Seconde Thème : L’Univers Activité : Les règles du « Duet » et de l’« Octet » Chapitre Chimie N°5 : L’élément chimique Objectif du TP : Découvrir les règles de stabilités des atomes de gaz nobles à travers une activité documentaire. A partir du TP précédent, comprendre la formation des ions et établir les règles du « Duet » et de « l’Octet ». I. Les Gaz Rares Questions 1°) Citer les noms des différents gaz nobles. Rechercher à l’aide de votre livre ou de la classification périodique les symboles de ces éléments. 2°) Quelle est la propriété chimique remarquable des gaz nobles ? 3°) Les gaz nobles sont-ils constitués de molécules ? Pourquoi ? 4°) D’après le texte, quelle est la particule de l’atome dont le nombre influe sur la stabilité chimique ? 5°) Quel est le gaz utilisé pour gonfler les ballons météos et mes dirigeables ? Pourquoi ce gaz a-t-il remplacé le dihydrogène dans les dirigeables ? Quel est l’autre utilisation de ce gaz noble ? 6°) Quels sont les gaz utilisés dans les tubes à décharge (enseignes lumineuses) Pourquoi utilise-t-on ces gaz ? 7°) Donner la structure électronique de : • Helium Z=2 • Néon Z=10 • Argon Z=18 8°) Que dire des couches externes de ces gaz ? Conclure sur le lien entre la stabilité d’un élement et sa couche externe. Comment doit être la couche externe pour qu’un élément soit stable ? Page 1 / 2 Seconde Thème : L’Univers II. Règles du « Duet » et de « l’Octet » Rappel du TP : De l’atome aux ions Contrairement aux gaz rares, on ne rencontre jamais, dans la nature, des éléments sous forme d’atomes isolés ; par contre on rencontre leurs ions. Lors du TP précédent, on a vu que les ions qui peuvent se former dans la nature (ions stables) possèdent un nombre d’électrons bien précis sur la couche externe 9°) Rappeler combien d’électrons possèdent la couche externe d’un ion formé (donc stable) à partir de l’atome. Lors du TP précédent, on a vu que le magnésium sous forme atomique Mg (Z=12) réagit avec l’eau pour se transformer en ion magnésium. 10°) a) Ecrire la structure électronique de l’atome Magnésium Mg (Z=12) b) Ecrire la structure électronique de l’ion stable qui va se former c) A l’aide du rappel précédent, expliquer quel ion va se former à partir du magnésium Mg 11°) Donner la structure électronique des quatre ions donnés ci-dessous. Données : L’atome Na (Z=11) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8 (M)1 et donne l’ion Na+ L’atome Cl (Z=17) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8 (M)7 et donne l’ion ClL’atome 0 (Z=8) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)6 et donne l’ion O2L’atome Li (Z=3) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)1 et donne l’ion Li+ 12°) a) Comparer les structures électroniques des ions stables avec celle des gaz rares présentés dans le paragraphe I. La formation des ions stables à partir d’un atome suit les règles appelées : Règles du « Duet » et de « L’Octet » 12°) b) Enoncer les règles du « Duet » et de « l’Octet ». 13°) L’atome d’aluminium (Al) a pour numéro atomique Z=13. a) Donner sa structure électronique. b) En appliquant la règle de « l’Octet » à l’atome d’Aluminium, prévoir quel ion stable va être formé ? 14°) L’atome de Fluor (F) a pour numéro atomique Z=9 a) Donner sa structure électronique. b) Prévoir quel ion stable va être formé ? 15°) L’atome de béryllium (Be) a pour numéro atomique Z=4 a) Donner sa structure électronique. b) Prévoir quel ion stable va être formé ? Page 2 / 2 Seconde Thème : L’Univers