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DES MOLECULES ET DES IONS DANS NOTRE METABOLISME
1. Le Carbone
1.1. La lettre A est le nombre de masse et représente le nombre de nucléons.
1.2. La lettre Z est le numéro atomique et représente le nombre de protons
1.3. Le noyau de carbone 12 est composé :
 De 12 nucléons car le nombre de masse A = 12 ;
 De 6 protons car le numéro atomique Z = 6 ;
 De A – Z = 12 – 6 = 6 neutrons.
1.4. Un isotope d’un élément chimique compte autant de protons mais un nombre de neutrons différent. La représentation
symbolique du carbone 14 est donc
14
6
C
2. L’oxygène
2.1. Par le calcul, A =
m( NoyauC)
mnucléon
=
2,67  10 26
= 15,98
1,67 10  27
On me dit de prendre la valeur entière la plus proche du résultat, soit A = 16.
2.2. Par le calcul, Z =
qnoyau
q proton
=
12,8  10 19
=8
1,6  10 19
2.3. Le tableau est rempli par numéro atomique croissant. Puisque l’oxygène a pour numéro atomique Z = 8, l’oxygène occupe
la 8ème case.
2.4. On peut en déduire la représentation symbolique de l’oxygène :
16
8
O
2.5. La répartition électronique de l’oxygène est (K) 2 (L)6.
Elle est obtenue en appliquant les règles suivantes :
 Les électrons se répartissent sur les couches K, L et M remplies dans l’ordre alphabétique ;
 Elles contiennent au maximum 2 électrons (pour la couche K) et 8 électrons pour les autres couches ;
 On ne peut remplir une couche que si la précédente est pleine.
2.6. A partir de la répartition électronique (K) 2 (L)6 :
 La couche en cours de remplissage L permet d’affirmer que l’oxygène est sur la seconde ligne
 Le nombre d’électron externe 6 permet d’affirmer que l’oxygène est dans la 6ème colonne.
2.7. La représentation de Lewis de l’oxygène est
2.8. L’Oxygène présente 2 électrons célibataires. Il va donc établir 2 liaisons avec d’autres atomes, pour remplir ainsi sa dernière
couche et respecter la règle de l’octet.
3. L’hydrogène.
3
3.1. La représentation symbolique du tritium T 1 H car :
 s’il compte 1 proton alors Z = 1
 s’il y a 2 neutrons alors A = 1 + 2 = 3
3.2. La répartition électronique du tritium (K) 1 et sa représentation de Lewis :
3.3. On attribue la même lettre car en fait le tritium
3
1
H est un isotope de l’hydrogène 11H . C’est le même élément chimique.
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4. Acide lactique
4.1. L’acide lactique (voir figure ci-contre) a pour formule brute C3H6O3.
4.2. La représentation de Lewis de l’acide lactique :
On compte :
12 doublets liants et 6 doublets non liants.
10 liaisons simples et 1 liaison double
4.3. Les différents groupes identifiables dans l’acide lactique :
4.4. La formule semi-développée de l’acide lactique
5. Sels de magnésium et de lithium
5.1. La première colonne est la famille des alcalins
5.2. L’élément Lithium Li est :
 dans la première colonne, donc il possède un électron sur la dernière couche ;
 dans la deuxième ligne de la classification périodique, donc la couche externe est la couche (L)

Sa répartition électronique est donc (K)2 (L)1.
L’ion Lithium correspondant est donc Li+.
5.3. Le passage de l’atome à l’ion Lithium respecte la règle du duet, car la répartition électronique de l’ion Lithium est alors (K)2
5.4. Le fluor 9F a pour répartition électronique (K)2 (L)7. Il appartient à la colonne 7, l’avant-dernière, la famille des halogènes.
5.5. Cette colonne est la famille des halogènes.
5.6. Le Brome appartenant à la même colonne que le Fluor possède donc le même nombre d’électrons sur la couche externe, soit
7 électrons.
L’ion correspondant est donc Br5.7. Le passage de l’atome à l’ion Bromure respecte la règle de l’octet, car la répartition électronique de l’ion Bromure est alors
(K)2 (L)8.
5.8. Le passage de l’atome à l’ion Magnésium se traduit par la perte de deux électrons. Seuls les éléments de la seconde colonne
peuvent perdre deux électrons.
5.9. L’élément magnésium Mg appartient à la troisième ligne du tableau et conduit à la formation de l’ion Mg2+ en perdant deux
électrons. Il tend à ressembler au gaz noble qui appartient à la ligne précédente, soit la seconde ligne.
5.10. L’élément chlore Cl a pour répartition électronique (K) 2 (L) 8 (M)7. Il appartient donc à la troisième ligne du tableau
puisqu’il possède trois couches d’électrons.
5.11.L’ion chlorure a pour représentation symbolique Cl5.12. Le chlorure de magnésium a pour formule MgCl2 et bromure de lithium LiBr
5.13. La formule d’une autre espèce chimique qui permettrait d’apporter l’élément lithium à l’organisme est le LiCl, le chlorure
de lithium.
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