4ème Maths Page-1-/4
Devoir de contrôle n° : 1
Sciences physiques
Profs : Medyouni-Feki-Hrizi-Abid et
Cherchari
Chimie ( 7 pts)
Partie A :
A l’instant t=0 s, on considère un mélange M1 contenant :
Un volume V1 = 60 mL d’une solution de peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) H2O2 de
concentration molaire C1 inconnue.
Un volume V2 = 100 mL d’une solution d’iodure de potassium KI acidulée (en présence
des ions H3O+) de concentration molaire C2 inconnue.
Un volume V0 = 10 mL d’une solution d’empois d’amidon.
Un volume Veau = 30 mL d’eau distillée.
L’équation de la réaction lente et totale qui se produit est :
H2O2 + 2H3O+ + 2I- I2 + 4H2O
Pour étudier la cinétique de cette réaction on prépare des prélèvements identiques de volume
Vp=10 mL chacun et on dose la quantité de H2O2 restante dans chaque prélèvement par une
solution de permanganate de potassium KMnO4 en milieu acide de concentration molaire C=0,1
mol.L-1.
Soit V : le volume de la solution de KMnO4 nécessaire pour obtenir l’équivalence. L’équation de la
réaction de dosage rapide et totale s’écrit :
2 MnO4- + 3 H2O2 + 6 H3O+ 2 Mn2+ + 4 O2 + 12 H2O
Les résultats de dosage ont permis de tracer le graphe d’évolution de la concentration des ions
iodures restants dans chaque prélèvement (voir figure-1- page 4 à compléter et à remettre
avec la copie).
1- Quelle est la couleur prise par le mélange. A quoi est due cette couleur ?
2- Préciser en utilisant le graphe :
a- La concentration molaire initiale des ions iodures dans le mélange. Déduire la quantité
de matière initiale des ions I- dans chaque prélèvement.
b- Le réactif limitant.
3- Dresser le tableau d’évolution de la réaction en utilisant les quantités de matière dans
chaque prélèvement. ( les ions H3O+ sont en excès).
4- Calculer :
a- la quantité de matière initiale d’eau oxygénée dans chaque prélèvement.
b- C1 et C2.
5- Quel est le volume de KMnO4 nécessaire au dosage de l’un des prélèvements à l’instant
t1=40 min ?
6-
a- Définir la vitesse d’une réaction chimique.
b- Déterminer la valeur de la vitesse maximale de la réaction ainsi que sa valeur à t=10
min.
c- Comment varie la vitesse au cours du temps ? Justifier la réponse.
7- On considère un deuxième mélange M2 contenant à l’instant t=0 s :
Un volume V’1 = 20 mL d’une solution de peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée ) H2O2 de
concentration molaire C’1= 0,08 mol.L-1.
Un volume V’2 = 40 mL d’une solution d’iodure de potassium acidulée de concentration
molaire C’2=0,2 mol.L-1.
Un volume V0 = 10 mL d’une solution d’empois d’amidon.
Un volume V’eau = 130 mL d’eau distillée.
Faire le calcul nécessaire puis représenter sur le même graphe de la figure-1- ( page à
compléter et à remettre avec la copie) la courbe d’évolution de la concentration des ions
iodures en fonction du temps.