Chapitre 3 : Molécules et liaisons

Cahier d’exercices – Chapitre 3
39
Chapitre 3 : Molécules et liaisons
Objectif
intermédiaire
St
Ste
Contenu
3.1
X
Notation de Lewis
3.2
X
Liaisons ioniques et covalentes
3.3
X
Nomenclature
3.4
X
X
Ions
3.5
Mole et nombre d’Avogadro
3.6
X
X
Révision
3.1 Notation de Lewis p.27
1. Parmi les représentations de Lewis ci-dessous, laquelle ou lesquelles sont
correctes ? Entourez la ou les bonnes réponses.
a) c) e)
b) d) f)
2. Encercle la représentation de l’hélium qui est correctement présenté. Explique
pourquoi.
3. Quelle conclusion peut-t-on retirer d’un atome dont tous les électrons sont par
doublets ?
4. Donne le nombre de liaisons que peuvent faire les atomes suivants.
Il s’agit d’une exception puisque l’hélium est stable, on place ses électrons en paire
Il fait partie de la famille des gaz inertes car sa dernière couche électronique
est complète.
2
3
4
0

Cahier d’exercices – Chapitre 3
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3.2 Liaisons ioniques et covalentes p.45 à 47
5. Qu’est-ce que la règle de l’octet ?
6. Pourquoi pour certains petits atomes, on parle de la règle du doublet ?
7. Classez les substances ci-dessous selon qu’elles sont unies par des liaisons
ioniques ou des liaisons covalentes.
Liaisons ioniques :AlCl3 , CsF , K2O, LiH , CaI2 , Na2S , MgO, Fe2S3 , PbBr2 , BeF2
Liaisons covalentes : CBr4 , S8 , NH3 , P2O3 , CH4 , CO2 , SiCl4 , N2O3
8. Décris ce qu’est un lien ionique et donne un exemple.
9. Décris ce qu’est un lien covalent et donne un exemple.
10. Pour chacune des formules suivantes, indique s’il s’agit d’un lien covalent (C) ou
ionique (I).
a) Cl2
b) NF3
c) Fe2O3
d) MgS
e) H2S
f) HI
g) CaCl2
h) Fe3O4
i) SF6
j) SiF5
k) P2O5
l) S8
m) Na2S
n) CCl4
11. Nomme les familles chimiques qui ont tendance à donner des électrons et celles qui
ont tendance à en recevoir.
AlCl3 CsF LiH CH4 SiCl4 Fe2S3
CBr4 K2O CaI2 CO2 MgO PBr3
S8 NH3 P2O3 Na2S N2O3 BeF2
Les éléments cherchent à acquérir la configuration du gaz inerte situé le plus
près d’eux dans le tableau périodique.
Leur première couche électronique ne peut contenir que deux électrons au
maximum.
C’est le résultat du transfert d’un ou de plusieurs électrons d’un atome (souvent
un métal) vers un autre atome (souvent un non-métal). Ex : NaCl
C’est le résultat du partage d’une ou de plusieurs paires d’électrons entre deux
atomes (souvent des non-métaux). Ex : O2
C
I
C
I
C
C
C
I
C
C
C
C
I
I
Donner : IA, IIA, IIIA,
Recevoir : VA, VIA, VIIA

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12. Les molécules unies par des liens ioniques sont formées par quel(s) groupe(s)
d’atomes?
13. Les molécules unies par des liens covalents sont formées par quel(s) groupe(s)
d’atomes ?
14. Dans les trois cas suivants, encercle le receveur d’électrons.
a) NaCl b) Al2S3 c) BF3
15. Indique si les éléments suivants forment des liaisons ioniques (I) ou
covalentes (C). Justifie ta réponse.
Des métaux et des non-métaux.
Des non-métaux.

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3.2 Nomenclature p.48-49
16. Complétez le tableau suivant en écrivant, selon le cas, soit le nom du composé, soit
la formule moléculaire, à l’aide des règles de nomenclature.
Nom du composé Formule
a) Dioxyde de manganèse MnO2 _________________
b) Trisulfure de dialuminium _________________ Al2S3
c) Nitrure de trisodium Na3N __________________
d) Pentaoxyde de diphosphore _______________ P2O5
e) Tetrahydrure de silicium SiH4 __________________
f) Dibrome _______________________________ Br2
g) Hexachlorure de soufre SCl6 __________________
h) Carbure de tungstène ____________________ WC
i) Tetraoxyde d’arsenic AsO4 __________________
j) Diphosphure de trimagnésium _____________ Mg3P2
k) Hydrure de lithium LiH ___________________
l) Tétrafluorure de germanium _______________ GeF4
17. Écrivez la formule chimique de la molécule qui résulterait de l’union de chacune des
paires de susbtances suivantes.
a) Le potassium et le soufre.
b) Le chlore et le magnésium.
c) Le lithium et le fluor.
d) L’ion Mg2+ et l’ion SO42.
a) Le chlore et le sodium.
K2S
MgCl2
LiF
MgSO4
NaCl

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18. Utilisez les règles de nomenclature pour nommer les substances suivantes.
a) NaBr
Bromure de sodium.
b) PCl5
Pentachlorure de phosphore.
c) SiCl4
Tetrachlorure de silicium.
d) KN3
Trinitrure de potassium.
e) Al2O3
Trioxyde de dialluminium.
19. Écris le nom de chacune des substances dont les formules sont les suivantes.
Cl2
Dichlore
Fe2O3
Trioxyde de difer
H2S
Sulfure de dihydrogène
CaCl2
Dichlorure de calcium
SF6
Hexafluorure de soufre
P2O5
Pentaoxyde de diphosphore
NF3
Trifluorure d’azote
MgS
Sulfure de magnésium
HI
Iodure d’hydrogène
Na2S
Sulfure de disodium
K2O
Oxyde de dipotassium
CCl4
Tétrachlorure de carbone
Fe3O4
Tétraoxyde de trifer
S8
Octasoufre
SiF5
Pentrafluorure de silicium