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LES FAMILLES D'ÉLÉMENTS
Les alcalins :
Les éléments de la colonne n° 1 (hydrogène H excepté) : Li, Na, ..., ..., ..., ... sont les alcalins . Leurs
atomes, comme celui de sodium Na (Z = 11), ont …… …….dans leur couche externe. Ils ont tendance
à ……………….. cet électron pour acquérir une couche externe possédant un ………………….
d'électrons (exception: le lithium Li qui a tendance à acquerir une couche externe possédant un
…………………. d'électrons).
Les Halogènes :
Les éléments de la colonne n° 17 : F, Cl, ..., ..., ... sont les halogènes. Leurs atomes, comme celui de
fluor F (Z = 9) ont ….. …………… dans leur couche externe. Ils ont tendance à ……………………un
électron pour saturer leur couche externe en possédant un …………. d'électrons.
Les gaz nobles :
Les éléments de la colonne n° 18 : He, Ne, Ar, ..., ..., ...sont les gaz nobles. Leurs atomes ont une
couche externe formée d'un « duet » d'électrons (cas de l'hélium) ou d'un …………….d'électrons: ils
sont donc ……………… …………. .
Les autres colonnes de la classification :
Le carbone C a pour numéro atomique Z = 6; sa répartition électronique est donc …………… . En
conséquence, les éléments de la colonne du carbone (C, Si, Ge, Sn, Pb) ont .…. ………… sur leur
couche externe.
L'azote N a pour numéro atomique Z= 7; sa.répartition électronique est donc ……………. . En
conséquence, les éléments de la colonne de l'azote (N, P, As, Sb, Bi) ont ..….. ………………. sur leur
couche externe.
Le soufre S a pour numéro atomique Z= 16; sa répartition électronique est donc ……………….. . En
conséquence, les éléments de la colonne de l'oxygène (O, S, Se, Te, Po) ont ..….. ………………. sur
leur couche externe.
UTILISATION DE LA CLASSIFICATION
La classification périodique permet de retrouver la charge des ions
monoatomiques :
L'atome de magnésium Mg (Z = 12) a pour répartition électronique ……………….. . Il
acquiert un ………………… d'électrons sur sa couche externe en électrons en ……………. …………
électrons; il engendre alors l'ion monoatomique stable …………….. . Le baryum Ba (Z = 56) étant
dans la même colonne que le magnésium, l'ion monoatomique stable qu’il peut former est
……………….. .
L'atome de chlore Cl (Z = 17) forme l'ion monoatomique stable …………. en ………… un
électron. L'ion monoatomique stable que peut former un atome d'iode I (Z = 53) est …………..parce
que l'élément iode est dans la …………… ………………. que l'élément chlore.
La classification périodique permet de retrouver le nombre de liaisons que peuvent
établir les éléments de la colonne de l’azote :
L'atome d'azote qui a 5 électrons dans sa couche externe peut former 3 liaisons de covalence: il
acquiert ainsi une couche externe avec un ……….. d'électrons. L'atome d'arsenic As (Z = 33) peut, lui
aussi, former …... liaisons de covalence. La molécule qu'il forme avec des atomes d'hydrogène a pour
formule …….. (molécule semblable à l'ammoniac …………..).