilité d’une transformation. Capacités exigibles Premier principe de la thermodynamique en système fermé Premier principe en système fermé : Relier l’énergie interne à la température pour ΔU + ΔEP + ΔEC = Q + W. une phase condensée. Calorimétrie. Machines thermiques Machines dithermes réversibles et irréversibles. Donner le sens des échanges énergétiques pour un moteur ou un récepteur thermique ditherme. Moteur thermique, rendement, théorème de Définir un rendement ou une efficacité et la Carnot. relier aux énergies échangées au cours d’un cycle. Justifier et utiliser le théorème de Carnot. Principe d’une pompe à chaleur et d’un Citer quelques ordres de grandeur es appareil frigorifique. Efficacité. rendements des machines thermiques réelles actuelles. Relier les concepts aux dispositifs d’usage courant. Chimie : Solutions Aqueuses Equilibres acido-basiques (Révisions BCPST1) Tracé et exploitation d’une courbe de titrage acido-basique. - Choix d’un indicateur coloré adapté. - Détermination de la quantité de matière du réactif titré. - Utilisation d’un conductimètre. - Étalonnage et utilisation d’un pH-mètre. - Détermination d’un pKa. - Lecture et exploitation d’un diagramme de courbes de distribution. - Tampons acido-basiques. - Equilibres de complexation Savoir analyser un dosage complexométrique suivi par un indicateur de fin de réaction ou par potentiométrie. - Equilibres de précipitation Savoir analyser un titrage par précipitation suivi par colorimétrie ou par potentiométrie. Interpréter un diagramme donnant log s en fonction du pH. Equilibres d’oxydoréduction Pile électrochimique : détermination expérimentale d’une constante thermodynamique d’équilibre ou d’un potentiel standard. Déplacement d’un équilibre d’oxydoréduction par complexation et précipitation. - Justifier l’évolution du caractère oxydant ou réducteur d’une espèce sous l’effet de la complexation ou de la précipitation. Influence du pH ; potentiel standard apparent. - Relier le pouvoir oxydant d’un couple au potentiel standard apparent d’un couple. Faire le lien avec les conditions standard de la biologie. - Connaître un exemple de couple oxydant/réducteur intervenant en biologie : NAD+/NADH. Exploitation d’un titrage d’oxydoréduction suivi par potentiométrie. - Choix des électrodes adaptées. - Savoir décrire les électrodes usuelles utilisées au laboratoire : électrode d’argent, électrode de platine, électrode au calomel saturé et sa protection. - Repérer le cas où la protection de l’électrode de référence est nécessaire. - Analyser la courbe de titrage et identifier les réactions mises en jeu. - Déterminer les quantités de matière et les constantes thermodynamiques.